本题难度：0.73&&题型：选择题
物体冷却程度叫做温度．测量温度需要到温度计，1714年，华伦海特发现，液体金属水银笔酒精更适宜制造温度计，因此，他以水银为测温介质，发明了玻璃水银温度计．如图所示关于温度计的使用正确的是（　　）
A、①⑤B、③⑤C、②④D、③⑥
来源：学年河北省保定市涞水县林清寺中学八年级（上）期末物理试卷 | 【考点】温度计的使用及其读数．
（2013o杭州一模）“水和空气中哪个能使热的物体冷却得更快？”小明做了如下实验：用两个相同的牛奶瓶，都装入热牛奶，一个放在温度与室温相同的水中，另一个就放在空气中，为了尽量减少其他因素的影响，他把两个瓶都用木块垫起来，放在同一个桌面上，如图所示．实验时他每隔一定的时间记录一次甲、乙两温度计的示数，得到的数据如表：时间/min024681012141618甲的示数/℃70605347423937353433乙的示数/℃70666158555250484644（1）对甲、乙两个瓶中的牛奶，小明要控制它们哪些量相同？&&&&．（2）从实验结果分析，可以得出的结论是&&&&．（3）进一步分析表中甲的示数，小明又发现，在冷却过程中，牛奶冷却的快慢前后并不一致，是越来越慢的．小明想用“冷却速度”（用字母V代表）来定量表示冷却的快慢程度，请你给物理量下个定义：&&&&叫做冷却速率．（4）小明又仔细比较分析了冷却速度变小的原因，最后认识到，这是因为牛奶冷却的快慢还会受到&&&&的影响．（5）分析上述甲、乙对比实验的装置，如何改进会更合理？&&&&．
（2015秋o宜昌校级月考）由于怕饭菜太烫，来不及冷却而影响小明的早餐，妈妈总是很早就起床了．为了让妈妈多睡一会儿，小明就想找到一种让物体快速冷却的方法．为此小明进行了如下的探究：小明注意到妈妈是把饭菜放在空气中冷却的，而厨房中适合用来冷却的另一种物质就是水．水和空气哪个的导热性能好呢？为此小明用两个相同的牛奶瓶，都装入热牛奶，一个放在温度与室温相同的水中，另一个就放在空气中，为了尽量减少其他因素的影响，他把两个瓶都用木块垫起来，放在同一个桌面上，如图10-5所示．实验时他每隔一定的时间记录一次甲、乙两温度计的示数，得到的数据如下表：时间/min024681012141618甲的示数/℃70605347423937353433乙的示数/℃70666158555250484644（1）对甲、乙两个瓶中的牛奶，小明要控制它们哪些量相同？&&&&；（2）小明通过实验，得到的正确结论是什么？&&&&；（3）进一步分析表中甲的示数，小明又发现，在冷却过程中，牛奶冷却的快慢前后并不一致，是越来越&&&&的．小明想用“冷却速度”（用字母V代表）来定量表示冷却的快慢程度，请你给物理量下个定义：&&&&叫做冷却速率．（4）小明又仔细分析了冷却速度变小的原因，认识到这是因为牛奶冷却的快慢还会受到&&&&的影响．
物体冷却程度叫做温度．测量温度需要到温度计，1714年，华伦海特发现，液体金属水银笔酒精更适宜制造温度计，因此，他以水银为测温介质，发明了玻璃水银温度计．如图所示关于温度计的使用正确的是（　　）
A、①⑤B、③⑤C、②④D、③⑥
（2014秋o古蔺县校级期末）由于怕饭菜太烫，来不及冷却而影响小明的早餐，妈妈总是很早就起床了．为了让妈妈多睡一会儿，小明就想找到一种让物体快速冷却的方法．为此小明进行了如下的探究：小明注意到妈妈是把饭菜放在空气中冷却的，而厨房中适合用来冷却的另一种物质就是水．水和空气哪个的导热性能好呢？为此小明用两个相同的牛奶瓶，都装入热牛奶，一个放在温度与室温相同的水中，另一个就放在空气中，为了尽量减少其他因素的影响，他把两个瓶都用木块垫起来，放在同一个桌面上．如图1所示．实验时他每隔一定的时间记录一次甲、乙两温度计的示数，得到的数据如表：&时间/min&0&2&4&6&8&10&甲的示数/℃&70&60&53&47&42&39&乙的示数/℃&70&66&61&58&55&52（1）对甲、乙两个瓶中的牛奶，小明的控制物理量相同的有&&&&．