应该怎样合成 4,4-二叔丁基-3,3-二氯联苯?要由_作业帮
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应该怎样合成 4,4-二叔丁基-3,3-二氯联苯?要由
应该怎样合成 4,4-二叔丁基-3,3-二氯联苯?要由
PhH --Cl2--> PhCl --NAOH--> PhOH --Cl2-->2,4二氯苯酚 --H2SO3-->--H2O-->间二氯苯--Zn/Et2O-->3,3-二氯联苯Me2CO--CH3MgCl-->t-BuOH--HCl-->t-BuCl3,3-二氯联苯 + 2t-BuCl --AlCl3-->--H2O-->T.M.1 硫酸的酸性比碲的氢化物的水化物的酸性强?为什么?2 4HCl+MnO2====(加热）MnCl2+Cl2♂+2H2O 问二氧化锰的作用3 选择：负二价的S+2H正一价====H2S♂ 符合此离子方程式的化学反应：A.Fes &稀 H2SO4 B.NaHS _作业帮
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1 硫酸的酸性比碲的氢化物的水化物的酸性强?为什么?2 4HCl+MnO2====(加热）MnCl2+Cl2♂+2H2O 问二氧化锰的作用3 选择：负二价的S+2H正一价====H2S♂ 符合此离子方程式的化学反应：A.Fes &稀 H2SO4 B.NaHS
1 硫酸的酸性比碲的氢化物的水化物的酸性强?为什么?2 4HCl+MnO2====(加热）MnCl2+Cl2♂+2H2O 问二氧化锰的作用3 选择：负二价的S+2H正一价====H2S♂ 符合此离子方程式的化学反应：A.Fes &稀 H2SO4 B.NaHS &稀 HClC.Na2S &稀 HBr D.Na2S &稀 HNO3碲 金属性是很强吧，酸性强和金属性和电离的关系？第三个问请说明原因
1：提示：S和Te是同主族元素,S在Te的上面概念：同主族元素从上到下,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.2：反应物MnO2中的Mn为正四价,生成物MnCl2中的Mn为正二价,反应中Mn化合价降低了,所以得到了电子,是起氧化剂的作用.3：A不对,因为FeS是固体,离子反应中只能用FeS表示,不能用S2-表示B不对,因为NAHS离子反应中用HS-表示,不能用S2-表示C与D我一开始认为都可以,所以难以定夺Na2S没问题,Na2S一定是用S2-来表示稀 HBr 和稀 HNO3 都是强酸,都可以用H+表示可是稀 HNO3 是会挥发的,生成物硝酸盐也是易分解的,分解之后会生成气体.最后我认为还是用稀 HBr 最好!所以C是对的.
1 硫酸的酸性比碲的氢化物的水化物的酸性强？为什么？ 硫酸溶于水电离出大量的H+，且由于酸根离子非常稳定，因此酸性较强；而碲的氢化物则是通过共价键形成的化合物，溶于水后形成的酸的电离程度小于硫酸的电离度，所以酸性不如硫酸强。2 4HCl+MnO2====(加热）MnCl2+Cl2♂+2H2O 问二氧化锰的作用 参加氧化还原反应，得电子，是氧化剂。3 选择：负...海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：根据上述流程图，回答下列问题：（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑．（2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为化合反应，消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．（3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式A：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4；B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；C：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②可以节约资源．
根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；氧化钙溶于水能够放出大量的热；氯气的循环利用可以节约资源；由多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应．（1）石灰窑中发生反应的化学方程式为：CaCO3&&$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑．（2）由CaO+H2O═Ca（OH）2可知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．消化池中温度升高的原因是氧化钙溶于水放出大量的热．故填：氧化钙溶于水放出大量的热．（3）反应的化学方程式为：A：Ca（OH）2 +MgSO4═Mg（OH）2↓+CaSO4；B：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；C：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．（4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②可以节约资源．AC解析：从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=；（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3其中c（NH4+）由大到小的顺序为&（填选项字母）；（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为；②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g&KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000mol?L-1&Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）（结果保留三位有效数字）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为　▲　；
②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：　▲　；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)
A.0mol& B.0.1mol&&& C.0.125mol& D.大于0.125mol
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。①第三步反应完全时的现象为　▲　；②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：步骤5：　▲　；步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。请完成实验步骤5。(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)A.0mol&&&&&&&&&&&&&&&&& B.0.1mol&&&&&&& C.0.125mol&&&&& D.大于0.125mol&
科目：高中化学
来源：学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=&&&&&&&&
&。
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2
&&&&b．NH4HSO4
&&&c．(NH4)2SO4 &&&d．(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，
该反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&
②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____&&&&&&&&&&&&&&&&
__电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(列式并计算）。
科目：高中化学
来源：学年四川省成都市高三第二次诊断性考试模拟试卷（理综）化学部分
题型：实验题
Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；
⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为　▲　；
②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；
③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。
Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。
⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5：　▲　；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)
A.0mol&&&&&&&&&&&&&&&&& B.0.1mol&&&&&&& C.0.125mol&&&&& D.大于0.125mol您所在位置： &
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年高考化学试题分类汇编 专题8 化学反应中的能量变化.doc56页
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专题8 化学反应中的能量变化
1. ［2012?江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示 图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能 。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。
2. ［2012?安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
下列有关说法正确的是
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．、均句有离子键和共介键
C． 储氢过程中，被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的
B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－
中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。
3. ［2012?浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol-1，则H2O g H2O l
40.69 kJ?mol-1
B．已知MgCO3的Ksp
6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c Mg2+
c CO32- ，且c Mg2+
6.82 × 10-6
共价键 C－C C C C－H H－
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