 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
天津市梅江中学2014高二化学《影响化学反应速率的因素》检测试题新人教版选修4.doc
下载积分：1500
内容提示：
文档格式：DOC|
浏览次数：0|
上传日期： 17:41:31|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
天津市梅江中学2014高二化学《影响化学反应速率的因素》检测试题新人教.DOC
官方公共微信（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用____来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA____tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式____．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000moloL-1KMnO4溶液装入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：____．当____，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
21.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为____mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为____．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是____．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．-乐乐题库
& 探究温度、压强对化学反应速率的影响知识点 & “（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响...”习题详情
210位同学学习过此题，做题成功率87.6%
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL&0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL&0.1mol/L&H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作&&&&为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000moloL-1KMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
21.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为20mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-珠海一模
分析与解答
习题“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，...”的分析与解答如下所示：
（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短；②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点；③平均值等于消耗高锰酸钾的总体积与次数的比值，根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算；④根据c=nV 判断不当操作对n或V的影响判断．
解：（1）①高锰酸钾具有强氧化性，要酸化高锰酸钾溶液需要选用无还原性的酸，一般选稀硫酸，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间tA＜tB，故答案为：硫酸，＜；②酸性条件下，高锰酸根离子能氧化草酸生成二氧化碳，自身被还原生成锰离子，同时生成水，发生的离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（2）②酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到终点，故答案为：酸式，反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化；③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大，所以要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积=(20.10-0.00)+(20.90-1.00)2mL=20.00mL，设样品的纯度为x，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g&&& 2mol5.0x×110g&（0.1×0.020）molx=0.1×0.020×4502×5.0×0.1=90.00%，故答案为：20.00；90.00%；④A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；B．锥形瓶内有水，对实验无影响，故错误；C．定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故正确；E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故错误；故选ACD．
本题考查了探究物质的组成及其含量的测定，难度较大，注意把握实验基本方法，能会分析导致误差的不当操作，注意把握实验操作要点和注意事项．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，...”主要考察你对“探究温度、压强对化学反应速率的影响”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究温度、压强对化学反应速率的影响
与“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，...”相似的题目：
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时&&&&对H2O2分解速率的影响．（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察&&&&，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是&&&&．②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是&&&&．
（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/moloL-1
c（H2SO4）/moloL-1
0.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择&&&&（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择&&&&（填实验编号）．（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol&Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是&&&&．甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和&&&&性．（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是&&&&．（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是&&&&（填“甲”或“乙”），理由是&&&&．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．他们利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素．请完成下列实验报告：
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．
反应快慢：Mg&&&&Fe&&&&Cu（填“＞”或“＜”）
反应物的性质越&&&&，反应速率越&&&&．该小组的实验目的是研究反应物本身的&&&&对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持&&&&&条件相同．
“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响...”的最新评论
该知识点好题
1H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
10mL2%&H2O2溶液
10mL5%&H2O2溶液
10mL5%&H2O2溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液
10mL5%&H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液
10mL5%&H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是&&&&，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是&&&&．（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是&&&&．Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是&&&&．（2）加入0.1g&mol&MnO2粉末于50mL&H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因&&&&，计算H2O2的初始物质的量浓度&&&&．（保留两位有效数字）
2某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．用&&&&量取10.00mL&0.50moloL-1&H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是&&&&．（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是&&&&．（4）简述速率不等的原因是&&&&，铜丝不能与酸接触的原因是&&&&．
3某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．3o24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
取&&&&代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后若溶液中的Cr2O72-浓度&&&&则假设一成立；若溶液中的Cr2O72-浓度&&&&则假设一不成立；
该知识点易错题
1H2O2是实验室常用的一种化学试剂．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
10mL2%&H2O2溶液
10mL5%&H2O2溶液
10mL5%&H2O2溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液
10mL5%&H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液
10mL5%&H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1moloL-1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是&&&&，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是&&&&．（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是&&&&．Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是&&&&．（2）加入0.1g&mol&MnO2粉末于50mL&H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因&&&&，计算H2O2的初始物质的量浓度&&&&．（保留两位有效数字）
2某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：Ⅰ．用&&&&量取10.00mL&0.50moloL-1&H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是&&&&．（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是&&&&．（4）简述速率不等的原因是&&&&，铜丝不能与酸接触的原因是&&&&．
3某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．3o24H2O、Al2（SO4）3等．（溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）
预期实验结果和结论
取&&&&代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验
反应进行相同时间后若溶液中的Cr2O72-浓度&&&&则假设一成立；若溶液中的Cr2O72-浓度&&&&则假设一不成立；
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用____来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA____tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式____．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000moloL-1KMnO4溶液装入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：____．当____，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
21.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为____mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为____．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是____．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．①需要用____来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA____tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式____．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000moloL-1KMnO4溶液装入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：____．当____，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
21.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为____mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为____．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是____．A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．”相似的习题。化学反应速率与平衡检测题_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
化学反应速率与平衡检测题
化​学​反​应​速​率​与​平​衡​检​测​题
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢成都市2014届高中毕业班第一次诊断性检测下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图.下列有关说法不正确的是A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面&B．为使实验顺利进行,H2O2不宜从图Ⅱ_百度作业帮
成都市2014届高中毕业班第一次诊断性检测下图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图.下列有关说法不正确的是A．实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接触面&B．为使实验顺利进行,H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入&C．Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡,余烬复燃D．上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条这是成都市2014届高中毕业班第一次诊断性检测化学第三题.请老师为我解答ABD项为什么正确,一般为了不打破器皿不都先加固体再加液体吗?还有,如果先加双氧水,二氧化锰怎么加进去?从漏斗里吗?
选C.A.把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 因为二氧化锰是催化剂 刚加二氧化锰就会瞬间产生大量的氧气氧气就一下子跑光了（因为增大了接触面） 过氧化氢就会一下子浓度降底不能产生稳定的氧气了 而过氧化氢溶液加入装有二氧化锰的试管中就可以得到稳定的氧气了B若加入,不有利于观察C速率肯定不一样,后者有催化剂D因为有利于观察,况且浓度也许很小江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&¥2.00
&&¥0.10
&&¥0.10
&&¥0.10
&&¥2.00
喜欢此文档的还喜欢
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题七 化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