下列物质的化学式，书写正确的是（　　）
A．氧化锌--ZnO2
B．氯化镁--MgCl
C．氢氧化钾--KOH
D．硫酸铝--AlSO4
根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），书写化学式：A、氧化锌--ZnO2，改为ZnOB、氯化镁--MgCl，改为MgCl2C、氢氧化钾--KOH，正确．D、硫酸铝--AlSO4，改为Al2（SO4）3故选C．
下列物质的化学式，书写正确的是
A．氧化锌-ZnO2B．氯化镁-MgClC．氢氧化钾-KOHD．硫酸铝-AlSO4
下列物质的化学式，书写不正确的是（　　）
A．氧化镁、MgO2
B．氢氧化铁、Fe（OH）3
C．硝酸锌、Zn（NO3）2
D．氯化镁、MgCl2
下列物质的化学式书写不正确的是
A．氯化镁 MgCl2B．氧化钠 NaO C．硫酸锌 ZnSO4D．氢氧化钙Ca(OH)2
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旗下成员公司⑴①升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率②H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O⑵3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+⑶Cu（Zn）⑷①降低烘干的温度，防止ZnSO4·7H2O分解&&②b&&（每空2分，共12分）试题分析：⑴①酸浸时，不断通入高温水蒸气可使反应液的温度升高，使反应物充分混合，以加快反应速率。②用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，目的是使反应生成的H2SiO3滤渣反应生成Na2SiO3溶解除去。⑵根据题意首先满足得失电子守恒有3Fe2++MnO4—――3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓，满足电荷守恒有3Fe2++MnO4—――3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+（溶液pH约为5.1），最后满足原子守恒得3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。⑶步骤Ⅲ：向含有Cu2+、Zn2+、SO42-的滤液中加入锌粉，置换出铜，可能含有过量的锌粉。⑷①由于ZnSO4·7H2O易分解，烘干时要适当降低温度。②28.70 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO4·H2O的质量为17.90g(100℃)；若得ZnSO4的质量为16.10g(250℃)；若得ZnO的质量为8.10g(930℃)；据此通过排除法确定680 ℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．试回答：（1）A中发生反应的方程式为______；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______；（3）C中盛放的试剂为______；D处看到的现象是______；（4）E中所发生反应的方程式为______．（5）F中应加入的试剂为______，其作用是______．（6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______．（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）． A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______（4）E装置中浓硫酸的作用______．（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是&&&&&（填化学式）。（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为&&&&&。（3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：沸腾炉温度/℃560580600620640660水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19①CuFeS2与O2反应的化学方程式为&&&&&。②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是&&&&&。③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是&&&&&。④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是&&&&&。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（本题共12分）氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_________________4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：CaO＋3CCaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。___________________________________
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品， 实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3&＋14H2O已知：① 钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全电离③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：&&&&&&&&&&&&请回答下列问题：（1）操作B的名称是 &&&&&&&&&&&&&&，操作A后所弃去的沉淀中一定有 &&&&&&&&&&&&&。（2）CoCl2在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为&&&&&&。原料NH4Cl的主要作用有：① &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②提供NH3。（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① &&&&&&&&；②使反应温和进行。（4）操作A的名称为 &&&&&&&&&&&&&&&&&，进行该操作的装置是&&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。A.装置Ⅰ&&&&&& B.装置Ⅱ&&&&&&& C.装置Ⅲ 若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是&&&&&&&&&。 装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&。（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_____（填序号，下同）洗涤，后用 &&&&&&洗涤。A. 饱和氯化钠溶液&&&&&&&& B. 无水乙醇&&&&&&&&&& C. 浓盐酸（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（7）与[Co(NH3)6]Cl3类似的产品还有[Co(NH3)5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co(NH3)6]Cl3还是[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验方案： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；S＞C＞SiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列气体只能用排水集气法收集的是A．NOB．NO2C．SO2D．NH3氢氧化钾和氧化锌在什么条件下能发生化学反应?_百度作业帮
氢氧化钾和氧化锌在什么条件下能发生化学反应?
氢氧化钾和氧化锌在什么条件下能发生化学反应?
加热条件下
生成什么物质？
生成锌酸钾
氧化锌是两性氢氧化物，既能大多数的酸反应，又能与强碱的水溶液反应。反应的化学方程式ZnO + 2NaOH + H2O =Na2[Zn(OH)4]　ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
氧化锌和氧化铝一样，是两性氢氧化物。所以，只要氢氧化钾浓度不是太低都可以反应的。
把氧化锌投入氢氧化钾溶液，生成偏锌酸甲氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_百度作业帮
氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Zn(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式溶液里：Zn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2-结晶成固体：[Zn(OH)4]2- + 2Na+ ---〉Na2ZnO(OH)2 + H2O空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（　　）A．石墨上发生氧化反应B．电解质_百度作业帮
空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（　　）A．石墨上发生氧化反应B．电解质
空气-锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液．锌片反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判断正确的是（　　）A．石墨上发生氧化反应B．电解质溶液中的OH-移向正极C．电子由石墨通过外电路流向锌片D．该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液
A．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，故A错误；B．原电池放电时，电解质溶液中的OH-移向负极，故B错误；C．电子由锌片通过外电路流向石墨，故C错误；D．原电池放电时，负极上氢氧根离子参加反应，正极上生成氢氧根离子，电池工作过程中氢氧根离子的浓度不变，无需补充氢氧化钾溶液，故D正确；故选D．
本题考点：
化学电源新型电池．
问题解析：
该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，在原电池中，阴离子移向负极，电子从负极移向正极，根据电池工作过程中氢氧根离子的浓度的变化来确定是否补充氢氧化钾即可．