（2010o浦口区二模）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是：生铁、钢；（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4（3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．（4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是与水和氧气同时接触；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；下列保护铁资源的建议中，正确的是AB．（填字母）A．防止铁制品腐蚀&&&&&&&B．回收利用废旧铁制品&&&&&&&&C．任意开采铁矿石（5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论金属活动性锰＞铁除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）将锰放入硫酸亚铁溶液．
解：（1）生铁和钢是铁的合金，属于金属材料；（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）设样品中Fe2O3的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160&&&&&&&&&&&&&&&&&132&x&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.5g解得x=≈6.67g样品中Fe2O3的质量分数为×100%=66.7%；（4）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；任意开采铁矿石不正确，应该有计划合理的开采铁矿石；（5）金属与酸反应的速率越快，金属越活泼．结论：锰比铁活泼；另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察．故答案为：（1）生铁、钢；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）66.7%；（共（4分）：化学方程式（1分），设答（1分），比例式（1分），答案1分）（4）与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；&A&B（5）金属活动性锰＞铁；将锰放入硫酸亚铁溶液（等合理答案）．（1）金属材料包括纯金属和合金；（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；（3）根据题意，溶液增加的质量5.5g即还原氧化铁生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应氧化铁的质量，并完成赤铁矿样品中氧化铁的质量分数的计算；（4）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；保护金属资源的措施是①防止金属的腐蚀②金属的回收利用③寻找金属的代用品④有计划合理的开采矿物；（5）根据实验现象可以判断金属的活泼性．四川为什么老是地震高锰酸钾化学方程式
溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2――→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2――→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2――→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2――→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2――→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。Br2+H2S=2HBr+S↓(浅沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。⑤石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(―CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。有此可见：烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，烃的衍生物的鉴别往往避免使用酸性高锰酸钾溶液和溴水，一般是利用各官能团的特征反应。1.CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+ClCHCl3+HCl4.CHCl3+ClCCl4+HCl5.CH4高温C+2H26.C16H34C8H18+C8H16加热、加压催化剂光照光照光照7.CH3CaOCH4↑+Na2CO3△8.CH2=CH2+BrCH2Br―CH2Br9.CH2=CH22OH―CHBr10.CH2=CH23211.CH2=CH2CH312.nCH2=CH13.nCH22n14.2CH23CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化剂△H2C=CHCl18.nCH22－ClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO20.CaC2+2H2CH≡CH↑+Ca(OH)2+Br222.+HO2+H2O23.+HO3H+H2O24.+3H2催化剂△－NO22O26.3CH≡CH27.CH3CH2Br+H228.CH3CH229.CH3CH22O30.2CH3CH22CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O2催化剂3CHO+2H2O△32.CH3CH2OH浓硫酸2=CH2↑+H2O170℃浓硫酸33.C2H5OH+C2H5C2H5OC2H5+H2O140℃34.2O35.2O－+H3O+233738.CH339.2CH340.CH34+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO2CH3COONa+H2O+CO2↑44.CH3COOH+NaHCOCH3COONa+H2O+CO2↑45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O46.2CH3COOH+Cu(OH)23COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3+H2O48.CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→2CH2H2O50.C6H12O6(s)+6O6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化剂C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O催化剂6H12O6麦芽唐葡萄糖54.