（2）小明通过实验，得到的正确结论是&&&&．（3）进一步分析表中甲的示数，小明又发现，在冷却过程中，牛奶冷却的快慢前后并不一致，是越来越&&&&的．小明想用“冷却速度”（用字母v代表）来定量表示冷却的快慢程度，请你给物理量下个定义：&&&&叫做冷却速率．（4）流水喷淋法的工作过程如图2通过喷头，大量细小的水珠源源不断地喷洒在物体上，落水收集后通过冷却塔再循环使用．小明又仔细分析了冷却速度变小的原因，认识到这是因为牛奶冷却的快慢还会受到&&&&的影响．（5）根据（4）中的分析，小明终于找到了一个用水使物体快速冷却的办法，并且举一反三，明白了工业生产中使用流水喷淋法冷却高温物体的好处①&&&&；②&&&&．
（2014秋o扶沟县校级月考）由于怕饭菜太烫，来不及冷却而影响小明的早餐，妈妈总是很早就起床了．为了让妈妈多睡一会儿，小明就想找到一种让物体快速冷却的方法．为此小明进行了如下的探究：小明注意到妈妈是把饭菜放在空气中冷却的，而厨房中适合用来冷却的另一种物质就是水．水和空气哪个的导热性能好呢？为此小明用两个相同的牛奶瓶，都装入热牛奶，一个放在温度与室温相同的水中，另一个就放在空气中，为了尽量减少其他因素的影响，他把两个瓶都用木块垫起来，放在同一个桌面上，如图所示．实验时他每隔一定的时间记录一次甲、乙两温度计的示数，得到的数据如下表：&时间/min024681012141618甲的示数/℃70605347423937353433乙的示数/℃70666158555250484644（1）对甲、乙两个瓶中的牛奶，小明要控制它们哪些量相同？&&&&；（2）小明通过实验，得到的正确结论是什么？&&&&；（3）进一步分析表中甲的示数，小明又发现，在冷却过程中，牛奶冷却的快慢前后并不一致，是越来越&&&&的．小明想用“冷却速度”（用字母V代表）来定量表示冷却的快慢程度，请你给物理量下个定义：&&&&叫做冷却速率．（4）小明又仔细分析了冷却速度变小的原因，认识到这是因为牛奶冷却的快慢还会受到&&&&&的影响．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“物体冷却程度叫做温度．测量温度需要到温度计，1714年，华伦海特发现，液体金属水银笔酒精更适宜制造温度计，因此，他以水银为测温介质，发明了玻璃水银温度计．如图所示关于温度计的使用正确的是（　　）①⑤③⑤②④③⑥”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】在使用温度计测量液体温度时正确的方法是：（1）测量时温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体中 不要碰到容器底或容器壁（2）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中视线与温度计中的液柱上表面相平．
【解答】解：①温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中 没有碰到容器底或容器壁故①操作正确②温度计的玻璃泡碰到了容器的侧壁故②操作不正确③温度计的玻璃泡未全部浸入被测液体中故③操作不正确④读数时视线俯视故④操作不正确⑤读数时视线与液柱上表面相平故⑤操作正确⑥读数时视线仰视故⑥操作不正确故选A．
【考点】温度计的使用及其读数．
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知识点讲解
经过分析，习题“物体冷却程度叫做温度．测量温度需要到温度计，1714年，华伦”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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工业生产过程中，换热器作为一种长时间不停运的制冷换热辅助设备，因为生产需求的不同，所使用的降温换热介质也有所不同，往往换热器（冷区器，，）最容易出现的问题就是内部污垢堵塞和壳体被腐蚀的情况，那么，具体哪些生产介质容易导致类似的问题的发生呢？东莞永世机械有限公司，结合多年的生产经验和客户反馈总结了以下几点，供大家参考：
