测定碳酸钠与碳酸氢钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠与碳酸氢钠质量分数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-07-30 05:47 标签： 碳酸钙质量分数
现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品,请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数._百度作业帮
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现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品,请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数.
现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品,请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数.
一,加入一定浓度的盐酸收集气体,由气体量算碳酸氢钠,二,加热,收集气体量,计算碳酸氢钠的量为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。
。 马上分享给朋友：答案（1）方案一①检查装置的气密性? 硫酸 防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收 ② C ③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二 ①玻璃棒、漏斗? ② 56%（3）方案三 称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理答案均可给分）点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“为了测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分...”，相似的试题还有：
为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tt1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量______g．(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)．(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是：______．
(2004o北京)为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tt1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：(1)混合物中NaHCO3的质量分数？(2)反应后溶液中溶质的质量分数？
为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠(NaHCO3)固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tt1t2t3t4t5烧杯和药品质量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4求：(1)混合物中NaHCO3的质量分数？(2)反应后溶液中溶质的质量分数？现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数。_百度作业帮
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现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数。
现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数。
1.加热混合固体，将气体通入氢氧化钠溶液，计算增加的质量2.与盐酸反应，将气体通入氢氧化钠溶液，计算增加的质量

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