材料科学是近年来化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物_百度知道
材料科学是近年来化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物
还有从F、H均为难溶于水的白色固体，下图虚线框外为其生产的过程，其余物质均为中学化学中常见物质：3Si(NH2)4=Si3N4
+ 8NH3↑我的问题是、H、I、抗氧化的特性。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成、F的化学方程式材料科学是近年来化学有关的科学研究的热点、F：Ag+ + Cl— =AgCl↓
反应5；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设。、抗冷热冲击、耐腐蚀、M，G？各是什么。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的：SiO2 +
2OH— =SiO3 2—
+ H2O4、C是SiCl4
3、K均含A元素、反应4：c+H2o=E+F的化学方程式；图中C、反应3、K是Si3N4
可能的晶体类型 原子晶体2，具有耐磨，它是一种超硬物质
/zhidao/pic/item/908fa0ec08fa513dd55fbb3fbd99e.hiphotos://b.baidu.hiphotos./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=f1adbc874b3f7bfa0ec08fa513dd55fbb3fbd99e.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="http<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=37dabbb0acaf2eddd4a441edb8202ddf/908fa0ec08fa513dd55fbb3fbd99e://b://b
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1、SiCl4 + 4 H2O → H4SiO4 + 4 HCl2、H4SiO4 →加热→ 2 H2O + SiO2SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2ONa2SiO3 + 2 CO2 + 2 H2O→ H4SiO4 + 2 NaHCO3
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这种超硬物质是氮化硅，SiN
不，孩子们都很喜欢常见物质不被化学分解。
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＞＞＞（10安徽11）．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材..
（10安徽11） ．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下(1)上述展品使用的金属材料是&&&&&&&&(写一种即可)，使用的有机材料是&&&&&&&&&。(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于&&&&&&&&&&&&&(填“金属”或“非金属”)元素。(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是&&&&&&&&&&&&&&(填字母序号)。 a．均可以导电&&& b．均可以和氧气反应&&& c．均可以和稀盐酸反应(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（6分）（1）铜（铁或锡）（1分） 纤维 （1分）（2）非金属（1分）（3）c（1分） （4）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（其它合理答案均给分）（2分）根据已有的知识以及题干提供的信息进行，煤矸石雕属于硅酸盐材料，青铜器属于金属材料，铁画属于金属材料，丝属于天然纤维材料，主要成分为蛋白质，属于有机材料，硅属于非金属元素，金属都具有导电性，铁、锡、铜都能与氧气反应，在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气．（1）青铜器属于金属材料，铁画属于金属材料，丝属于天然纤维材料，主要成分为蛋白质，属于有机材料，所以本题答案为：青铜器（或铁画），丝画；（2）硅属于非金属元素，所以本题答案为：非金属；（3）金属都具有导电性，铁、锡、铜都能与氧气反应，在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，所以本题答案为：C．铁比铜活泼铁可以把铜置换出来：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（其它合理答案均给分）（
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据魔方格专家权威分析，试题“（10安徽11）．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材..”主要考查你对&&金属的化学性质，S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，二氧化碳的性质实验，金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧二氧化碳的性质实验金属活动性
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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与“（10安徽11）．(6分)小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材..”考查相似的试题有：
5247212681129167829504629528623826材料科学与近几年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种_百度知道
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//d.jpg" esrc="http；SiO 2 +2OH - =SiO 3
2- +H 2 O (4)3Si(NH 2 ) 4
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出门在外也不愁|||||||||||||||铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2CO2+2Fe，这个反应实现了
的转化． （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl3溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式____． （3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书． 计算FeSO4o7H2O的相对分子质量____．药片表面的糖衣可以起到____作用． （4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有____，步骤③中发生反应的化学方程式有____；该流程中可以回收利用的物质有____．-乐乐题库
& 知识点 & “铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前...”习题详情
