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按照玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是（　　）
A．第m个定态和第n个定态的轨道半径rm和rn之比为rm：rn=m2：n2B．C．D
B．第m个定态和第n个定态的能量Em和En之比为Em：En=n2：m2
C．电子沿某一轨道绕核运动，若其圆周运动的频率是v，则其发光频率也是v
D．若氢原子处于能量为E的定态，则其发光频率为v&=E/h
题型：多选题难度：偏易来源：河南
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据魔方格专家权威分析，试题“按照玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是（）A．第m个定态和第n..”主要考查你对&&玻尔的原子理论，氢原子的能级&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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玻尔的原子理论氢原子的能级
玻尔的原子理论:
玻尔的原子理论的成功与局限:
玻尔的原子理论第一次将量子观引入原子领域，提出定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱规律，但玻尔引入的量子化观点并不完善。在量子力学中，核外电子并没有确定的轨道，玻尔的电子轨道只不过是电子出现概率较大的地方。把电子的概率分布用图像表示时，用小黑点的稠密程度代表概率的大小，其结果如同电子在原子核周围形成的云雾，称为“电子云氢原子的能级:
1、氢原子的能级图 2、光子的发射和吸收 ①原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。 ②原子在始末两个能级Em和En（m&n）间跃迁时发射光子的频率为ν，其大小可由下式决定：hυ=Em-En。 ③如果原子吸收一定频率的光子，原子得到能量后则从低能级向高能级跃迁。 ④原子处于第n能级时，可能观测到的不同波长种类N为：。 ⑤原子的能量包括电子的动能和电势能（电势能为电子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn。轨道越低，电子的动能越大，但势能更小，原子的能量变小。 电子的动能：，r越小，EK越大。 氢原子的能级及相关物理量:
在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动看做轨道半径为r的圆周运动，则原子核与电子之间的库仑力提供电子做匀速圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有，则 ①电子运动速率②电子的动能③电子运动周期 ④电子在半径为r的轨道上所具有的电势能 ⑤等效电流由以上各式可见，电子绕核运动的轨道半径越大，电子的运行速率越小，动能越小，电子运动的周期越大．在各轨道上具有的电视能越大。
原子跃迁时光谱线条数的确定方法:
1．直接跃迁与间接跃迁原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁，两种情况辐射(或吸收)光子的频率可能不同。 2．一群原子和一个原子氧原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现了。 3．一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱线条数如果氢原子处于高能级，对应量子数为n，则就有可能向量子数为(n一1)，(n一2)，(n一3)…1诸能级跃迁，共可形成(n一1)条谱线，而跃迁至量子数为(n一 1)的氢原子又可向(n一2)，(n一3)…1诸能级跃迁，共可形成(n一2)条谱线。同理，还可以形成(n一3)，(n 一4)…1条谱线。将以上分析结果归纳求和，则从量子数为n对应的能级向低能级(n—1)，(n一2)…1跃迁可形成的谱线总条数为(n一1)+(n一2)+(n一3)+ …+1=n(n一1)／2。数学表示为4．一个氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱线条数对于处于量子数为n的一个氢原子，它可能发生直接跃迁，只放出一个光子，也可能先跃迁到某个中间能级上，再跃迁回基态而放出两个光子，也可能逐级跃迁，即先跃迁到n一1能级上，再跃迁到n一2能级上， ……，最后回到基态上，共放出n—1个光子。即一个氢原子在发生能级跃迁时，最少放出一个光子，最多可放出n一1个光子。
利用能量守恒及氢原子能级特征解决跃迁电离等问题的方法:
在原子的跃迁及电离等过程中，总能量仍是守恒的。原子被激发时，原子的始末能级差值等于所吸收的能量，即入射光子的全部能量或者入射粒子的全部或部分能量；原子被电离时，电离能等于原子被电离前所处能级的绝对值，原子所吸收的能量等于原子电离能与电离后电离出的电子的动能之和；辐射时辐射出的光子的能量等于原子的始末能级差。氢原子的能级 F 关系为，第n能级与量子数n2成反比，导致相邻两能级间的能量差不相等，量子数n越大，相邻能级差越小，且第n能级与第n一1能级的差比第n能级与无穷远处的能级差大，即另外，能级差的大小故也可利用光子能量来判定能级差大小。跃迁与电离:
激发的方式:
发现相似题
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10044695316106273232470298465101869已由百度转码以便在移动设备上查看 &&&氢原子电子排布的问题？按照玻尔的理论，一个激发态的氢 的电子是不是从1S轨道上跑到更高轨道上去了，更高的轨道指的是什么呢？2S，3S？这样1S轨道上不就没电子了吗？不符合电子排布的原则。何况常温下发射红外线因该是从第五第六层跌倒第二层才对啊，这不是更离谱了吗？ | 08-10-31 好评回答 | 08-10-31 是的，这样1s就没有电子了，我们说的电子排布，指的是基态的情况，氢原子的电子在2s、3s等能级时，是在激发态，而不是在基态，所以不矛盾。&&红外线不是电子的跃迁发出的，而是分子振动发出的。 其他答案 （共1 个回答）按照波尔的氢 模型，更高的轨道可以是n=2，3，4，5，6，7中的任何一个轨道，具体是哪个轨道取决于外来的能量大小。由于电子处于了激发态，是不稳定的，它会回到基态（ｎ=１），多余的能量以光（子）的形式发射出去。正是由于电子会被激发到不同的轨道中去，所以才会有不同的光谱：芬得系、布莱克系、帕邢系、巴尔麦系、莱曼系。&&&&&&&&&&&  | 08-10-31 评论(0) 类似问题 1问:   答: s轨道呈直线形  2  回答1  3  回答2  4  回答2  5  回答1  大家还关注          |||按照服务学和社会学的理论一个人的服务能力对应是社会十三人。如果有儿童，老人那么服务对象就会下降到六个人。社会服务机构缺乏，没有人从社会结构经济适配的角度来考虑社会结构的组合。我们的规划思维很狭隘，通盘......
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强国社区-人民网我在今年3月读了@恶魔的奶爸的书，和@李笑来老师的《人人都能用英语》，然后就结合练习，使用。&br&&br&1.从4.10号开始至今，每天至少读两小时原版书或者听两小时英语听力。&br&
原版书从简易的开始读的，根据i+1原则。&br&
听力是根据奶爸的书，从ESLPod听完三本书，又开始听EnglishPod。大部分都能听懂。&br& 因为出现了几次突发状况，这8个月中总计大概有10天（间断地），没有碰英文。&br&&br&2.读过7本原版书，有《daughter of deceit》、《animal farm》、《1984》、《flapped》、《asking the right questions》、《the little prince》、《beyond feelings》（两版）。&br&&br&3.语法看过《文法俱乐部》，平日有语法问题会查《语法新思维》。&br&&br&4月份之前英语四级600，六级430，然后10月份准备了20天雅思，完全自学，每天8小时，做了4套剑8阅读和一套听力，其余时间做的是真经5和语料库。第一次考。去考了一次才5.5（S5.5 L5.5 R6 W5）。5.5和英语六级进步不大。虽然说有可能是考试能力的问题，但很大程度上，也反映出我英文能力变化不大。&br&&br&为什么我坚持了这么久，听了很多音频，看了很多英文，却进步不大呢？而且已经超过6个月了。难道神经元联系的建立，缺一天就要推倒从头重来吗？&br&&br&ps：我不是在黑几位老师，是真心请教交流，多发现问题，然后我好针对性解决。谢谢大家:)&br&&br&相关背景：&br&以下内容摘自@魏剑峰 老师专栏&a href=&/talk-about-english/& class=&internal&&为什么你不需要背那么多单词？ - 当我们在谈英语学习时我们在谈些什么 - 知乎专栏&/a& 感谢！&br&&blockquote&在20世纪的很长一段时间里面，科学家们普通认为在婴儿关键期（critical period）后，人的大脑结构往往不再发生变化。而神经可塑性（Neuroplasticity）理论的提出有力地挑战了这一观点。神经可塑性理论认为，大脑可以通过学习建立新的神经元联系，并且可以根据学习者所在的环境产生相应的适应。这些神经细胞互相连接，通过加强或削弱这些连接，大脑的结构可以发生改变。