(C6H10O5)n+nH2催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2催化剂nC6H12O6△纤维素葡萄糖56.C17H332C17H352催化剂C17H33C17H35加热、加压C17H332C17H32-OHC17H35C17H3522OH+2OH1．CH4Cl2光CH3ClCl2CH2Cl2HCl2．3．4．5．6．7．8．CH2CHCHCH2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH2(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2OHHOCH2(CHOH)4COONH42Ag&#H2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等――凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖――凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原DD歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2．KMnO4酸性溶液的褪色；3．溴水的褪色；4．淀粉遇碘单质变蓝色。5．蛋白质遇浓硝酸呈颜色反应《有机化学基础》方程式归纳请大家注意方程式的反应条件、一些结构简式的书写形式、和气体、沉淀等符号！1.CH4+Cl2取代反应CH3Cl+HCl2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.加成反应+Br2+H221.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.消去反应33.34.35.36.氧化反应37.38.39.40.41.42.43.还原反应44.45.46.47.加聚反应48.49.50.51.52.53.缩聚反应54.55.56.57.高锰酸钾（KMnO4，Mr=158.04），无机化合物，紫黑色针状结晶。溶解度：6.38g/100mL（20℃）。正交晶系。1659年被人发现。中文俗称：灰锰氧在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子，酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强，自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之，自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差，自身被还原为MnO42-（锰酸钾根离子）中文名称高锰酸钾中文别名过锰酸钾、灰锰氧、PP粉英文名称PotassiumPermanganate英文别名algae-k;argucide号目录1物质2化学性质3制备方法4应用领域▪主要用途▪实验室高锰酸钾选择性氧化烷基化合物高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。[1]该品遇有机物时即出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧原子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成盐，在低浓度时呈作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可细菌芽孢。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内炭疽芽孢。[1]高锰酸钾受热分解：中学：真正方程式：及[3]与乙醇反应：与过氧化氢反应：（碱性或中性）（酸性）与甘油反应：与乙炔反应：与硫化氢反应：与乙烯反应：与一氧化碳反应:制备方法编辑由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。离子反应方程式：，。或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。[4]工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。[2]氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。[2]KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。[2]1.焙烧法-电解法：将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料，用压缩空气将物料喷入焙烧转炉，在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取，经过滤、除杂质得锰酸钾。[1]由于固相法传质、传热困难，操作差，设备庞大，能耗高，将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。[1]1.液相氧化法-电解法：将软锰矿粉（0.074mm）与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。[1]锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L；碳酸钾电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。[5]应用领域主要用途在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。[6]实验室实验室加热高锰酸钾制取氧气1.实验室加热高锰酸钾制取氧气注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管。2.与浓反应制取注意：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染。3.与草酸反应生成二氧化碳药理作用通过氧化菌体的活性基团，呈现杀菌作用，高锰酸钾能有效杀灭各种细菌繁殖体、真菌、结核杆菌；亦能灭活乙型肝炎病毒和芽孢，但对芽孢作用需要较长时间。有机物加热，在酸或碱性条件中均能加速氧化反应。在不同pH值条件下氧化反应有所区别，在酸性溶液中本身被还原为无色的二价锰化合物；在中性或碱性溶液中被还原成褐色的二氧化锰和蛋白复合物沉淀。低浓度具有抗菌、、止血、除臭等功效。高浓度则有刺激性与腐蚀性。其抗菌作用比过氧化氢强。临床上主要用作急性皮炎或急性湿疹（特别是伴继发感染时），清洁溃疡或脓疡，口服吗啡、阿片、马钱子碱或有机毒物等中毒时洗胃及蛇咬伤急救治疗。也用于水果、食具等的消毒。口腔用于白色念珠菌感染、坏死性龈口炎、牙周病的含漱或冲洗等。高锰酸钾接触衣物会留下棕色痕迹，可以加草酸在水中揉搓便可除去。