二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是____．（2）第②步反应的离子方程式是____，滤渣B的主要成分是____．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP____（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．-乐乐题库
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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-安徽
分析与解答
习题“二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗...”的分析与解答如下所示：
根据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．
解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4 ～FeSO4&&&&0.0025mol&&&&&&&&& 0.1000mol/L-1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为0.52g0.536g×100%=97.01%，故答案为：97.01%；
本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识．
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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图...
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经过分析，习题“二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗...”主要考察你对“金属的回收与环境、资源保护”
等考点的理解。
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金属的回收与环境、资源保护
与“二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗...”相似的题目：
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
6.4（1）酸浸后加入H2O2的目的是&&&&．调pH步骤中加入的试剂最好是&&&&（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有&&&&．（2）煮沸CuSO4溶液的原因是&&&&．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式&&&&．（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5moloL-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000moloL-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品&&&&（填“符合”或“不符合”）国家标准．（4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为&&&&．
处理照相胶片的废液中含有大量的NO3-、Ag+、Zn2+、Fe2+，对环境造成严重污染．某同学利用所学化学知识，从上述废液中回收得到贵重金属银，并得到副产品FeSO4o7H2O，不但保护了环境，而且给社会创造了可观的经济效益．其设计的操作流程如下：请回答：（1）操作I的名称是&&&&，物质X的化学式是&&&&，固体B化学式是&&&&，晶体E的化学式是&&&&．（2）写出加过量X后发生反应的离子方程式&&&&．
某硫酸工厂从废钒催化剂中回收五氧化二钒的流程如图1：（1）步骤①的目的是&&&&．（2）步骤②生成物中n（SO2）：n（O2）=&&&&．（3）步骤③反应的离子方程式为&&&&．（4）步骤④调节pH与交换效率的关系如图2．从图中分析，为提高交换效率宜调节pH范围为&&&&．（5）步骤⑤加入的沉淀剂X是&&&&（填化学式）．（6）已知步骤⑤中NaVO3的浓度为0.1moloL-1，为使沉钒效率达到90%，应调节NH+4的最低浓度为&&&&[25℃时Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3．溶液体积变化忽略不计]．从绿色化学角度分析，要进一步提高沉钒效率，可采取的措施是&&&&．
“二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化...”的最新评论
该知识点好题
1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是&&&&
2废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
8.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
3水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4微生物3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是&&&&
该知识点易错题
1废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn&总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO&的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2&的目的是&&&&（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2&除去．除去H2O2&的简便方法是&&&&．（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2&后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2&&&&&2S2O32-+I2=2I-+S4O62-①滴定选用的指示剂为&&&&，滴定终点观察到的现象为&&&&．②若滴定前溶液中的H2O2&没有除尽，所测定的Cu2+含量将会&&&&（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）已知pH＞11&时Zn（OH）2&能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH&按金属离子浓度为1.0moloL-1计算）．
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
8.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO&的实验步骤依次为：①&&&&；②&&&&；③过滤；④&&&&；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
2锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下&（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为&&&&．（2）第③步反应的离子方程式是&&&&．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有&&&&．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：&&&&、&&&&．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0moloL-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有&&&&Na2CO3参加了反应．
3某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．填写下面空白．（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①&&&&、②&&&&、③&&&&、④&&&&、⑤&&&&．（2）写出①处发生反应的离子方程式&&&&．写出③处发生反应的化学方程式&&&&．（3）铁红的化学式为&&&&；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红&&&&；氧化铜&&&&．
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十字交叉法45 400100500 55两种溶液的比例是400：55=80：11
设，45x+500y=100当前位置：
＞＞＞(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度25℃(填“＞”、“＜”或“..
(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度&&&&&&&25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为&&&&&&&。(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)＞ 3或10(2)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－)(1)KW随温度升高而增大，10－13＞10－14(25℃时)，故该温度高于25℃。当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c(H＋)＝＝10－3 mol/L，pH＝3。(2)Na2SO4溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。
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据魔方格专家权威分析，试题“(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度25℃(填“＞”、“＜”或“..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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338498326439310167395164318421318576醋酸钠溶液里的氢离子是由电离出来的吗?那如果是这样,醋酸钠是不是可以促进水的电离,_百度作业帮
醋酸钠溶液里的氢离子是由电离出来的吗?那如果是这样,醋酸钠是不是可以促进水的电离,
醋酸钠溶液里的氢离子是由水电离出来的,醋酸钠电离出来的醋酸根结合水电离出的OH－,破坏水的电离平衡,可以促进水的电离,其水溶液呈酸性.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24),在该溶液中,一定不能大量存在的离子是DAS2O3 2- BNH4+ CNO3- DHCO3 -帮忙一个个分析下 原理_百度作业帮
室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24),在该溶液中,一定不能大量存在的离子是DAS2O3 2- BNH4+ CNO3- DHCO3 -帮忙一个个分析下 原理
应该是D水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1*10^(-24),说明是强酸或强碱溶液,而HCO3 -在这两种环境中都不能存在,而S2O3 2- 可以存在于碱性中,NH4+酸性,NO3- 酸碱皆可