化学题，在线等，要有解题过程_百度知道
化学题，在线等，要有解题过程
4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的质量分数
提问者采纳
Mg+H2so4=====Mgso4+H2
稀硫酸溶液中溶质的质量分数
24除（100+4.4
y=19.6除100
x x=0.8—0.4）等于22
提问者评价
太感谢了，真心有用
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其质量是m=0.2x98=19：溶质是硫酸镁.2mol。尔溶液质量M=100+41.4mol所以，所以：硫酸的质量为m=0.98%不懂追问，生成的H2的物质的量n=0;24）*2=0.8=22：4.4g2.6g;104.6%3，稀硫酸溶液中溶质的质量分数w=m&#47.4g所以;m溶液=19，质量分数w=24&#47.2x120=24g.4=104.8-0：有得失电子守恒可得.2x2=0，所以氢气的质量m=0.8&#47.8克Mg失去电子数目为n=4
Mg的物质的量是0.2mol，镁以1:1比例生成氢气，所以氢气也是0.2mol=0.4g恰好完全反应说明有0.2mol氢原子，也就是硫酸有0.2mol=19.6g，19.6%溶质为MgSO4，同Mg的物质的量，为0.2mol，则溶质的质量为120*0.2=24g24/（100+4.8—0.4）=22.98%
4.8g什么物质和稀硫酸反应？？？
那么镁的物质的量就是4.8/24=0.2mol,My的多少决定了氢气的多少，0.2mol*2=0.4g氢气。还得到硫酸镁的物质的量也是0.2mol，硫酸的物质的量也为0.2mol，硫酸质量为98*0.2=19.6g，质量分数为19.6%
得到硫酸镁的质量为0.2*（24+32+16*4）=24g，溶液质量100+4.8-0.4=104.4g，质量分数为22.98%
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出门在外也不愁2014年中考根据化学方程式计算选编
2014年中考根据化学方程式计算选编
一、守恒法
1、向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A．3.6g B．8.0g C．16.0g D．18.0g
2、取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入345g稀硫酸中，恰好完全反应，得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液，则原固体混合物中镁元素的质量为(
A．16.8g B．14.4g C．9.6g D．4.8g
3、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(
A．13.6g B．13.4g C．12g D．11g
4、某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为(
A．4.8g B．1.6g C．3.2g D．2.56g
5、加热一定质量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]固体一段时间后，测得剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64:3．则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为(
A．40% B．60% C．30% D．50%
6、为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，小华同学取该过氧化氢溶液100g于烧杯中，加入l
g二氧化锰至质量不再改变为止，称量烧杯内剩余物质量为91g，该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( )
A．5% B．8% C．9% D．10%
7、取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入20g 49%硫酸溶液，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是( )
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
8、请根据如图所示的实验过程和提供的数据分析，下列说法正确的是( )
A．27.2g混合物加水后形成127.2g溶液
B．27.2g固体混合物中含有钙元素10g
C．原混合物中氯化钙为27.75g
D．318.2g滤液中含有溶质29.25g
9、实验室制取氧气，取MnO2和KClO3混合粉末M
g，其中MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%．有同学列出如下等式:M&a%=(M-MO2)&b%．对这个等式的最合理的分析是(
A．依据了质量守恒
B．依据了催化剂在反应前后质量守恒
C．依据了元素守恒
D．依据了原子在反应前后个数守恒
二、差量法
10、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(
A．8.4g铝 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁
11、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为( )
A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%
12、现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为(
A．17.4克 B．19.6克 C．27.2克 D．27.6克
13、已知:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g．下列说法正确的是(
A．3.8g气体全部是O2
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．反应后的固体是混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
14、氧化亚铜(Cu2O)是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．(已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)．则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为(
A．9:8 B．17:12 C．1:1 D．9:4
三、平均值法
15、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是( )
A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
16、有铜铝合金8.1g放入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是( )
A．0.32g B．0.65g C．0.84g D．0.90g
17、取含铁、氧两种元素的固体样品11.6g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀20.0g．该固体的组成不可能是(
A．Fe2O3 B．Fe3O4
C．Fe和Fe2O3
D．FeO和Fe2O3
18、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ca(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，加入足量的盐酸，收集到4g
CO2，则下列判断正确的是( )
A．样品中只含有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ca(NO3)2
D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3
19将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )
A．10.6g B．12.0g C．13.0g D．13.6g
20、某纯碱样品如果含有杂质，只可能含有NaHCO3、K2CO3中的一种或两种杂质．某化学兴趣小组为探究该样品的成分，称量样品m1
g，与足量的稀盐酸充分反映，得到CO2的质量为m2 g．下列推断中正确的是( )
A．若m2&44 m1/106，则原样品一定含有杂质
B．若m2＝44 m1/106，则原样品一定不含有杂质
C．若44 m1/106＜m2＜44
m1/84，则原样品一定含有NaHCO3，可能含有K2CO3
D．若44 m1/138＜m2＜44
m1/106，则原样品一定含有K2CO3，不可能含有NaHCO3
四、关系式法:
21、等质量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳质量最多的是( )
A．CO B．CH4 C．C2H2
22、Fe、Mg、Al
三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是(
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
五、归一法
23、实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气，在制取过程中，固体中二氧化锰的质量分数(MnO2%)随加热时间(t)的变化情况如图．当二氧化锰的质量分数为多少时不再产生氧气(
A．37.6% B．42.2% C．41.3% D．53.8%．
24、电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解．现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是(
A．产生氧气质量为8g
B．溶液中氢氧化钠质量为18g
C．被电解的水的质量为18g
D．反应后溶液质量为90g
25、某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g．则生成CO2的质量为(
A．66 g B．36 g C．37g D．120 g
26、将39.5克含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热(杂质不发生化学反应也不含钾元素)，加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为(
A．2.9克 B．4.35克 C．8.7克 D 10.9克
五、图像题
27、向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH
溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2．则下列说法正确的是( )
A．沉淀完全时，m1的数值为80
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．整个反应过程中，氯离子个数逐渐变小
D．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
28、单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是(
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
29已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水)，在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知:温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应:3FeC2O4==Fe3O4+4CO&+2CO2&．
(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．
(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．
(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数(精确到0.1%)
30、热水瓶胆水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验:取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示(忽略稀盐酸的挥发)．
氢氧化钠溶液增加的质量(g)
(1)表中有一个时间测量的&氢氧化钠溶液增加的质量&数据是错误的，此时间是第 min；
(2)200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO2的最大质量为 g；
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数．
(4)请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．
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