[1]误服高锰酸钾溶液可出现一系列胃肠道刺激症状，如口咽部烧灼感、肿胀、恶心、、胃部疼痛等，严重时发生言语、吞咽和呼吸困难，亦可发生蛋白尿，量为10g。溶液宜新鲜配制，时间稍久即还原失效。不宜与还原剂如甘油、碘、糖等研合，以防爆炸。高浓度对皮肤有刺激性。[1]常用0.1%溶液内服，治疗牛和羊前胃弛缓、马及其他动物急性胃肠炎、腹泻等。幼雏饮用配成0.01%的溶液，0.1%溶液外用可冲洗黏膜及皮肤创伤、溃疡等。0.05%～0.1%溶液洗胃，用于内服某些有机物的中毒；1%溶液用于毒蛇咬伤的伤口冲洗。全鱼池泼洒：每升水4～5mg高锰酸钾溶液，治疗鱼水霉病及原虫、甲壳类等寄生虫。每升水100mg浓度药浴30分钟，治疗大马哈鱼卵膜软化症。常用0.1%～0.12%溶液消毒被病毒和细菌污染的蜂箱。高锰酸钾与福尔马林联合使用，可用于畜（禽）舍、孵化室等空气熏蒸消毒。[1]不同浓度的溶液消毒杀菌作用：高锰酸钾高浓度溶液对组织有刺激性和腐蚀性，4%的溶液可消毒饲槽等用具。利用其氧化性能加速福尔马林蒸发，可作空气消毒，为家庭必备的常用消毒药。[1]1.深紫色溶液（约0.3%浓度）：具有强烈的氧化性，杀菌能力较强。可用于消毒浴具、痰盂。[1]2.紫红色溶液（约0.05%浓度）：有止痒、消炎和防感染扩散之用，可用于浸洗足癣。[1]3.玫瑰红色溶液（约0.01%浓度）：消毒蔬果和餐具。消毒器具，可采用1∶1000的高锰酸钾粉浸泡15分钟，再用流水冲洗干净即可。瓜果蔬菜被细菌污染后，用此浓度的溶液浸泡5分钟即可杀菌，而不改变果菜的色泽和味道。在医疗上可用该浓度溶液浸洗粘膜部位，如痔疮等。有防感染、止痒、止痛等效用。[1]4.淡樱桃红溶液（约0.002%浓度）：可用来漱口，防止口腔发炎和龋齿，有除臭消炎作用，有助于减轻腋臭散发的不雅气味。还可作解毒药，饮此浓度溶液后，用手指压咽喉部位，使之，把未被吸收的药物或毒物吐出，并使胃中残留的药物或毒物被高锰酸钾氧化而失效。[1]妇科方面：0.01%的高锰酸钾水溶液可以用于冲洗；0.02%的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0.05%的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。女性痔疮的发生率较高，用0.1%的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。[7]高锰酸钾因具有杀菌作用，很多女性用它来清洁会阴部，甚至会用高锰酸钾洗液来预防性病。实际上，它并不能起到预防性病的作用。高锰酸钾不能预防性病有两个原因。首先，高锰酸钾溶液对病毒、霉菌和寄生虫的杀灭作用极微弱，而引起性病的病原体有细菌、病毒、真菌和寄生虫等多种。而且许多病原体不仅存在于外阴的表面，还潜伏在泌尿生殖道的深部和黏膜皱襞中。所以，仅靠高锰酸钾清洗外阴不能将这些病原体清除，更不能防治性病。但高锰酸钾确实能对起到清洁作用。低浓度的高锰酸钾溶液，能够冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。对女性来讲，不同浓度的高锰酸钾溶液用于阴部清洗消毒，实际使用时，放几粒在一盆水中配制的高锰酸钾洗液，就能起到清洁阴部的作用。男性也可以使用高锰酸钾洗剂清洁，一般浓度为0.1%。有些炎不能用。女性如果长期使用高锰酸钾洗液，会将正常寄生于且有利于维持酸性的杆菌大量杀灭，造成致病菌繁殖。更不要一发现发炎，就用高锰酸钾溶液坐浴。细菌性炎和滴虫性炎可用高锰酸钾水溶液坐浴作为辅助治疗，而霉菌性炎用高锰酸钾治疗，非但不能霉菌繁殖，有时甚至会加重病情。由于高锰酸钾起效较慢，一定要浸泡5分钟才能细菌。还应当注意，在配制高锰酸钾洗液时要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的溶液通常只能保存两小时左右，翼城政府网当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。妇女使用高锰酸钾应当慎重，最好在医师指导下使用，不要一发现外阴或发炎，就马上用高锰酸钾水溶液坐浴，而是应当确诊属于哪种类型的炎。此外，也不要长期使用高锰酸钾，以免里的菌群紊乱。使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能细菌。用法用量：配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配。[7]计算化学数据编辑1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无。2、氢键供体数量：03、氢键受体数量：44、可旋学键数量：05、互变异构体数量：无6、拓扑极性表面积（TPSA）：74.37、重原子数量：68、表面电荷：09、复杂度：11810、同位素原子数量：011、确定原子立构中心数量：012、不确定原子立构中心数量：013、确定化学键立构中心数量：014、不确定化学键立构中心数量：015、共价键单元数量：2[8]与防控健康危害高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。[1]口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品量约为10g。[1]性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。[1]急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。(若不严重则可用汽油清洗)[1]眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。[1]吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。[1]食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[1]特性强氧化剂。遇浓硫酸、铵盐能发生爆炸。遇甘油能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的。[1]灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。[1]应急处理隔离泄漏污染区，出入。应急处理人员戴防尘面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[1]操作注意事项密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、和饮水。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。安全信息安全说明S60：本物质物和容器必须作为废物处理。S61：避免排放到中。参考专门的说明/安全数据表。[8]类别码R8：遇到易燃物会导致起火。R22：吞咽有害。