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铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3&2CO2+2Fe，这个反应实现了
的转化． （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl3溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2&． （3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书． 计算FeSO4o7H2O的相对分子质量27g&．药片表面的糖衣可以起到防止硫酸亚铁被氧化&作用． （4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有Cu、Fe&，步骤③中发生反应的化学方程式有Fe+2HCl═FeCl2+H2↑&；该流程中可以回收利用的物质有Cu、FeCl2&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2CO2+2...”的分析与解答如下所示：
解：（1）工业炼铁是利用一氧化碳将铁从矿石中还原出来，一氧化碳和氧化铁在在高温的条件下生成铁和二氧化碳； & & &&（2）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁； & & &&（3）从相对原子质量表可知，56+3x+4×16+7×（x×1+16）=x78； 二价的铁在空气中很容易被氧化成三价的铁， & & &&（4）废液中加入的是过量的铁粉，铁会将铜置换出来，反应后的滤渣中有反应剩余的铁和置换出的铜，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应生成的氯化亚铁和铜可以重复使用， 故答案为：（1）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe & & & & & & & &（2）Fe+2FeCl3═3FeCl2 & & & & & & & &（3）278，防止硫酸亚铁被氧化 & & & & & & & &（4）Cu、Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Cu、FeCl2
（1）根据工业上炼铁的原理进行分析； （2）根据题中的叙述找出反应物、生成物书写方程式； （3）根据相对原子质量进行分析； 根据FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3进行分析； （4）根据加入的铁的质量和金属活动性顺序进行分析； 根据滤渣的成分进行分析； 根据流程中的各种反应物、生成物进行分析．
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铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2...
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经过分析，习题“铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2CO2+2...”主要考察你对“5.2 如何正确书写化学方程式”
等考点的理解。
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5.2 如何正确书写化学方程式
与“铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2CO2+2...”相似的题目：
某些高级轿车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN2）．当汽车在高速行驶中受到猛 烈撞击时．叠氮化钠（NaN2）分解产生两种单质，气囊鼓起填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间．达到保护驾乘人员的目的．叠氮化钠的外观很像食盐．易溶于水和液氨．剧毒物品．主要用途：汽车安全气囊的气化剂，污水含氮量测定．合成农药等．根据上述信息，请根据以上信息回答： （1）叠氮化钠的性质有&&&& （2）写出叠氮化钠分解的化学方程式&&&&．
写出下列过程所涉及的化学反应方程式，并完成相应填空． （1）用红磷测定空气中氧气的含量&&&&2P2O5，该反应的基本反应类型属于&&&&反应； （2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中&&&&，溶液变&&&&色； （3）实验室检验二氧化碳的反应&&&&．
请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出带标号的仪器的名称：①&&&&，②&&&&； （2）利用B装置和D装置可以制备的气体是&&&&和&&&&（要求写出两种） （3）乙炔（C2H2）俗称“电石气”，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小、难溶于水的气体；实验室用块状的电石与水反应制取乙炔．实验室制取乙炔应选择的发生装置是&&&&，较易判断收集已满的收集装置是&&&&； （4）工业上制取的乙炔常带有特殊臭味，可能生成了下列哪种气体&&&&； A．氢气&&&&&&&&&&&B．甲烷&&&&&&&&&C．一氧化碳&&&&&&&&&D．硫化氢 （5）工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属，在焊接或切割时，乙炔燃烧的化学方程式为&&&&4CO2+2H2O．
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的转化． （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl3溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式____． （3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书． 计算FeSO4o7H2O的相对分子质量____．药片表面的糖衣可以起到____作用． （4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有____，步骤③中发生反应的化学方程式有____；该流程中可以回收利用的物质有____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示： （1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式____2CO2+2Fe，这个反应实现了
的转化． （2）FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3．所以在配制FeCl3溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2．请根据上述信息写出FeCl3重新转化为FeCl2的化学方程式____． （3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书． 计算FeSO4o7H2O的相对分子质量____．药片表面的糖衣可以起到____作用． （4）FeCl3能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程： 其中滤渣的成分有____，步骤③中发生反应的化学方程式有____；该流程中可以回收利用的物质有____．”相似的习题。