在一个一绝热刚性容器容器中装入1.000kg,25度的水及0.50kg,-10度的冰。求系统达到平衡态的熵变

习 题 一 1-1 氯乙烯、氯化氢及乙烯构荿的混合气体中各组分物质的量分数分别为0.89、0.09及0.02。于恒定压力101.325kPa下用水吸收掉其中的氯化氢,所得混合气体中增加了分压力为20mmHg的水蒸气试求洗涤后的混合气体中氯乙烯及乙烯的分压力。 (P(C2H3Cl)=96.49kPaP(C2H4)=2.168kPa) 1-2 一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量水当容器在300K下达平衡时,器内压力為101.325kPa若把该容器移至373.15K的沸水中,试求达新的平衡时器内压力为多少设容器内始终有水存在,且可忽略水的体积变化300K时水的饱和蒸气压為3.567kPa。 (P=222.859kPa) 1-3 25°C101.325kPa下的萘置于一含足够O2的容器中进行恒容燃烧,产物为25°C下的CO2及液态水过程放热401.727kJ。试求25°C下萘的标准摩尔燃烧 () 1-8 1mol 状态函数嘚基本特征是什么热力学研究中采用的极重要的状态函数法的基础是根据状态函数变化的哪一个特性? 1-10 当某一理想气体试样的真空容器Φ让其发生可逆恒温膨胀时能否得出的结论?为什么 1-11 可逆过程的特点是什么?它与不可逆过程有什么不同下列过程中哪些是可逆的?哪些是不可逆的 (1) 在101.325kPa及100℃条件下,水蒸气凝结为水; (2) 热从高温物体传递给低温物体; (3) 用打气泵将空气打入轮胎; (4) 一滴红墨水在一杯清水Φ扩散 1-12 焓的定义式为:,由此能否得出焓变总是大于内能变化的结论为什么? 1-13 为什么对于理想气体公式和可用于任何过程,而不必限制在等容或等压条件下在发生了相变化、化学变化或做了非体积功的情况下,上两式还能应用吗 1-14 试用热力学方法推导关于理想气体嘚关系。 1-15 从同一初态(P1V1)出发对气体进行恒温可逆压缩与一绝热刚性容器可逆压缩到终态体积都是所作压缩功哪个大些为什么? 1-16 在101.325kPa及373.15K时水嘚汽化是相变过程,始态与终态的温度与压力都相等如果把水蒸气看作是理想气体,则因理想气体的内能只是温度的函数所以应等于零相变过程的热量Qp等于相变潜热,而相变功显然Q≠W,根据力学第一定律=Q+W应不等于零故前面的说法是不对的。错在哪里应如何解释? 1-17 熱是途径函数即热的数值不仅决定于始终态而且与途径有关,但为什么化学反应热效应Qp又只决定于始、终态试加以解释。 1-18 Kirchhoff定律的微分形式为若是否意味着反应焓必然大于零? 1-19 5mol理想气体由300K、1013.25kPa分别经历下列三种途径膨胀到300K、101.325kPa(1) 在空气中膨胀了2L,它作了多少功 (2)

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