R50/53：对水生生物极毒，可能导致高锰酸钾[编辑本段]高锰酸钾加热高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气加热2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑加热时注意在试管口塞一团棉花，（防止粉末进入导管染色）以防药品粉末塞住导管，导致爆炸。与双氧水反应放出氧气，生成二氧化锰，水，氧气和氢氧化钾。[编辑本段]化学名称化学品中文名称：高锰酸钾颜色：紫黑色，暗紫色，灰黑色化学品英文名称：potassiumpermanganate中文俗称：灰锰氧PP粉式：KMnO4量：158.04[]性质性状与稳定性：深紫色细长斜方柱状结晶，带蓝色的金属光泽。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，易溶于、、，但与、、脑、松节油、乙二醇、、羟胺等有机物或易燃的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。干态较稳定，水溶液不稳定。遇光发生分解，生成灰黑色二氧化锰沉淀并附着于器皿上。属强氧化剂，碱性条件下自身还原为MnO42-，中性条件下自身还原为MnO2，在酸性条件下氧化性更强自身还原成Mn2+（此反应中氢离子通常与氧结合生成水），可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、Cl-、Br-、I-和不饱和烃[编辑本段]健康危害本品有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，，血便，休克，最后死于循环衰竭，本品纯品量约为10g。性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。[编辑本段]急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。特性：强氧化剂。遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的。有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰。灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。[]泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，出入。应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程远离火种、热源，工作场所严禁吸烟、和饮水。避免产生粉尘。避免与还原剂、活性金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过80％。包装密封。应与还原剂、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料泄漏物。呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿胶布防毒衣。手防护：戴氯丁橡胶手套。其他防护：工作完毕，淋浴。保持良好的卫生习惯。禁配物：强还原剂、活性金属粉末、硫、铝、锌、铜及其合金、易燃或可燃物。药物作用：本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有作用。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。实验室应用：实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注意要在试管里的导管口堵一团棉花，否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管，可能引起爆炸）2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+2KOH+3O2↑+2H2O高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口应用0.05％溶液；冲洗或坐浴用0.125％溶，0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。。制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。生火：根据高锰酸钾与有机物接触、摩擦、碰撞，产生热量放出氧会引起燃烧的原理，用一份砂糖两份高锰酸钾混合后，在干木片中间研磨，如果天气干燥，木片很快就能燃烧，时间短、效果好。据报道，在上倒一小勺高锰酸钾，再滴上几滴汽车防冻液，把揉成一团，30秒内就会着火。净化水：高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。消炎：高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。其杀菌力极强，临床上常用浓度为1：00的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等。溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。注意的是，溶液的浓度要掌握准确，过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂。在配置溶液时要考虑时间，高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能细菌。配制溶液要用凉开水，用热水会失效。洗胃：在野外误服植物中毒时，要尽快洗胃，减少毒性物质吸收，简单的方法就是用1：00浓度的高锰酸钾溶液洗胃。检验此浓度的简易方法是溶液呈淡紫色或浅红色即可，如果溶液呈紫色、深紫色时，其浓度已达1：100―1：200，这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂，绝对不能用它洗胃。误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒，所以要注意安全使用。做标记：雪地迷时，可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上，产生的紫色可以给救援者引。不过，颜色通常只能保存两小时左右。医学临床使用:它是一种强氧化剂，可以杀灭细菌，为家庭必备的常用消毒药。在妇科方面，0．01％的高锰酸钾水溶液可以用于冲洗；0．02％的水溶液用于坐浴，治疗白带过多；蜜月之中，用0．05％的水溶液清洗外阴，可预防泌尿系统感染。女性痔疮的发生率较高，用0．1％的水溶液坐盆浸泡，可止痒止痛、防止感染，促进脱出的痔核复位。此外，也不要长期使用高锰酸钾，以免里的菌群紊乱。使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾放出氧的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能细菌。配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配。