氢离子的浓度相同,pH相同，弱酸比强酸与弱酸的区别产生的氢气多，为什么？产生氢气量的多少由什么决定？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-09 21:48 标签： 强酸与弱酸的区别
在一定温度下，有a盐酸 b硫酸c 醋酸三种酸 &br/&1.当三者氢离子浓度相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是&br/&2.当三者氢离子浓度相同、体积相同时，同时加入形状
在一定温度下，有a盐酸 b硫酸c 醋酸三种酸 1.当三者氢离子浓度相同且体积也相同时，分别放入足量的锌， 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是2.当三者氢离子浓度相同、体积相同时，同时加入形状 20
补充：形状密度质量完全相同的锌，若产生同样体积的氢气
则开始时反应速率的大小关系为？？ 反应所需时间的长短关系为？？
&1.当三者氢离子浓度相同且体积也相同时，分别放入足量的锌
&a盐酸 b硫酸 是强酸& 所以生成氢气体积相同&
&c 醋酸& 还要继续电离出氢离子& 生成氢气最多
&2.当三者氢离子浓度相同、体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌
开始时反应速率的大小& 三者相等& 因为氢离子浓度相同
反应所需时间的长短关系&& c 醋酸最短 要继续电离出氢离子浓度见小缓慢& a盐酸 b硫酸 所用时间相同&
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氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多 B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C. 刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小 D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大
题型：单选题难度：中档来源：浙江省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再..”主要考查你对&&强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强酸和弱酸的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
发现相似题
与“氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再..”考查相似的试题有：
894561071327110794035761427125313．A　NH4CN显碱性说明水解程度CN－>NH，从而说明NH3·H2O比HCN易电离，故A正确；Ksp仅与温度有关，故B错误；pH试纸只能测量出溶液pH的范围，且氯水能使pH试纸褪色，故C错误；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能水解彻底，故D错误。
14．D　D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。
15．B
16．D　在原电池中，阴离子由正极移向负极，A项正确。通入空气，其中的氧气在正极发生还原反应，生成O2－，B项正确。电解Na2SO4溶液实质是电解水，阳极OH－发生氧化反应，C项正确。电解一共生成0.9 mol气体时，消耗0.6 mol H2O，转移1.2 mol电子；1 mol C4H10完全燃烧时，转移26 mol电子，故转移1.2 mol电子时，需消耗丁烷 mol，D项错误。
17．解析：(1)根据Ⅰ
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氢离子浓度相同，弱酸比强酸产生的氢气多？强酸弱酸PH相同，氢离子浓度就相同？
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弱酸部分电离，所以强酸弱酸氢离子浓度相同时，弱酸的量比强酸多。pH=-lg[H+]；[H+]为氢离子浓度，所以pH相同，氢离子浓度相同。
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