知识点梳理
铝银白色轻金属，有延性和展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。铝和水的反应是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)3和H2。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。
　相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
物质的分离和提纯方法：1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.升华法：SiO2(I2)。 　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　10.纸上层析常见物质分离提纯的方法： 　　1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）。 　　2、固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 　　3、液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 　
4、气—气混合分离型：洗气。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列叙述正确的是①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3②铝在常温...”，相似的试题还有：
下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生的反应化学方程式不同的是()
A.氨水与Al2（SO4）3溶液
B.稀H2SO4与Al（OH）3
C.铝和NaOH溶液
D.NaOH溶液和AlCl3溶液
下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()
A.Al跟NaOH溶液共热
B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共热
D.Al2（SO4）3和过量的氨水
下列有关物质性质的描述中，错误的说法是()
A.通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯
B.向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率
C.由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4
D.常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能【答案】分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．解答：解：（1）铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；故答案为：大（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，配平即可．故答案为：2HgO2Hg+O2↑点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择、反应容器的严密性等，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2012?青岛）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：&2Hg+O2↑2HgO2Hg+O2↑．
科目：初中化学
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为H2O．（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1，此反应的基本反应类型为化合反应．（3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：①参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．②请写出铝粉在氧气中燃烧的化学方程式：&2Al2O34Al+3O22Al2O3．③你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）
科目：初中化学
某同学在敞口容器中做了两个实验：一是固体碳酸钙（CaCO3）受热分解生成固体氯化钙和二氧化碳气体；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）碳酸钙分解后的固体质量比分解前在质量小（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为该同学做的这两个实验能否反映出反应物质总质量和生成物总质量之间存在有什么关系吗？否（选填“能”或“否”）．（3）请写出铝粉在氧气中燃烧的文字表达式：氧化铝铝+氧气氧化铝．
科目：初中化学
某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”），原因是氧化铝的质量应等于参加反应的铝的质量加上反应的氧气的质量，因此生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大．．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”），若要用上述两个实验验证质量守恒定律，则要做的改进是在密闭容器内进行反应．（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：&2Hg+O2↑2HgO2Hg+O2↑．
科目：初中化学
某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铁粉在氧气中燃烧生成黑色固体．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都反应了变化．请填空：①铁粉燃烧生成四氧化三铁的质量比参加反应铁粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）．③请写出题中涉及的化学方程式：&2Hg+O2↑2HgO 2Hg+O2↑；&Fe3O43Fe+2O2 Fe3O4．（2）下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；②该反应的化学方程式为&CO2+2H2OCH4+2O2 CO2+2H2O．并请你分析：在上述三个化学反应中，反应前后，一定不会改变的是BCF（填序号）．A、物质的种类&& B、元素的种类&&& C、原子的种类&& D、分子的种类&& E、分子的数目&& F、原子的数目．铝在氧气中燃烧生成氧化铝,该化学反应表示那些意义?（3条）_百度作业帮