氯化钾目录[隐藏]化学品描述：氯化钾的氯化钾产品辨别方学临床使用【中文名称】：氯化钾【药品名称】：又名补达透【颜色】：白色【汉语拼音】：lǜhuàjiǎ【化学式】：KCl【量】：74.54【物质】：密度1.984。熔点770°C。点1500°C。沸点1420°C。水溶性340g/L(20°C)。【CAS编号】：【所属类别】：调节水、电解质及酸碱平衡药【外文名】：PotassiumChloride,Kaochlor,Kalcorid,Kalitabs氯化钾【适应症】：用于低钾血症（多由严重吐泻不能、长期应用排钾利尿剂或肾上腺皮质激素所引起）的防治，亦可用于强心甙中毒引起的阵发性心动过速或频发室性期外收缩。【用量用法】：补充钾盐大多采用口服１次1g，１日３次。血钾过低病情危急或吐泻严重而口服不易吸收时，可用静滴，每次用１０％１０ｍｌ，用５％－１０％葡萄糖液５００ml稀释或根据病情酌定用量。【注意事项】：1.静滴过量时，可出现、肌张力减低、反射消失、周围循环衰竭、心率减慢，甚至心脏停搏等不良反应。2.肾功能严重减退者而尿少时慎用，无尿或血钾过高时忌用。3.脱水病例一般先给不含钾的液体（也可给复方氯化钾液，因其含钾浓度低，不致引起高钾血症），等排尿后再补钾。4.静滴时，速度宜慢，浓度不可太高（一般不超过０．２％－０．４％，治疗心律失常时可加至０．６％－０．７％），否则不仅引起局部剧痛，还可导致心脏停搏。5.口服本品溶液或无糖衣片，对胃肠道有较强的刺激性，部分病人难以耐受。当病人服后出现腹部不适、疼痛等症状时，应加。因服用氯化钾片等制剂时，有造成胃肠溃疡、坏死或狭窄等并发症的可能，宜采用本品的１０％水溶液稀释于饮料中，在餐后服用，以减少刺激性。如有缓释氯化钾片，则更好。【规格】：片剂：每片０．２５ｇ、０．５ｇ。针剂，每支１ｇ（１０ｍｌ）。[编辑本段]化学品描述：化学式KCl；式量74.560。无色立方晶体，常为长柱状。密度1.984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃。溶于水，溶解度表如下0℃：27.6g10℃：31.0g20℃：34.0g30℃：37.0g40℃：40.0g50℃：42.6g60℃：45.5g70℃：48.3g80℃：51.1g90℃：54.0g100℃：56.7g用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50―60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在盐碱地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜。工业上用作制造其他钾盐的原料。医疗上用以防治缺钾症。制法：可由光卤石(KClO3)加热熔化后分出。MnO2氯酸钾制取氧气化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑加热[编辑本段]氯化钾的一、氯化钾的物质：氯化钾化学中性，生理酸性肥料，式为KCI，量为74.55，白色结晶体，易溶于水，有吸湿性，长期贮存会结块，而且杂质的含量越高，其吸湿性越强，愈易结块，二、氯化钾在土壤中：氯化钾施入土壤后很快溶解，并立即解离，使局部土壤溶液中的钾离子和氯离子浓度明显提高，形成浓度梯度，钾离子和氯离子开始向外扩散。一部分钾离子被作物直接吸收利用，一部分于土壤胶体上的阳离子进行代换作用而被土壤胶体吸附。残留的氯离子与钾离子代换出来的阳离子进入土壤溶液。在中性及石灰性土壤上施入氯化钾后形成氯化钙，生成的氯化钙易溶于水，在多雨地区、多雨季节或灌溉的条件下，易引起土壤中钙的淋失而导致土壤板结，同时还会造成土壤逐步酸化，因此在氯化钾时还要配合有机肥料或钙质肥料。三、氯化钾的：氯化钾后钾离子容易被土壤胶体吸附，移动性小，因此氯化钾最好用做基肥，也可作追肥，但不能作种肥，否则大量的氯离子会危害种子发芽和幼苗生长。在中性或酸性土壤上氯化钾最好与有机肥或磷矿粉配合，一方面可以防止土壤酸化，另一方面还能促进磷的有效化。但在盐碱土和忌氯作物上不易。[编辑本段]氯化钾产品辨别方法1、进口氯化钾是老红色光滑的颗粒；而外观上不光滑、有棱角的红色碎块为红砖。2、全溶于水的为进口氯化钾；不溶于水的红碎块为红砖等杂质。3、进口氯化钾很坚硬，不易破碎；而红砖很脆，轻轻敲打就碎裂。[]医学临床使用氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛用于临床各科。用于治疗和预防各种原因（不足、、严重腹泻、阳信政府网应用排钾利尿药或长期应用糖皮质刺激素和肾上腺皮质刺激素、失钾性肾病、Bartter综合症等）引起的低钾血症，亦可用于心、肾性水肿以及洋地黄等强心甙中毒引起的频发性、多源性早搏或快速心率失常。化肥氯化钾氯化钾是高浓度的速效钾肥，也是用量最多、使用范围较广的钾肥品种。氯化钾式为KCl，含钾(K2O)不低于60％，含氯化钾应大于95％。氯化钾肥料中还含有氯化钠约1.8％，氯化镁0.8％和少量的氯离子，水分含量低于2％。氯化钾由钾石盐、光卤石等钾矿提炼而成，也可用卤水结晶制成氯化钾。盐湖钾肥是青海省盐湖钾盐矿中提炼制造而成的。其主要成分为氯化钾，含钾(K2O)52％～55％，氯化钠3％～4％，氯化镁2％，硫酸钙1％～2％，水分6％左右。氯化钾一般呈白色或浅结晶，有时含铁盐而呈红色。氯化钾物状良好，吸湿性小，溶于水，呈化学中性反应，属于生理酸性肥料。盐湖钾肥为白色晶体，含水分和钠盐稍高，吸湿性较强，能溶于水。盐湖钾肥的质量在逐年提高，其性质与进口的氯化钾相近。氯化钾在土壤中的反应和应注意的事项：第一：在酸性土壤中，钾被作物吸收，余下的氯离子与土壤胶体中氢离子生成盐酸(HCl)，土壤酸性增强。这会增大土壤中活性铝、铁的溶解度，加重对作物的作用。所以长期使用氯化钾，也要与农家肥和石灰配合使用，以降低土壤酸性。第二，在石灰性土壤中，氯离子与土壤中钙离子结合，生成氯化钙。氯化钙易溶于水，在灌溉或降雨季节随水排走，不会对土壤结构产生不良影响。第三，在我国南方使用更适宜，南方多雨、排灌频繁的情况下，氯化钾残留的氯、钠、镁大部分被淋失，不至于引起对土壤的危害。这些地区长期试用盐湖钾肥，与进口的等养分氯化钾肥效相当。第四，双氯化肥的，即氯化钾和氯化氨同时使用，更要避免在忌氯作物和盐碱地上使用，其它作物在苗期也少用。[1]氯气目录[隐藏]结构物质化学性质用途制取生产历史毒理学简介氯气的发现结构物质化学性质用途制取生产历史毒理学简介氯气的发现[编辑本段]结构氯原子结构示意图①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子②结构：氯为双原子，式Cl2③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定[编辑本段]物质①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体，剧毒。②密度：比空气密度大③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。[]化学性质化学式：Cl2①毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。