zn-cu双盐桥甘汞电极简单模型就是将锌和铜用导线连接插入有铜离子的溶液中。但这样会造成锌直接在溶液中与铜离子发生

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-17 15:33 标签： 双盐桥甘汞电极
KCl为盐桥,Zn为负极,Zn在ZnSO4溶液中,Cu为正极,Cu在CuSO4溶液中,Cu与Zn用导线连接的原电池Zn不与ZnSO4反应,且Zn不与CuSO4接触,为什么会有电子通过导线_百度作业帮
KCl为盐桥,Zn为负极,Zn在ZnSO4溶液中,Cu为正极,Cu在CuSO4溶液中,Cu与Zn用导线连接的原电池Zn不与ZnSO4反应,且Zn不与CuSO4接触,为什么会有电子通过导线
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锌离子想从锌片上得到电子,铜离子想从铜片上得到电子,但是铜吸引电子能力强,铜从铜片上得到了电子.铜片上的电子减少了,导线中的电子就流过来补充；导线中的电子减少了,就从锌片上吸走电子,锌片上的锌原子失去电子以后变成了锌离子进入了溶液.丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大。 试回答下列问题:
(1)对于该实验中产生电流的原因,该小组成员进行了深入的探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯Ⅰ中实验为原电池。那么在烧杯Ⅱ铜片上发生的反应为 。 (2)该小组另一成员认为如果将实验中铜导线换成铁丝,则可以明显观察到电流表的读数增大,你认为他的观点?
? (填”正确”或”不正确”),理由是
。 (3)对于图2中烧杯Ⅰ是原电池的问题,该小组成员产生了较大的分歧: ①一部分同学认为是由于在水溶液中水解显酸性,此时原电池实际上是由Zn、Cu作电极溶液作为电解质溶液而构成原电池,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为
。 ②另一部分同学则认为是由于溶解在溶液中的氧气的作用,使ZnCu之间形成电化学腐蚀,如果这个观点正确,那么原电池的正极反应为
。 (4)请你设计一个实验验证(3)中两个观点哪个正确。
马上分享给朋友：答案Cu (2)正确? 当铜导线换成铁丝后,恰好形成两个原电池,而且串联在同一个回路里,产生的电流会明显增大。 (3)①↑? ② (4)将烧杯Ⅰ中的溶液换成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果电流表仍然有读数,则②正确;如果没有读数,则①正确。 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,_百度作业帮
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
锌铜原电池,用盐桥连接,ZN放在硫酸锌溶液中,铜放在CUSO4溶液中,ZN为什么会被氧化失电子?原电池不是需要自发的氧化还原反应么?盐桥过不来CU2+应该无法与ZN反应啊,
负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡负极产生阳离子,正极消耗阳离子,所产生的电位差.Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢那样电子会转移吗?不是说要可以自发进行放映的才可以吗?Zn和ZnSO4能自发反应吗?_百度作业帮
Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢那样电子会转移吗?不是说要可以自发进行放映的才可以吗?Zn和ZnSO4能自发反应吗?
Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢那样电子会转移吗?不是说要可以自发进行放映的才可以吗?Zn和ZnSO4能自发反应吗?
原电池发生原理是要两极存在电位差,像高水位的水会向低水位流一样,也就是你理解的自发反应.锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应,铜片只起到导电作用,并不参与反应.盐桥能够让部分离子顺利通过,用它连接目的是让锌与铜离子联接,内电路离子通过自由移动,外电路通过导线电子自由移动,整个电路联通,原电池反应进行.简单模型就是将锌和铜用导线连接插入有铜离子的溶液中.但这样会造成锌直接在溶液中与铜离子发生置换反应,电子转移直接在溶液中进行,而不通过外电路,没有电子的定向移动不能形成电流.该反应与锌铜原电池反应是竞争反应,特别是铜离子浓度较大时,基本上不发生原电池反应.盐桥的作用在于既隔开两物质,又通过锌离子和铜离子的电位差顺利传递离子电荷,让整个电路畅通.
Zn和ZnSO4是不反应的。真正的反应是Zn和CuSO4反应Zn-2e=Zn2+（负极）Cu2+ +2e=Cu（正极）在里加入硫酸锌和硫酸铜除了硫酸铜和锌反应外，还有个作用就是增加原电池溶液的Cu2+、Zn2+、SO4^2-的浓度，使得阴阳离子在电解池的正负极对应运动数目增加，导电性增加，使得方应更加的迅速。OK...
Zn和ZnSO4不能自发反应。放硫酸锌和硫酸铜第一是为了反应方便，Zn-2e=Zn2+Cu2+ +2e=Cu第二是为了减小过电位。

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