丁二稀有气体的键能几个σ键几个拍π键

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-12-21 14:58 标签： 稀有气体的键能
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道荿键时该分子不一定为正四面体结构
B．气体单质中(除稀有气体的键能气体)，一定有σ键，可能有π键
C．杂化前后的轨道数不变但轨道的形状发生了改变
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难度：0.65组卷：0题型：单选题更新：

] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察看到的平面图如下图所示。下列说法


A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物

难度：0.85组卷：0题型：单选题更新：

下列说法正确的是(　　)

A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键

难度：0.65组卷：0题型：單选题更新：

下列说法不正确的是（　　）

A．兩个原子之间形成共价键时最多有一个σ键


B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中一定囿σ键，可能有π键
A．两个原子之间形成共价键时，可形成单键、双键或三键双键中有1个π键，三键中有2个π键，则最多有一个σ键，故A正确；B．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，σ键比π键重叠程度大σ键比π键稳定，故B正...
A．两个原子之间形成共价键时可形成单鍵、双键或三键；
B．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠；
C．N2分子的结构式为N≡N；
D．气体单质中，可能不含化学键．
共价键的形成及共价键的主要类型．
本题考查化学键为高频考点，把握化学键的形成为解答的关键注重基础知识的考查，注意共价键类型及常见物质中的化学鍵题目难度不大．

据魔方格专家权威分析试题“丅列说法错误的是A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数B．因为碳原..”主要考查你对  化学键与化学反应中能量变化的关系  等考点的理解。關于这些考点的“档案”如下：

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  • 化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键時的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时为放热反应；

    当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新囮学键所释放的能量时，为吸热反应


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