这一理论目前已经在机体损伤康复，技能学习等领域得到了应用。&br&&br&&p&从这个理论出发，学习外语的过程其实就是大脑中的神经元细胞重新建立连接的过程。而从建立连接到保持稳定这个过程需要经过漫长的时间和努力，而且在中间还会经历一个“平台期”(learning plateau)——在这个期间尽管经过大量训练但却看不到进步。但神经元细胞并没有停止发展，而是在不断巩固原有联系，直到突破平台期。就像种子发芽，不见其增，日有所长。从量变到质变，大抵也是这个道理。（Though there was no apparent progress in the consolidation stage, biological changes were happening internally, as new skills became more automatic and refined.）&/p&&img src=&/c1bbede27c4d391fb7a83c_b.jpg& data-rawwidth=&259& data-rawheight=&194& class=&content_image& width=&259&&&br&&p&这个平台期会持续多长呢？神经可塑性领域的另一位大牛Paul Bach-y-Rita 在他的一份研究报告中给出了结论：&strong&六个月&/strong&。&/p&&/blockquote&————————————————————————————&br&&br&感谢大家的建议！
我在今年3月读了@恶魔的奶爸的书，和@李笑来老师的《人人都能用英语》，然后就结合练习，使用。1.从4.10号开始至今，每天至少读两小时原版书或者听两小时英语听力。
原版书从简易的开始读的，根据i+1原则。
听力是根据奶爸的书，从ESLPod听完三本书，又开始听EnglishPod。大部分都能听懂。 因为出现了几次突发状况，这8个月中总计大概有10天（间断地），没有碰英文。2.读过7本原版书，有《daughter of deceit》、《animal farm》、《1984》、《flapped》、《asking the right questions》、《the little prince》、《beyond feelings》（两版）。3.语法看过《文法俱乐部》，平日有语法问题会查《语法新思维》。4月份之前英语四级600，六级430，然后10月份准备了20天雅思，完全自学，每天8小时，做了4套剑8阅读和一套听力，其余时间做的是真经5和语料库。第一次考。去考了一次才5.5（S5.5 L5.5 R6 W5）。5.5和英语六级进步不大。虽然说有可能是考试能力的问题，但很大程度上，也反映出我英文能力变化不大。为什么我坚持了这么久，听了很多音频，看了很多英文，却进步不大呢？而且已经超过6个月了。难道神经元联系的建立，缺一天就要推倒从头重来吗？ps：我不是在黑几位老师，是真心请教交流，多发现问题，然后我好针对性解决。谢谢大家:)相关背景：以下内容摘自@魏剑峰 老师专栏…
请题主还是详细说明一下，什么叫“大部分都能听懂”、“读过x本英文原版书”、“准备了20天雅思”。“大部分”，有多大？“能听懂”，怎么算懂？“读过”，是怎么读的？“准备了20天”，都准备些什么？也许最后会发现，你听了很多，读了很多，但是有效的部分并不多，这有可能是由于自身语法和词汇的基础较为薄弱。拿打球举个例子，基础动作始终不学，就一直在计分比赛，一直被虐（甚至有可能没搞懂状况还不知道自己是被虐了），然后说我半年来已经和高手打了多少小时训练赛了，该能参加业余比赛了吧，然后一轮游了……之后发帖问，我怎么还是那么弱啊，我练了啊，水平没提高啊？如果假设楼主都是有效输入，从楼主给出的这些材料来看，虽然可能并不完全对雅思的路（我个人认为还是读时政类科普类文章更能反映到雅思分数上），但能听下来、读下来，而且并不是裸考，特意还准备了20天，那最后5.5的成绩显然是不合情理的。另外5.5的听说读写单项分数分别是多少？如果听力和阅读都低于6.5，那么确实对楼主每日两小时的效果感到担忧，因为说明在你主要的学习方向上，你都没有收到回报。建议楼主换更简单一些的材料，同时提高自己对“听懂”“读懂”的要求，例如提炼段落主题和关键字、复述章节大意等等。
简单的来说，从你的描述来看，你的学习过程中，英语是“死”的。如果抛开一个语言作为沟通工具这个功能性来谈习得，那就是耍流氓了。你已经坚持了六个月，毅力可嘉。要提高也是老生常谈的几句话了，多说多练，国内并没有彻底的英语环境提供给你，所以自己必须给自己创造这个环境。
简单的来说，从你的描述来看，你的学习过程中，英语是“死”的。如果抛开一个语言作为沟通工具这个功能性来谈习得，那就是耍流氓了。你已经坚持了六个月，毅力可嘉。要提高也是老生常谈的几句话了，多说多练，国内并没有彻底的英语环境提供给你，所以自己必…
影视公司打杂的O3分子中的大π键中，根据VSEPR理论臭氧分子属于AX2E型分子...
