这个非金属离子还原性强弱顺序有错吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-03-07 07:10 标签： 离子还原性强弱
当前位置：
＞＞＞同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺..
同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性Z＞Y＞XC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱
题型：单选题难度：中档来源：不详
同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性Z＜Y＜X，故B错误；C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，故C错误；D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．故选D．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
发现相似题
与“同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺..”考查相似的试题有：
139140134115215428249522370189347894◇本站云标签
◇热点推荐高中化学氧化性还原性比较
离子 单质 化合物齐全必备_中华文本库
第1页/共2页
文本预览：
高中化学氧化性与还原性比较
1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F推荐：3 常见的氧化剂有：1 活泼的金属单质，如 X2（卤素）、O2、O3、S 等 4 高价金属阳离子，如 Cu? +，Fe3+等或 H+ 5 高价过较高价含氧化合物， MnO2、 如 KMnO4、 K2Cr2O7、 HNO3、 H2SO4(浓） 、 KClO3、HClO 等 6 过氧化物，如 Na2O2、H2O2 等 常见的还原剂有 7 活泼或较活泼的的金属，如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 8 低价金属阳离子，如 Fe3+,Sn2+等 9 非金属阳离子，如 Cl-，B-，I-，S2-等 10 某些非金属单质，如 H2,C,Si 〔在含可变化合价的化合物中，具有中间价态 元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如 Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3 等既具有氧化性，又具有还原性。〕 11 根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反 之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原 性：HCl（浓）>HCl（稀） 12 根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1 两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电 子流入的极，其还原性：负极>正极。 2 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先 放电的阴离子的还原性较强。 13 根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱 例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性：Cl>S>P>C 14 根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱 1 同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2 同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
15 根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 16 根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中 Al 比 Cu 活泼，但在浓硝酸 中 Cu 比 Al 活泼 17 非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 18 根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的 高、低来进行判断，
第1页/共2页
寻找更多 ""欲求高中阶段所有原子，离子的氧化性或还原性顺序表（金属、非金属，原子、离子一定要在一起排列，不要分_百度知道
欲求高中阶段所有原子，离子的氧化性或还原性顺序表（金属、非金属，原子、离子一定要在一起排列，不要分
无法整理，理解果真有帮助因为我只是一名高一的学生。自己没有太多的知识面，关于氧化还原反应想找个总体的规律，真是非常感谢，我会提高悬赏。如果对我的学习，所以请大家帮个忙，所以觉得这个东西非常有用
提问者采纳
其他类似问题
按默认排序
其他1条回答
SO32-&Fe2+&lt高中阶段所能接触到的微粒氧化性;I-&Fe3+&gt：KMnO4&S2-(注意氧化型微粒和相应还原型微粒的对应顺序;SO2&Br2&gt：Cl-&Br-&I2&S还原性;Cl2(O2)&gt
还原性的相关知识
您可能关注的推广
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁“非金属的单核阴离子只具有还原性”这句话怎么理解？
“非金属的单核阴离子只具有还原性”这句话怎么理解？
如题。我主要是不清楚什么是“单核阴离子”。大家能帮忙解释下吗？谢谢。
单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－,比如说这些啊，还有是一些原子团阴离子啊，就比如说硫酸跟离子……
得电子得到的离子，比如氯离子，氟离子，氧离子等，因为是最低价态，所以化合价只能升高，只有还原性
等待您来回答
理工学科领域专家

我要回帖

更多关于 离子还原性强弱 的文章

 

随机推荐