（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中所发生反应的化学方程式为____；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是____；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到____现象，即可证明装置不漏气．（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是____．（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．-乐乐课堂
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（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）A装置中所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；&；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件等&；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱&现象，即可证明装置不漏气．（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置处的澄清石灰水变浑浊&．（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？（5）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质．今称取10g过氧化钠样品（杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后．称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-仪征市一模
分析与解答
习题“（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证...”的分析与解答如下所示：
实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的检验方法是：通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱，装置严密．用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧；根据化学方程式的计算要准确．
解：（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱，装置严密；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应物的状态和反应条件等；漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（2）二氧化碳的检验方法是：通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．故答案为：C装置处的澄清石灰水变浑浊（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧；故答案为：氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（或有助燃性）（4）脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应是放热反应，故答案为：此反应是放热的（5）常温下水与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，配平即可；若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置；故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等．（说明：只要答出在A、B装置之间增加气体干燥装置就给分）（6）解：生成O2的质量为：10g+10g-18.4g=1.6g&&&设过氧化钠样品中Na2O2的质量为x2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2×78&&&&&&&&&&&&&&32& x&&&&&&&&&&&&&&&1.6g&&2×78x=321.6g&&&&&&X=7.8g&&&&&&&&&&&&&&&&&&过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g-7.8g10g×100%=22%&&&答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为22%．故答案为：22%
本考点主要考查了二氧化碳的制法、检查装置的气密性、氧气的化学性质等，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的检验，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．有关的计算要准确，本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2...
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经过分析，习题“（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证...”主要考察你对“二氧化碳的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质 【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温?2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．为了验证...”相似的题目：
[2013o重庆o中考]碳粉不具有的性质是（　　）黑色易溶于水可燃性常温下稳定
[2012o上海o中考]在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（　　）反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
[2015o乐乐课堂o练习]（多选）实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如图所示．查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜．下列有关该实验的说法正确的是（　　）反应后产生的气体一定是CO2反应后得到的红色固体一定是Cu实验中一定发生了置换反应实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯
“（2014o仪征市一模）金属过氧化物等可...”的最新评论
该知识点好题
1温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO2，下列有关认识错误的是（　　）
2学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．下列说法中，正确的是（　　）
3下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（　　）①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子②二氧化碳可供绿色植物光合作用③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红．
该知识点易错题
1将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
2小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧．于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸人盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO）和一种黑色粉末（C）．你认为他的结论不正确的是（　　）
3下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图．其中有错误的是（　　）
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变质的过氧化钠滴加稀硫酸,变质的碳酸钠和硫酸会产生二氧化碳,那么过氧化钠和硫酸怎么反应?产物是双氧水还是水加氧气?
变质的过氧化钠滴加稀硫酸,变质的碳酸钠和硫酸会产生二氧化碳,那么过氧化钠和硫酸怎么反应?产物是双氧水还是水加氧气?
若是稀硫酸,产物是硫酸钠,水和氧气.若为浓硫酸,产物是硫酸钠,氧气,二氧化硫,水
2NA2O2+2H2SO4=2NA2SO4+2H2O+O22NA2O2+3H2SO4浓=SO2+2NA2SO4+O2+3H2O
水，氧气，还有硫酸钠您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
你做再多的题有什么用,若不把你的聪明才智用来研究廉价制氢技术，你就等着地球变暖引来一系列的危机吧．
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display: 'inlay-fix'答案　(1)2　1　(2)K1、K2　K3　(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中　(4)碱石灰　控制气体的流速，使CO2被充分吸收　(5)×100%
解析　变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O、H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，因而Q内产生O2与CO2
2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积，然后经换算求出。将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中收集到气体的体积即为O2的体积。由题意可知，CO2和O2的总体积为x
mL，O2的体积为y
mL，故CO2的体积为(x－y) mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y∶(x－y)，则Na2O2的纯度为w(Na2O2)＝×100%＝×100%。
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科目：高中化学
&&&&&& 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是&&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& (　　)
①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
&&&& &&&&&& &&&&&& B．③④&
&&&& &&&&&& &&&&&& C．①③&
&&&& &&&&&& &&&&&& D．②④
科目：高中化学
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH
(g)&& △H= —90.1kJ·mol-1
&&&&&&&& &&&CO(g)的燃烧热是282.8
kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8
写出表示CH3OH
(g) 燃烧热的热化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是&&&&&&&&&& 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为& &&&&&&&L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) &CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
&&&& 280℃
①请解释CO转化率随温度变化的关系&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②列式计算280℃时平衡常数&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度&&&&&&&&&&&&&
（填“升高”、“降低”、“不变”）
科目：高中化学
&&&&&& 阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
科目：高中化学
由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是& &&&&&& &&&&&& &&&&&& (　　)
A．1 L 1 mol&L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
科目：高中化学
&&&&&& 将a g二氧化锰粉末加入c L b mol&L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是&&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& &&&&&& (　　)
A．可以收集到氯气 L
B．反应后溶液中的Cl－数目为
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d
科目：高中化学
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．图1验证苯中是否有碳碳双键
B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CCl4混合液
C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
科目：高中化学
实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。
（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。
（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图18—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。
方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图18—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。