O3分子中的大π键中，根据VSEPR理论臭氧分子属于AX2E型分子... 10
O3分子中的大π键中，根据VSEPR理论臭氧分子属于AX2E型分子，它的CSEPR理想模型是平面三角形，（包括氧原子上的孤对电子对）。根据杂化轨道理论，臭氧分子的中心氧原子有3个σ轨道（2个σ键和1个占据σ轨道的孤对电子对），取sp2杂化形式......我对这一段文字不懂的是：1.它为什么是AX2E型分子，如图这是O3的路易斯结构式，我根据通式AXnEm，m指的是孤对电子数，所以我感觉E的下标不应该什么都没有啊？2，AX2E不也等价与AY2，因此VSEPR理想模型应该是直线型呀？为什么是平面三角形？还有后面的包括氧原子上的孤对电子对 这是什么意思？望高手能详细指点一下，谢谢！
O3分子的结构比较特殊，真实结构是：中间的氧原子以sp2杂化轨道与两端的2个氧原子形成2个σ键，而剩余的2对孤对电子，一对占据了1个sp2杂化轨道，另一对则是与两端的2个氧原子各提供的1个电子，一起形成垂直于分子平面的三中心四电子大π键，而两端的2个氧原子都各剩余2对孤对电子，它们都分别占据2个sp2杂化轨道，所以，3个氧原子都是sp2杂化的，整个分子的构型是V型。
如果按照8电子稳定结构的路易斯结构来描述O3分子的结构，则可写成：O═O(+)—O(-)，但是根据夹层电子对互斥理论，中间的氧原子的价层电子对数为：[2(中心原子价电子数,O无法提供6个电子) +&3(中心O有一对孤对电子,1个单电子,而1个单电子当作一对孤对电子处理) + 1(氧原子的单键提供的价电子数)] ÷ 2 = 3，所以臭氧分子的价层电子对空间构型为平面三角形，而中心原子有一对孤对电子和1个单电子(也会占据一个价层电子对的位置)，所以O3的分子构型为V形。
注意：O3与SO2虽为等电子体，但由于氧原子最外层的6个电子无法全部参与成键，所以氧原子的实际价电子数是2而不是6，而SO2中的S却是6，O3的VSEPR判断方法与SO2不同，因为SO2的路易斯式为O=S:=O，而O3却不能是O=O:=O，而是O═O(+)—O(-)。
的感言：真是太感谢您了啊！ 满意答案
在我看来...如果要仔细讨论这个问题...那么准确的电子构型应该是
形成三中心四电子的离域大π键，不存在孤对电子，所以E没有任何角码。2，由于当中心原子杂化后与两个氧原子形成共价键时，还存在一个孤电子对对形成的共价键产生排斥作用，使其形成等腰三角形结构。而不是与正常的XY2型分子是直线型结构！
的感言：谢谢你了呵！ 相关知识
其他回答 (1)
我是北京化工大学应用化学博士，你是学竞赛的吧，我QQ有什么问题我愿意教你，话说你价层电子对互斥理论不应该死钻那无意义的公式，等电子体理论SO2不是与O3为等电子体嘛！
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