化学中关于溶解度的表格
提问：级别：幼儿园来自：安徽省合肥市
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化学中关于溶解度的表格
&提问时间： 18:53:57
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回答：级别：二年级 10:33:42来自：山东省
溶解度曲线 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可溶解度曲线图解以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[编辑本段]意义
　　①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
溶解度曲线上点的意义
　　1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。 　　2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 　　3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 　　4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
溶解度曲线上线的意义
　　溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
溶解度曲线上面的意义
　　对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
溶解度曲线上交点的意义
　　两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
[编辑本段]变化规律
　　1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为&陡升型&，如硝酸钾。 　　2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为&缓升型&，如氯化钠。 　　3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为&下降型&，如氢氧化钙。 　　4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为&下降型&，如氧气。
[编辑本段]应用
　　1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 　　2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 　　3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 　　4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。
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固体物质的溶解度是指在一定的温度下
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＞＞＞如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的..
如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（　　）A．在水和酒精中的溶解度相同B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D．40℃时，其水溶液的溶质质量分数为38%
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、由于物质在水中和酒精中的溶解度曲线不重合，因此二者的溶解度不同；故A是错误的；B、由于物质在水和酒精中的溶解度曲线都是向上的，随着温度的升高而增大；故B正确；C、虽然由二者的溶解度曲线可以看出在20℃时，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，但由于没有说明是不是饱和溶液，也就是没有说明各自形成溶液中溶质与溶剂的质量，故无法比较质量分数的大小；故C错误；D、由图可知在40℃时此物质在水中的溶解度为38g，由于没有说明此时溶质和溶液的质量也没有说明是不是饱和溶液，因此无法得出该物质水溶液的质量分数；故D错误．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的..”主要考查你对&&固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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与“如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线．下列有关该物质的..”考查相似的试题有：
2406772871782657321166306214936156下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有____①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小．-乐乐题库
& 固体溶解度的影响因素知识点 & “下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率86.7%
下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有&&&&①温度&&②固体物质的种类&&③水的质量&&④固体物质的颗粒大小．①④②③①②③④
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有____①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小．”的分析与解答如下所示：
依据溶解度的定义，结合题目中的操作，判断固体物质的溶解情况，进行分析判断．
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度；②当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度；③根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，例如，20℃时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温度时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解溶质的质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度；④固体的颗粒越小，在溶剂中溶解越快，但不会使溶解质量变大，所以溶质颗粒大小不影响固体物质的溶解度．故选：C．
该题考查的是影响固体物质溶解度的因素，解答时要结合溶解度的概念，理解溶解度的含义，结合题目中的选项细致分析对溶解度是否产生影响，对”溶剂质量不影响固体物质的溶解度“要加深理解．一般地，影响固体溶解度的因素有三：温度、溶质种类、溶剂种类．
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下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有____①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小．...
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经过分析，习题“下列因素，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有____①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小．”主要考察你对“固体溶解度的影响因素”
等考点的理解。
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固体溶解度的影响因素
固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
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某同学做了以下两个实验，你能预测澄清石灰水将会发生的现象，并作出解释吗？（1）实验1中澄清石灰水&&&&，产生此现象的原因是&&&&；（2）实验2中澄清石灰水&&&&，产生此现象的原因是&&&&．
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/摄氏度
85.5下列说法正确的是&&&&20℃时硝酸钾的溶解度为31.6硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大30℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾40℃的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大
物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是&&&&
&温度（℃）
&溶解度（g）
&38.20℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
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该知识点好题
1物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是&&&&
&温度（℃）
&溶解度（g）
2t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是&&&&
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