1、以离子或分子状态溶解于水中的杂质危害
&&&&&& a、钙盐类 在水中的主要构成有Ca（HCO3）2、CaCl2、CaSO4、CaSiO3等。钙盐是造成换热器结垢的主要成分。其中，CaSO4是一种质硬、结晶细密的水垢，结构松散，附着力小，是一种比较松软的泥渣，从水中分离出来的具有流动性，即使附着在受热面上也容易清除。
&&&&&& b、镁盐 在水中的主要构成有Mg(HCO3)、MgCl2、MgSO4等。镁溶解在水中后，在受热分解后生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2也是泥渣式水垢。溶解在水中的MgCl2、MgSO4，在水pH&7时，由于水解作用会造成金属壁的酸性腐蚀。
&&&&&&& c、钠盐 主要构成有NaCl、Na2SO4、NaHCO3等。NaCl不生成水垢，但在水中有游离氧存在，会加速金属壁的腐蚀；Na2SO4的含量过高，会在后的附件上结盐，影响安全运行；水中的NaHCO3在温度和压力的作用下会分解出NaCO3、NaOH、CO2，会使金属晶粒受损。
&&&&&& 2、溶解氧气体的危害
&& 换热器发生腐蚀的原因很多，但腐蚀最严重的、速度最快的还是氧气。在原子次序表上，铁的电位在氢之上，在不含氧的中性水中，系统金属表面的铁原子失去电子成二价的离子（Fe-2e&Fe2+），Fe2+离子和水中的OH-离子在静电引力作用下结合[Fe2++2OH-&Fe(OH)2]，并在水中建立下列平衡：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Fe2++2OH-=Fe(OH)2
&&& 当水中有氧气存在时，Fe(OH)2被进一步氧化成不溶性的氢氧化铁沉淀出来：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4Fe(OH)2+O2+2H2O&4Fe(OH)3&
&&& 由于Fe(OH)3沉淀，使阳极周围的铁离子转入水溶液，加速了腐蚀的进行。
从上面的反应可以看出，水和氧是受腐蚀的必要条件，阳极部位是受腐蚀的部位，阴极部位是腐蚀生成物堆集的部位。当腐蚀在整个金属表面基本均匀地进行时，腐蚀的速度就不会很快，所以危害性不大，这种腐蚀称为全面腐蚀。当腐蚀集中于金属表面的某些部位时，则称为局部腐蚀。局部腐蚀的速度很快，容易锈穿，坑蚀在换热器中是常见的局部腐蚀，所以危害性很大。
&&&&&& 3、以胶体状态存在在的杂质对换热器的危害
&&&&&& a、铁化合物 主要成分是Fe2O3，它会生成铁垢。当水中含有铁化合物较多时，水常呈黄色。
&&&&&& b、微生物 由于空调冷却循环水的水温、溶解氧、营养物等对微生物提供了有利于繁殖的条件，微生物将大量滋生繁殖。微生物来源于土壤和空气中，冷却循环水的温度较高时，经过冷却塔曝气，含氧量增加，在水中往往投加磷酸盐等药剂，正好是微生物的养料，冷却塔又大都设于露天，日光照射利于藻类生长，微生物的繁殖不但阻塞板片通道，有时还会堵塞管路，还会使金属腐蚀。
&&&&& c、污泥 冷却循环水中的污泥，来源于空气中的尘土及补充水中的悬浮物。空气和水在对流交换过程中，大量空气在塔内接受循环水喷淋，使尘土进入水中，逐渐沉积在流速较低的换热器中。
&&&&& d、粘垢 主要是微生物的分泌物与水中泥沙、腐蚀产物、菌藻残骸粘结而成，它们常常附着在换热器壁面上，产生各种有机酸，这种酸也会引起腐蚀。
因此，换热器流体水质要求非常重要，在运行管理中，应加强重视，配备一些必要的防垢、防腐设备，延长设备的使用寿命。
基于以上几点，大家对在生产过程中换热器出现的类似情况就可以判断原因了.
