举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限...”，相似的试题还有：
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：(Ⅰ)取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴(Ⅱ)继续加入2mLCCl4振荡(Ⅲ)取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为_____________、___________。
(2)在探究活动(Ⅲ)中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：产生蓝色沉淀步骤二：“猜想二”成立②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________
甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是__________________________；改进的方法是______________________________．(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是______________________________．(Ⅱ)乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度．请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是________________________________________________________________________________；改进的方法是___________________________________________________________。(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是________________________________________________________________________。(Ⅱ)乙组：取4 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1 Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考点：探究浓度、催化剂对化学平衡的影响,电解原理
分析：（1）①转化率=参加反应的CO的物质的量与最初CO的物质的量之比；②要提高H2的转化率，可以采取增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH的方法；③根据催化剂对可逆反应的影响进行判断；（2）铁与电源的正极相连，所以铁是阳极，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答；（3）根据反应速率的表达式v=△v△t解答．
解：（1）①若不采取其它方法改变平衡移动时，CO的转化率最小，根据方程式知，参加反应的一氧化碳和生成的甲醇的物质的量相等，所以CO的平衡转化率最小为：0.1amolamol×100%=10%，故答案为：10%；&②可以采取增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH的方法来促使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故答案为：增大CO浓度、适当降低温度（或及时分离生成的CH3OH）；&&③使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变化学平衡，则不会改变反应的焓变、不会影响反应物转化率、不影响化学平衡常数，所以ab错误，c正确，故答案为：c；（2）①根据装置图可知，铁与电源的正极相连，则铁为电解池的阳极，故答案为：阳；&②镍与电源负极相连，为电解池的阴极，镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案为：2H++2e-=H2（或2H2O+2e-=H2+2OH-）；（3）根据v=△v△t知，可以通过测定单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）推（计）算反应速率，故答案为：单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）．
点评：本题考查了化学平衡、化学反应速率及其影响因素、电解原理及其应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应．求：（1）6.5g锌的物质的量；（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积；（4）向反应后的溶液中加水至500mL，求此时氯化锌的物质的量浓度．
科目：高中化学
下列物质可通过置换反应一步得到的是（　　）①H2　②Si　③Fe3O4　④O2．
A、只有②③B、只有①④C、①②③④能得到D、①②③能得到
科目：高中化学
用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验，E为分液漏斗活塞．将液体A逐滴加入到固体B&中，请回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是；（2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为；（3）若A为浓盐酸，B为MnO2，并加热圆底烧瓶，此时发生反应的离子方程式为，若C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中发生反应的化学反应方程式为．
科目：高中化学
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是．（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是．（3）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．①其反应原理为：（用离子方程式表示）②实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．（4）配制250mL&4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：a．计算需要氢氧化钠固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量蒸馏水溶解称量好的氧氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序是．（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（6）若要配制480ml0.1mol?L-1的NaOH溶液，应选用ml的容量瓶（填“100”或“250”或“500”），要用托盘天平称取NaOH固体克．
科目：高中化学
1体积某气态烃只能与1体积HCl发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A、CH2=CH2B、CH3CH=CH2C、CH3CH3D、CH3CH2CH=CH2
科目：高中化学
某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO3）2，并对其化学性质进行探究．（1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是：．（2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO3）2热稳定性的实验探究．取少许无水Cu（NO3）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管A中残留有黑色粉末．①写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：．②当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：．（3）在盛有Cu（NO3）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在．①小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有种；②小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是．实&验&操&作&步&骤现&象步骤1：观察溶液．溶液呈暗蓝色步骤2：取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液．紫色不消失步骤3：取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液．变红色
科目：高中化学
工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如下：已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp8.0×10162.2×10224.0×1038完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2（1）加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有（写两种）．（2）加人双氧水可能发生反应的离子方程式为；试剂X的化学式为．（3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为，用pH试纸测该溶液pH值的方法是．（4）已知Cu（OH）2+4NH3?H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH+4H2O，写出该反应的平衡常数表达式：．（5）在溶液N中加入乙醇的目的是．
科目：高中化学
电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A知识点梳理
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
平衡状态：对化学平衡的影响在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。因此建立平衡后,各物质的浓度就不发生改变了。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“反应aA（g）+bB（g）?cC（g）（△H＜0）在等容条件...”，相似的试题还有：
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．(1)关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1moloL-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：______(2)关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______．②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJomol-1不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020则前20min的反应速率 v(H2O)=______；达平衡时，至少需要吸收的光能为______kJ．③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t-t1阶段c(B)未画出]．请回答：I：t4-t5阶段改变的条件为______，II：B的起始物质的量为______．
反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H＜0)在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为______；(2)A的平均反应速率VⅠ(A)、VⅡ(A)、VⅢ(A)从大到小排列次序为______；(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是______；(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”“=”)，判断的理由是______；(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2(曲线上必须标出A、B、C)．
(1)将等物质的量的A、B、C、D&4种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了4n&mol，B减少了2n&mol，C增加了6n&mol，D增加了4n&mol，此时达到化学平衡．①该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=_____、c=_____、d=_____．②若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_____、B_____、D_____．③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应．(2)在密闭容器里，通入x&mol&H2(g)和y&mol&I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度_____；&&②加入催化剂_____；③充入更多的H2_____；&&④保持容器中压强不变，充入氖气_____；⑤保持容器容积不变，通入氖气_____．欢迎来到21世纪教育网题库中心！
对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。⑴关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑵关于反应速率、限度的研究：①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝&&&&&&&&&&&&&&&②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：2 H2O(g) &&&&&&&&2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min+ A) b+ E$ V3 V/ J% P8 E# U20: K7 j' c5 L' B5 e
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