铝在氧气中燃烧生成氧化铝,该化学反应表示那些意义?（3条）
铝在氧气中燃烧生成氧化铝,该化学反应表示那些意义?（3条）
1、表示反应物是铝和氧气,生成物是氧化铝,反应条件是点燃2、表示每108份质量的铝和96份质量的氧气反应生成204份质量的氧化铝3、表示每四个铝原子和三个氧分子生成两个氧化铝分子涵义示例：S+O2 点燃SO2①表示反应物、生成物、反应条件反应物是硫、氧气,生成物是二氧化硫,反应条件是点燃②表示反应物与生成物之间的质量比S + O2 点燃SO232 :（16×2） :（32＋16×2）32 :32 :64③表示反应物与生成物之间的粒子数量比S + O2 点燃SO21 :1 :1
1. 反应物是铝和氧气，生成物是氧化铝；2. 反应条件是点燃；3. 每108份铝和96份氧气在点燃条件下反应生成204份氧化铝
1、铝在点燃条件下生成氧化铝2、4mol铝原子和3mol氧气在点燃条件下生成2mol氧化铝3、氧化铝可以由铝和氧气燃烧制得考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．化学变化都遵守质量守恒定律；氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，氧化铝的质量大于铝的质量；配平即可．
解答：解：（1）氧化汞的质量比生成的汞的质量大；故答案为：大（2）化学变化都遵守质量守恒定律，故答案为：是（3）铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝，配平即可．故答案为：4Al+3O2&点燃&.&2Al2O3故答案为：（1）大．（2）是．（3）4Al+3O2&点燃&.&2Al2O3
点评：本考点是有关质量守恒定律的实验探究和化学方程式的书写，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
下列各实验的基本操作中，正确的是（　　）
A、把氢氧化钠固体放在天平左盘的滤纸上称量B、稀释浓硫酸时应迅速将水倒入浓硫酸中C、胶头滴管应伸入试管内滴液D、酒精灯应用外焰加热
科目：初中化学
去年三鹿问题奶粉事件使许多婴幼儿产生不良影响，长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，造成膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌．由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标．已知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，试计算：（1）三聚氰胺的相对分子质量：；（2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是；（3）请计算300g的三聚氰胺中氮元素的质量为多少克？
科目：初中化学
实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题．（1）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可以选用（填标号）；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？．（2）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是．（3）①试管加热时，应先使酒精灯在试管下方，让试管受热．②管口有气泡冒出时，不宜立即收集，当气泡地并比较地放出后，再开始收集．③已经收集满的氧气，用玻璃片盖好，放在桌上．（填“正”或“反”）④停止加热时，要先把导管从水槽中取出来，然后再熄灭酒精灯的原因是．（4）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是，其中二氧化锰起作用．NO气体难溶于水，易与空气中的氧气反应生成NO2，则收集该气体的装置是．（5）图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有（只答一点）
科目：初中化学
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t2℃时，甲物质的溶解度为；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）；（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
科目：初中化学
如图是空气中氧气含量测定实验的装置图，按要求回答问题（1）写出发生反应的文字表达式．（2）通过该实验可知空气中氧气的含量约为，通过该实验可知氮气的一条物理性质是．（3）能否用木炭代替红磷做该实验（填能或否），原因是．
科目：初中化学
请结合下列装置回答问题：（1）写出图中标号a的仪器名称．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置应选择：（填字母编号，下同）；收集装置应选择如果实验时，收集到的氧气不纯净，可能的原因是．实验时应在试管口应目的是．（3）实验室用过氧化氢制取氧气时发生装置应选择：收集装置应选择选择该装置的原因是．发生反应的文字表达式为．（4）制取气体时首先要，检查A装置气密性的方法是．（5）写出用氯酸钾制取氧气的文字表达式．
科目：初中化学
规范的实验操作是实验成功的保证，根据所学知识回答下列问题：（1）倾倒液体药品时，标签要，目的是．（2））加热试管前要，目的时．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，实验结束后应先后．（4）量筒的正确读数方法是．（5）实验结束后必须把仪器清洗干净，玻璃仪器洗干净的标志是．
科目：初中化学
下列是对酒精的部分性质和变化的描述：①无色透明的液体②易挥发③溶解硫磺和沥青等多种物质④易燃烧⑤能与活泼金属发生反应生成氢气⑥点燃酒精灯时，酒精在灯芯上燃烧．用序号回答：属于物理性质的是；属于化学性质的是．属于物理变化的是；属于化学变化的是．铝在氧气中燃烧生成氧化铝这个反应的化学方程式为______，反应物和生成物各物质间的质量比是_______百度知道
铝在氧气中燃烧生成氧化铝这个反应的化学方程式为______，反应物和生成物各物质间的质量比是______
铝在氧气中燃烧生成氧化铝这个反应的化学方程式为______，反应物和生成物各物质间的质量比是______．
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