完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中的化学方程式是____．（2）实验室制氢气化学方程式：____；反应前后锌粒颜色由青白色变为____色．（3）镁粉常用来制烟花和照明弹的化学方程式：____2MgO；该反应中化学能转化为____能．（4）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；如图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式：____.2NO；该反应基本类型是____反应．（5）氯化铵晶体（NH4C1）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：____，氨气溶于水可使无色酚酞试液变____色．-乐乐题库
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2&．（2）实验室制氢气化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&；反应前后锌粒颜色由青白色变为黑&色．（3）镁粉常用来制烟花和照明弹的化学方程式：2Mg+O2&2MgO；该反应中化学能转化为光、热&能．（4）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；如图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式：N2+O2&.2NO；该反应基本类型是化合&反应．（5）氯化铵晶体（NH4C1）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑&，氨气溶于水可使无色酚酞试液变红&色．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中的化学方程式是____．（2）实验室制氢气化学方程式：____；反应前后锌粒颜色由青白色变为____色．（3）镁粉常用来制烟花和照明弹的化学方程式：...”的分析与解答如下所示：
解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．该反应中锌粒由青白色变成黑色．（3）镁燃烧时能发出耀眼的白光，因此能用来制作烟花和照明弹．镁燃烧是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁．该反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃.2MgO．该反应中化学能转化为光能和热能．（4）氮气与氧气在闪电条件下反应生成一氧化氮．该反应的化学方程式为：N2+O2闪电.2NO．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气．该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑．由于氨气能与水化合生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色．故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2．（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；黑．（3）2Mg+O2点燃.2MgO；光、热．（4）N2+O2闪电.2NO；化合反应．（5）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；红．书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则；只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．
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完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中的化学方程式是____．（2）实验室制氢气化学方程式：____；反应前后锌粒颜色由青白色变为____色．（3）镁粉常用来制烟花和照明弹的化...
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等考点的理解。
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10.1 常见的酸和碱
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科目：高中化学
（2012?济南二模）纳米碳酸钙应用非常广泛．实验室中利用下图所示装置（部分夹持装置已略去），向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙．供选择的药品：①石灰石&②氯化铵&&③氢氧化钙&&④饱和氯化钙溶液&&⑤浓硫酸&&&&&&&&&&⑥6mol?L-1盐酸⑦饱和食盐水⑧饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，仪器b中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置D的试管中发生反应的化学方程式为&CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．装置B中盛放的溶液是⑧（填药品序号）．（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级．将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显酸（填“酸”、“碱”、“中”之一）性，原因是4+H2ONH3?H2O+H++H2ONH3?H2O+H+（用离子方程式表示）．（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为无尾气吸收装置．
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科目：高中化学
来源：2012年山东省济南市高考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
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选A氯化铵,硫酸铵,硝酸铵均有NH4+,与碱反应,生成NH3（氨气）尿素化学式为CO(NH2)2,不与碱反应.
A。A与氯化铵，硫酸铵，硝酸铵反应生成氨气体，但只有尿素没有气体生成实验室制氯气（用二氧化锰和浓盐酸）和氨气（用氯化铵和氢氧化钙）,来制去氮气,就是氯气加氨气生成氮气和氯化氢当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于多少时,尾气中一定含有_百度作业帮
实验室制氯气（用二氧化锰和浓盐酸）和氨气（用氯化铵和氢氧化钙）,来制去氮气,就是氯气加氨气生成氮气和氯化氢当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于多少时,尾气中一定含有
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解这类问题的思路最好的就是写出他们反应的总方程式,然后通过分析总方程式,找到问题的答案.因为氯气的氧化性大于氮气的,所以反应方程式为 3Cl2+2NH3===N2+6HCl 再就是氨气和氯化氢的反应方程式为 NH3+HCl===NH4Cl 然后写总方程式,将这两个式子相加,得到 3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 这个就是总方程式了,我们根据这个式子来分析.1.如果尾气中一定含有较多的氨气,那么n（NH3）：n（Cl）>8：3 2.如果尾气一定含有较多氯气,那么n（NH3）：n（Cl）
2NH3+3Cl2=N2+6HCl由方程式可以看出氨气和氯气恰好反应时物质的量之比是2：3也就是说氨气和氯气物质的量之比大于2：3时，说明氨气有剩余，尾气肯定含较多氨气。氨气和氯气物质的量之比小于2：3时，说明氯气有剩余，尾气肯定含较多氯气。
2NH3+3Cl2---->N2+6HCl 3Cl2+8NH3---->N2+6NH4Cl 氨气和氯气的物质的量之比大于8:3时，尾气中一定含有较多的氨气 氨气和氯气的物质的量之比小于2:3时，尾气一定含有较多氯气
2NH3+3Cl2=N2+6HCl