In the process of industrial production, refrigeration and heat exchanging auxiliary equipment as a long time running of the heat exchanger because of production requirements, the use of the cooling and heat exchange medium are different, often heat exchanger (cooling zone, condenser, evaporator) the most prone to the problem is the internal fouling and the housing are the corrosion condition, then, what specific production medium easily lead to similar problems? Dongguan forever Machinery Co., Ltd., combined with years of production experience and customer feedback, summarized the following points for your reference:
1, the ion or molecular state dissolved in water impurities harm
The main compositions of a and calcium salts in water are Ca (HCO3) 2, CaCl2, CaSO4, CaSiO3 and so on. Calcium salt is the major component of fouling in heat exchangers. Among them, CaSO4 is a hard, fine crystal scale, loose structure, adhesion, is a kind of soft mud, separated from the water with liquidity, even if the attachment is also easy to remove in the heating surface.
The main compositions of B and magnesium salts in water are Mg (HCO3), MgCl2, MgSO4 and so on. When magnesium is dissolved in water, Mg (OH) 2 precipitate and Mg (OH) 2 is also formed in the form of sludge scale. Dissolved in water MgCl2, MgSO4, in water pH&7, due to hydrolysis will cause acid corrosion of metal wall.
C, sodium salt is mainly composed of NaCl, Na2SO4, NaHCO3 and so on. The NaCl does not generate scale, but in the water free oxygen, can accelerate the corrosi the content of Na2SO4 is too high, will the salt in the evaporator after attachment, affec the role of water in the NaHCO3 temperature and pressure will be NaCO3, NaOH, CO2 decomposition, the metal grain damage.
2. The harm of dissolved oxygen gas
There are many reasons for the heat exchanger corrosion, but the most serious and the fastest is oxygen. In the atomic scale, the potential of hydrogen in iron, in neutral water containing no oxygen system, metal surface iron atoms lose electrons into the ion valence two (Fe-2e, Fe2+), OH- and Fe2+ ions in water in the electrostatic attraction with [Fe2++2OH-, Fe (OH) 2], and the establishment of the following in the water balance:
Fe2++2OH-=Fe (OH) 2
When the water in the presence of oxygen, Fe (OH) 2 is further oxidized into insoluble ferric hydroxide precipitate:
4Fe (OH) 2+O2+2H2O, 4Fe (OH): 3
Because of the precipitation of Fe (OH) 3, the iron ions around the anode are transferred into the aqueous solution, accelerating the corrosion process.
As can be seen from the reaction above, water and oxygen are the necessary conditions for corrosion. The anode is the site of corrosion, and the cathode is the site of the accumulation of corrosion products. When corrosion is carried out almost evenly on the entire metal surface, the rate of corrosion will not be very fast, so the damage is not very serious. This corrosion is called total corrosion. When corrosion is concentrated on certain parts of the surface of the metal, it is called localized corrosion. Local corrosion is very fast, easy to rust, pitting corrosion in heat exchangers is a common local corrosion, so the harm is great.
3, the presence of impurities in the colloidal state of the heat exchanger hazards
A, the iron compound, is the main component of Fe2O3, which causes iron fouling. When water contains more iron compounds, the water is usually yellow.
B and microorganism can provide favorable conditions for microorganisms to be bred because of air conditioning, cooling, circulating water temperature, dissolved oxygen, nutrients and so on. Microorganisms will breed in large numbers. Microorganisms from soil and air, high temperature of circulating cooling water, cooling tower after aeration, increase the oxygen content in the water, often adding phosphate chemicals is microbial nutrients, cooling tower and mostly on open sunlight, conducive to the growth of algae, microbial breeding not only blocking plate channel, sometimes plug the pipeline will make metal corrosion.
C, sludge, sludge in cooling circulating water comes from dust in air and supplement suspended substance in water. During the convection and exchange of air and water, a large amount of air is received in the tower by circulating water to spray dust into the water and gradually deposited in a low velocity heat exchanger.
D and fouling are mainly microbial secretions, which are bound up with sediment, corrosion products and remains of algal bacteria. They are often attached to the wall of the heat exchanger and produce various organic acids, which can also cause corrosion.
Therefore, the heat exchanger fluid water quality requirements are very important, in the operation and management, should pay more attention to, equipped with some necessary anti fouling, anti-corrosion equipment, and extend the service life of equipment.