②助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧【例】铜在氯气中燃烧生成氯化铜化学方程式：Cu＋Cl2＝CuCl2（条件：点燃）现象：铜剧烈燃烧并生成棕烟铁在氯气中燃烧生成氯化铁化学方程式：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3（条件：点燃）现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。③与金属反应【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。④与非金属反应【例】氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体化学方程式：H2+Cl2=2HCl（条件：点燃或光照）现象：燃烧发出苍白色火焰，光照时会发生爆炸现象⑤与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2,在水中有歧化现象。化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO⑥与碱溶液反应【例】Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，有歧化现象．[编辑本段]用途用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．[]制取1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（条件：通电）2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O也可用非金属之间的置换反应：2HCl+F2=2HF+Cl2↑注：切勿使用玻璃器材！[]生产历史氯气的生产方法经历了漫长的发展过程．1774年化学家舍勒用软锰矿(含有二氧化锰)和盐酸作用，首先制得了氯气：4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑然而，由于当时还不能够大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气．后来法国化学家贝托雷把氯化钠、软锰矿和浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经过加热制得了氯气：2NaCl＋3H2SO4(浓)＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋Cl2↑因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气．1836年古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收布蓝法生产纯碱（Na2CO3）的过程中排出的氯化氢气体(以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用)得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用．舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法．1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：４HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2↑这种方法被称为狄肯法(又译为地康法)．这些生产氯气的方法，虽然在历史上都起过一定的作用，但是它们与电解法生产氯气相比，无论从经济效益还是从生产规模上，都大为逊色．当电解法在生产上付诸实用时，上述生产氯气的方法就逐渐被淘汰了．电解法的诞生要追溯到1833年．法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，能够获得氯气：2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋Cl2↑后来，英国科学家瓦特也发现了这种方法，并在1851年获得了一份关于生产氯气的英国专利．但是由于当时没有实用的直流发电机以产生足够的电流，所以电解法也只能停留在实验室规模，不能付诸工业生产，而被束之高阁．一直到十九世纪七十至八十年代，出现了比较好的直流发电机，电解法才得到广泛的应用．从此，氯气的工业生产跨入了一个新．[编辑本段]毒理学简介人吸入LCLo:500ppm/5M。大鼠吸入LC50:293ppm/1H。小鼠吸入LC50:137ppm/1H。氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡,导致相应的病变,部分氯气又可由呼吸道呼出。人体对氯的嗅阈为0.06mg/m^3;90mg/m^3,可致剧咳;120～180mg/m^3,30～60min可引起中毒性肺炎和肺水肿;300mg/m^3时,可造成致命损害;3000mg/m^3时,危及生命;高达30000mg/m^3时,一般滤过性防毒面具也无作用。中毒机理:氯气吸入后与粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氢和新生态氧。氯化氢可使上呼吸道粘膜炎性水肿、充血和坏死;新生态氧对组织具有强烈的氧化作用,并可形成具细胞原浆毒作用的臭氧。氯浓度过高或接触时间较久,常可致深部呼吸道病变,使细支气管及肺泡受损,发生细支气管炎、肺炎及中毒性肺水肿。由于刺激作用使局部平滑肌痉挛而加剧通气障碍,加重缺氧状态;高浓度氯吸入后,还可刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。临床表现急性中毒主要为呼吸系统损害的表现。a.起病及病情变化一般均较迅速。b.可发生咽喉炎、支气管炎、肺炎或肺水肿,表现为咽痛、呛咳、咯少量痰、气急、胸闷或咯粉红色泡沫痰、呼吸困难等症状,肺部可无明显阳性体征或有干、湿性罗音。有时伴有恶心、等症状。c.重症者尚可出现急性呼吸窘迫综合征,有进行性呼吸频速和窘迫、心动过速,性低氧血症,用一般氧疗无效。d.少数患者有哮喘样发作,出现喘息,肺部有哮喘音。e.极高浓度时可引起声门痉挛或水肿、支气管痉挛或反射性呼吸中枢而致迅速窒息死亡。f.并发症主要有肺部继发感染、心肌损害及气胸、纵隔气肿等。g.X线检查:可无异常,或有两侧肺纹理增强、点状或片状边界模糊阴影或云雾状、蝶翼状阴影。h.血气分析:病情较重者动脉血氧分压明显降低。i.心电图检查:中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等,可导致心肌损害及心律失常。眼损害:氯可引起急性结膜炎,高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。皮肤损害:液氯或高浓度氯气可引起皮肤部位急性皮炎或灼伤。处理吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处,保持安静及保暖。眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。吸入后有症状者至少观察12小时,对症处理。吸入量较多者应卧床休息,吸氧,给舒喘灵气雾剂、喘乐宁(Ventolin)或5%碳酸氢钠加地塞米松等雾化吸入。急性中毒时需合理氧疗;早期、适量、短程应用肾上腺糖皮质激素;维持呼吸道通畅;防治肺水肿及继发感染,参见;其他对症处理。眼及皮肤灼伤按酸灼伤处理,参见和。标准车间空气卫生标准：中国MAC1mg/m^3;美国ACGIHTLV-STEL2.9mg/m^3(1ppm);TLV-TWA1.5mg/m^3(0.5ppm)中国职业病诊断国家标准：职业性急性氯气中毒诊断标准及处理原则GB。危规：GB2.3类23002(液化的)。原铁规:剧毒气体,31001。UNNO.1017。IMDGCODE2028页,2类。副6.1。常用方程式Cl2+H2O==（可逆号）Cl-+H++HClOCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2I-==2Cl-+I2Cl2+H2SO3+H2O==2Cl-+SO42-+4H+Cl2+H2S==2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-==2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时）8Cl2+6Fe2++10Br-==6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时）Cl2+2I-==2Cl-+I2Cl2+2I-==I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-==2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）4Cl2+2Fe2++6I-==2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时）2Cl-+4H++MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2OCl-+Ag+==AgCl↓ClO-+H+==HClOClO-+SO2+H2O==2H++Cl-+SO42-ClO-+H2O=HClO+OH-[编辑本段]氯气的发现氯气的发现应归功于化学家舍勒。舍勒是18世纪中后期欧洲的一位相当出名的科学家,他从少年时代起就在药房当学徒,他迷恋实验室工作,在仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验,涉及内容非常广泛,发明也非常多,他以其短暂而勤奋的一生,对化学做出了突出的贡献,赢得了人们的尊敬。舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后,把它溶解在水里,发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色的”意思。我国早年的将其译作“绿气”,后改为氯气。高锰酸钾的原理和作用铭品类型：病害防治铭品简介：高锰酸钾是强氧化还原剂，医药上是一种人畜通用的外科用药，俗称pp粉，其溶液具有很强的杀菌、消毒及防腐作用。有试验证明，用其不同浓度的溶液防治花卉苗期猝倒病和立枯病、霜霉病、软腐病、枯萎病、根腐病、病毒病等多种病害，效果非常显著。同时，它含有植物所必需的锰和钾2种营养元素，能促进植物生长，可谓药肥两用。连平政府网据医药专家介绍，该药药源丰富，成本低，各地药店均有销售，易于采购，而且使用时对人畜安全、无毒，对作物无残留、无药害，对无污染。因此，高锰酸钾是一种药肥兼用，无毒、无残留、无公害蔬菜、花卉难得的杀菌剂。其在植物病防治方面主要有：一、防治猝倒病、立枯病兰惠类、矮牵牛、一串红、万寿菊在出苗后，每7~10天用800~1000倍（先稀后浓）喷雾。据试验，高锰酸钾对苗期猝倒病防效高达97%，效果显著优于多菌灵、代森锌、五氯硝基苯、敌克松等农药。二、防治霜霉病实践证明，用高锰酸钾防治植物霜霉病具有良好的效果，明显优于百菌清、代森锌等农药。如瓜叶菊在出苗后2叶1心到开花前用高锰酸钾800~600倍液喷雾，5~7天1次，连喷4次，可有效预防霜霉病的发生。倘若出现中心病株，用高锰酸钾600倍液连喷3次，间隔期为5天，对霜霉病具有良好的防治效果。三、防治软腐病高锰酸钾可有效防治兰惠的软腐病。如多数兰农采集山兰后会在自己家里种上半年一年待售，起苗时根腐严重，在买回上盆前、病苗翻盆、引进苗上盆时，清水预浸1小时后，捞出再放入高锰酸钾1000倍液中浸30分钟，并在出苗期用1000倍液喷洒3~4次，可有效防治软腐病，并可兼治霜霉病。四、防治病毒病用高锰酸钾防治植物病毒病的效果显著优于病毒A、菌毒清等农药。在发病初期，用600~800倍液，对全株进行喷雾，5~7天一次，连喷3~4次。若用高锰酸钾与双效助壮素病毒K等量混用800~1000倍液，防治病毒病效果更好，不仅可控制住病毒病蔓延，还能使植株病状消失并恢复生机，具有的作用。但应注意防治病毒病前，应先对植株上的刺吸式害虫（甲壳虫等）进行防治，以防昆虫传毒。五、棚室灭菌消毒将高锰酸钾加入福尔马林溶液中产生甲醛蒸气，对组培接种箱、室，兰场进行消毒，具有很好的灭菌效果。熏蒸时，每立方米空间用福尔马林10毫升装于杯内，迅速加入高锰酸钾颗粒5克，密闭箱、室熏蒸4~6小时。在使用高锰酸钾喷雾时，应注意配药时不断搅匀，使药剂颗粒全部溶解，并随配随用，防止久放氧化失效。另外，喷药应选择在上午9时左右或下午4时以后进行。幼苗喷药5分钟后及时用清水冲洗；幼苗期用低浓度（2000倍），成株期用高浓度（800－1000倍）。六、垫盆粗植料消毒尤其是重复使用的粗植料如粗唐基土、植金石、粗仙土，在筛去细土、冲洗干净后立即浸泡在高锰酸钾配成的800~1000倍溶液中2小时，用此法进行翻盆可有效预防苗期的立枯病、茎腐病、猝倒病等。配制高锰酸钾溶液用井水、河水、自来水等均可，但忌用死水、污水、热水等，否则会降低其杀菌效果，因高锰酸钾与有机物发生还原反应，会生成二氧化锰，而失去杀菌效力。故只能随配随用。目录[隐藏]o3.1显色剂2MnO2+4OH−+O2→2MnO42&#OMnO42−+Cl2→MnO4−+2Cl−怎样使用高锰酸钾信息来源：河南科技报视力色：【大中小】【打印本页】【关闭窗口】高锰酸钾也叫灰锰氧，为氧化消毒剂之一，既可外用又可内服。其0.1%的溶液能多种细菌的繁殖体；2%~5%的溶液，在24小时内能芽孢。在酸性中，高锰酸钾的杀菌力可增强。如其1%的溶液与1.1%的盐酸配合，在30秒钟内即可芽孢。子猪患白痢或黄痢时，于每次哺乳前，用0.1%的高锰酸钾溶液洗涤母猪的奶头，有较好的防治作用；其2%~4%的溶液，浸湿纱巾后湿敷烧伤部位，可起到及防止感染的作用。高锰酸钾在使用时应注意以下两个问题：一、高锰酸钾易被有机物分解而失效，故不能用于厩舍、器物的消毒。二、高锰酸钾怕高温，不可用沸水溶解，否则会迅速分解而失效。已解决问题收藏转载到QQ空间在水族箱里养热带鱼，放高锰酸钾消毒好么？放多少最好啊？[标签：水族箱热带鱼,热带鱼,高锰酸钾]的肋骨回答:1人气:1解决时间:6:38满意答案这里有一些注意的事项,看下吧！1.注意水质2.