拜托看下一道高二化学题,关于盖斯定律计算技巧。谢谢!x有点急，打心底谢谢各位9f

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-23 23:22 标签： 盖斯定律计算口诀
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高二盖斯定律计算题已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）△H=-870.3kj/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.5kj/mol
③ H2+0.5O2==H2O△H=-285.8kj/mol请写出热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l)
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2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l) 知上式=2 ②+2 ③- ①=2*（-393.5kj/mol）+2（-285.8kj/mol）-（-870.3kj/mol）=-488.3kj/mol
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如何理解盖斯定律,遇到有关盖斯定律的题应该怎么做啊,还有怎么知道谁和谁相加,谁和谁相减很急,谢谢各位亲了,还有最好说详细一点
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盖斯定律是1840年瑞士的化学家盖斯（Hess）在总结大量实验事实的基础上提出的关于化学反应过程是能量转化规律的理论,基本定义是“定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关”,意思是定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的（反应热的总值相等）.1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同；2、各步反应均不做非体积功.3、热效应与参与反应的各种物质的性质、状态、质量和反应终产物的性质有关,还与反应进行的方式、温度、压力等因素有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式.4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态.5、化学反应的反应热只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关. 盖斯定律的应用方法：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和.
怎么知道谁和谁相加，谁和谁相减啊
化学反应分成二步或分几步完成，总反应的（热能）DrHmq
等于各分步反应的和：
1 ＋ DrHmq 2 ＋ DrHmq3
½ O2(g)
2Cu2O(s) ½ O2(g)
- 314 kJ·mol-1
- 169 kJ·mol-1
- 145 kJ·mol-1
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一道盖斯定律化学问题、急!盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4Cl水溶液).请判断(4)的反应热?.(1).NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)；△H1=-176kJ/mol.(2).NH3(g)+H2O(l)===NH3(aq)；△H2=-35.1kJ/mol.(3).HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq)；△H3===-72.3kJ/mol.(4).NH4Cl(s)+H2O(l)===NH4Cl(aq)(5).NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)；△H4=-52.3kJ/mol.请写出计算过程和结果并说明理由好吗?有人算出（4）=（5）+（3）+（2）-（1）但我求出的是（4）=（5）-（3）-（2）-（1）求解、我的算式为什么错了?
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反应式前加“-”号,相当于加上它的逆反应.加在一起后,再把左右相同的东西抵消掉就可以得到正确的结果.所以（5）+（3）+（2）-（1）即为NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq)NH3(g)+H2O(l)===NH3(aq)NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)结果是NH4Cl(s)+2H2O(l)===NH4Cl(aq)△H=16.3kJ/mol,是吸热反应.至于为什么这里水分子前面会有个2,我也搞不清,因为根据你给出的反应式就是这样.祝君好运~~
还是不明白唉~我那个算式也能消掉啊。
你那样是不能抵消得到反应式4的，你注意HCl(aq)是指氯化氢溶液，HCl(g)是指氯化氢气体，两个是不能抵消的。
哦、明白了 谢谢
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高二化学教案 盖斯定律的教学设计
(一)提出问题 在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得,那么如何获得它们的反应热数据呢?
(二)创设情境
比如对于盖斯定律的引入,我们可以采用创设以下问题情境的方式:&我们可以让碳全部氧化成CO2,却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2,那么,C(s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢?&引发学生的研究兴趣,引导学生自主探究,最终得出盖斯定律。
(三)运用生活中的实例加深对概念的理解
例如:以登山经验&山的高度与上山的途径无关&浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果,也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而,引出盖斯定律的 实 质:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关
(四)问题研究
分小组讨论,设计合理的&路径&,根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析:我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热:
C(s)+O2(g) =CO2(g);&DH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g);&DH2=-283.0 kJ/mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C(s)+ O2(g)=CO(g)的&DH3。
分析上述两个反应的关系,即知
&DH1=&DH2+&DH3
&DH2=&DH1-&DH3=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5 kJ/mol
即:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的&DH3=-110.5 kJ/mol
(五)归纳总结&反应物A变为生成物D,可以有两个途径:①由A直接变成D,反应热为&DH;②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别是&DH1、&DH2、&DH3。如下图所示:
(六)加强练习,及时巩固,形成良好的书写习惯
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化,尽量引导学生明确解题模式:审题&分析&求解。--博才网
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