Based on the above points, we can judge the cause of the similar situation in the process of heat exchanger
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介质冷却器中的淬火介质冷却时一种PAG类型
& &&介质冷却器中的淬火介质冷却时一种PAG类型的高分子聚合物水溶性的淬火剂，可以和水配制成多种不同浓度具有不同冷却特性的淬火液，能消除淬裂和软点，使工件获得高而且均匀的表面硬度的淬硬深度，并大大减小工件的淬火变形，淬火介质具有良好的防锈效果，并且无毒无害，淬火时清洁，环保，淬火液不容易老化，变质，使用寿命长。
& &&介质冷却器淬火过程中周期炉一次批量大或者连续炉的单位时间量大，选用稍低的稠度，周期炉一次批量小或者连续炉单位时间淬火量小，选用稍高的浓度，搅拌程度高，选用稍高的浓度，搅拌程度低，选用稍高的浓度。工作时的温度范围选择也很重要，还要经常检测工作液的不溶物的含量，定期或不定期的将它们去掉。
上一篇： 下一篇：无机非金属材料.金属材料和有机高分子材料并称为三大材料.是发展高新技术的基石.在未来科技发展中发挥着重要的作用.(1)新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能.用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等.将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却.其质量变为6．88 g.①产生的氢气的体积为 mL.②将冷却后的固体物质放入足量F 题目和参考答案——精英家教网——
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无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量&&&&&&&&&mol。（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。①混合气体的平均摩尔质量为______________。②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。18K金成分AuAgCu含量（质量分数）75．00%__________________&
（1）①1792（2分）；②0．08 2分， （2）Si3N4（2分）；SiCl4（2分）（3）①69 g/mol（2分）；②Ag：11．44%；Cu：13．56%（4分）
解析试题分析：（1）铁与水蒸气反应3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,物质增加的质量为氧元素，n(H2)=n(O)=（6．88－5．60）÷16=0．08mol&& v(H2)=0．08×22．4×mL（2）n(Fe)=5．6÷56=0．1mol，n(Fe3O4)=n(O)÷4=0．02mol，故固体中剩余的铁单质为0．04mol，消耗FeCl3的量为n(FeCl3)=2n(Fe)=0．08mol（2）Nierite确定有硅元素和氮元素，化学式中硅元素原子个数为140×60%÷28=3，氮原子个数为140×40%÷14=4，故化学式为Si3N4；根据原子守恒可以得出T的化学式为SiCl4；（3）假设气体全为NO2，则有4NO2+H2O+O2=4HNO3,m(NO2)=84×10-3÷22．4×46×4=0．69g，气体的质量不变，则混合气体的平均摩尔质量为0．69÷（224×10-3÷22．4）="69" g/mol设K金中含有铜银两种金属，则根据质量关系列等式为64n(Cu)+108n(Ag)=2．832×25%金不溶于硝酸，铜银溶于硝酸，根据电子守恒得出等式为2n(Cu)+n(Ag)=84×10-3÷22．4×4（氧气得到的电子），二者联立解得n(Cu)=0．006mol，n(Ag)=0．003mol，百分含量分别为Ag：11．44%；Cu：13．56%。考点：考查化学计算有关问题。
科目：高中化学
题型：计算题
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol?L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。（4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）b的取值范围（mol）溶质的成份溶质的质量（g）b＜4a×10- 4&&&Na2CO3、NaHCO3&&
科目：高中化学
题型：计算题
将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO。第一支玻璃管中因发生反应：2PH3＋3CuCu3P2＋3H2而增重4.96 g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76 g。试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
科目：高中化学
题型：计算题
用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O回答下列问题：（1）2molKMnO4的质量为多少？（2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？（3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
科目：高中化学
题型：实验题
用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器&&&&（2）配制操作可分解成如下几步：A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是&&&&&&&&&&&&&&&A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
科目：高中化学
题型：计算题
有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。&（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 &计算硫酸溶液的物质的量浓度（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）
科目：高中化学
题型：填空题
请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为&&&&&&，质量之比为&&&&&&。 （2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为&&&&&&&&&g。（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：①该气体的物质的量为&&&&&&mol。②该气体在标准状况下的体积为&&&&&&L。③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为&&&&&&mol·L—1。（4）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是&&&&&mol·L—1。（5）用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：计算题
纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：2NaCl＋H2SO4&&&Na2SO4＋2HCl↑Na2SO4＋2C&Na2S＋2CO2↑Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。 （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。xyz&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：计算题
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3．42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0．1mol/L，试求原混合液中和的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）。
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