注意温度3.注意鱼的数量.品种和习性4.注意鱼缸的卫生5.常见鱼病.1．烂鳃病烂鳃病是由粘球菌引起的。热带鱼患料鳃病后，行动缓慢，体色减退，失去光泽，食欲不振，头部变成黑色，鳃上附有一层粘液和污物，随着病情的发展，外叶鳃丝由鲜红变成白色，鳃丝逐渐腐烂脱落，随着外叶鳃丝的腐烂，内叶鳃丝也开始腐烂。鳃盖骨内表皮充血，中心骨坏死掉落，再严重时整个鳃盖也开始腐烂，最后导亡。防治方法将病鱼及未患病的鱼同时捞至另一盛有百万分之三的呋喃西林溶液的鱼缸里，放进时，停止喂食1-2天，然后喂少量鲜活饵料，逐步恢复正常喂食。这种办法比较有效，一般一周左右病鱼可恢复正常。若有病情较重无法恢复健康的鱼，则应扔掉。原鱼缸用百万分之三的高锰钾溶液浸泡消毒。2．赤皮病赤皮病是由萤光极毛杆菌引起的。热带鱼患赤皮病后体质明显下降，食欲减退，行动缓慢，离群独自在水面游动。鱼体表面出血发炎，鳞片脱落，鱼体两侧和腹部的鳞片脱落最为严重。鱼鳃充血。鳍条腐烂，严重时鳃盖表皮腐烂脱落，鳃盖呈透明状，一周左右即可死亡。防治方法用百万分之二十的高锰酸钾溶液浸泡鱼及鱼缸、或者用百万分之三的漂白粉溶液浸泡鱼及鱼缸，均可起到消毒杀菌作用。3．竖鳞病竖鳞病是由极毛杆菌引起的。竖鳞病是一种传染性很强的鱼病，但如果热带鱼身体强壮，皮肤未受任何损伤是不会传染这种病的。热带鱼患这种病以后，整个鱼体表皮粗糙，鳞片竖起来，向外张开。患这种病的鱼还会同时伴有烂鳃，鳍条基部出血等并发症。病鱼呼吸困难，行动缓慢，食欲减退。如不及时治疗会引起大量死亡。4．白点病症状：病鱼神情呆滞，常在水流中冲洗或岩上蹭痒，体表布满白色或浅灰色斑点，病鱼出现交互感染和两次感染。常见的病原体有两种：一是类似于淡水中的多子小瓜虫，病鱼体表呈白点状；一种是卵圆鞭毛虫，病鱼体表呈浅灰色斑点，不易治愈。防治方法：①将水温捉高到30℃，寄生虫会因水温升高而导致其胞囊破裂，自动脱离鱼体，这种方法对初次感染白点病的病鱼治疗效果较好，但对二次感染的病鱼效果不明显，必须同时用药物浸洗才行。②将新砖放入尿液中浸泡24小时，晾干后放入水族箱中，10余小时后鱼体上的小白点膨胀，再过10余小时，可见体表的小白点纷纷脱落，效果较好。③将病鱼浸在淡水中，它由9份淡水和1份海水兑掺形成，浸洗时间0．5秒―2分钟，应注意观察鱼体的适应程度，见鱼呼吸紧张时应立刻移人海水中。④将10千克海水放入玻璃缸中，加入0．05克硫酸铜，充氧，浸洗病鱼5―8分钟，24小时后可见体点脱落。这种方法对初次患病鱼体效果较好，但对二次感染的鱼体效果不明显。5．烂鳍烂皮肤病症状：病鱼各鳍残缺不全，体表鳞片脱落，皮肤腐烂并有浅表性溃疡。发病原因可能是海水观赏鱼彼此间争抢地盘，互相打斗，或者对新水不适应，导致鳍条皮肤受伤，弓J起细菌交互感染，特别是在已有鱼类的水族箱中放入新鱼后，更易出现这种情况。防治方法：①在10千克海水中放头孢2粒或呋喃唑酮4―5片，浸洗病鱼10―15分钟。②在10千克海水中，放人0．2克高锰酸钾，浸洗病鱼5―10分钟。6.口丝虫病口丝虫寄生于皮肤和鳃，鳃和体表有1层乳白色粘液；云状，故又名白云病。鳃丝淡红，皮肤发炎无光。病鱼呼吸困难，游动缓慢，逐渐消瘦，，常大批死亡。口丝虫适宜繁殖水温为12―20℃，多发生于2―5月份。可选用硫酸铜、高锰酸钾、硝酸亚汞、食盐等治疗。7.小瓜虫病病鱼体表、鳍条和鳃上可见许多小白点；所以又名白点病。鱼被大量小瓜虫密集寄生时形成白点状囊泡，严重时布满。后期体表如同覆盖一层白色薄膜，粘液增多，体色暗淡无光。病鱼消瘦，浮于水面或群集一角，很少活动。小瓜虫病有明显的季节性，水温15―2Q℃最适于小瓜虫繁殖，水温上升到26-28℃或下降到10℃以下停止发育，28℃以上幼虫大批死右.地区3―5月份流行。治疗方法A、提高水温至28摄氏度，数天后小瓜虫破裂脱落。这时更换新水，保持水温，病鱼基本上会痊愈。B、选用0.05%~0.07%浓度的红汞溶液，水鱼病鱼5~15分钟，持续2~3天，效果良好。C、“尿砖”，将新砖在尿液中浸泡24小时，晾干后放入病鱼的水族相中，数日后就能见效。8.斜管虫病斜管虫寄生于鱼的皮肤和鳃，使局部分泌物增多，逐渐形成白色雾膜，严重时遍及。病鱼消瘦，鳍萎缩不能充分舒。展，呼吸困难，呈浮头状.可用高锰酸钾、食盐等治疗。9.车轮虫病车轮虫主要寄生于鱼鳃，也能寄生于鱼鳍或者头部；病鱼瘦弱，体色无光，呼吸困难，游动缓馒，常浮于水面。可用亚甲基蓝、食盐和福尔马林等治疗。10.气泡病鱼体皮肤上、鱼鳍上出现气泡，严重时气泡附着处溃烂，失去观赏价值。由于水中溶解氧过度饱和，大量氧气形成微型气泡。气泡附到鱼体上而得病，水中浮游植物过多、自来水在烈日下直晒、水族箱置于南窗暖气片上都会发生气泡。应消除病因．以防本病发生。鱼体上出现了气泡病，应及时捞出病鱼，放入无气泡的水中，病鱼体上的微小气泡可以消失。如不及时捞出处理，病鱼体上的微小气泡能成大气泡而难以治疗。11.感冒水温骤变，鱼突然遭到不能的冷刺激而发病。鱼停于水底不动，严重时浮于水面，皮肤和给失去原有光泽，颜色暗淡，鳍条间粘连，不能舒展。热带鱼易患此病，必须注意预防.12.眼病鱼的眼球突出和出血；可用1％食盐水浸浴病鱼。鱼眼水晶体混浊、瞎眼或眼球脱落，是被寄生虫侵入，难以治疗。注意不要将淡水养鱼塘中的鱼虫、水草、螺类等带入鱼缸。13.意外中毒多属农药中毒，如为美化，将鱼缸、水族箱与花盆放在一起，对花盆喷药治虫时，没有想到鱼，没有移动鱼缸，也未加盖；将农药喷入鱼缸，使鱼中毒身亡。清洗过滤棉时，用清水漂洗，切不可用洗衣粉或肥皂浸洗。14.细菌性病病鱼体表局部或大部发炎充血；脱鳞；鳍基充血，鳍端烂蚀，鳍条间组织；鳍盖和上下颌常出现红斑,鳍盖表皮有时烂掉，露出鳍盖骨.本病春末夏初流行，病鱼游动缓慢；常独处水面，不久死去.可选用呋喃西林,漂白粉、抗生素等治疗。15.棉口病又名烂嘴病。病鱼口周围吻部长着白色棉花状菌丝如绒，也称白嘴病。常用嘴触舐箱壁摄食藻类鱼易患此病，容易传染。病鱼难以摄食,游动缓慢无力,以亡。要及时治疗处理。用青霉素或金霉素溶液，也可用10ppm土霉素溶液浸浴病鱼。水族箱、捞鱼网、工具等用0.1％甲醛溶液浸洗消毒。16.水霉病又称白毛病；水霉菌从鱼体的伤口侵入，开始寄生于表皮，逐渐深入肌肉，吸取鱼体营养，大量繁殖，向外生出灰白或青白色菌丝（可见棉丝状)。寄生部位伤口发炎充血、坏死、溃烂；病鱼常利用缸壁、石砾或水草摩擦患处，最后衰竭死亡。本病一年四季都可发生，早春晚秋最易流行。碰伤、冻伤的幼鱼易患；未受精和胚胎活力差的鱼卵也易寄生.治病方法：A、用食盐250克加小苏打250克混合液泼洒于100厘米x55厘米x45厘米的鱼缸，数次，效果显著B、在100千克水中溶解孔雀石绿0.3克或次甲基蓝，浸洗鱼体10~20分钟，数日后可见菌丝脱落。C、2%-3%的盐水浸洗，集安政府网每天一次，每次5-10分钟。D、百万分之二（2ppm）的高锰酸钾加上1%的盐水混合后将病鱼浸泡20-30分钟。E、始兴政府网提高水温以水霉的生长。并且可用一盏15瓦的紫外线灯每日照射数小时可有效的和消灭水霉菌。17.本病又称针虫病；铁锚虫病。虫体头部钻入鱼的皮肤肌肉，虫体像短针样挂在鱼体上，拔下虫体，可见铁锚样头部。患部发炎红肿，出现红斑、坏死，易被病菌入侵。病鱼急躁不安，食欲减弱，消瘦。锚头蚤在水温15-33℃时均能繁殖，流行期很长，易寄生于个体较大的鱼体。可用敌百虫、高锰酸钾治疗。・１２・９第３５卷第２３期２００９年８月山西建筑ＳＨＡ
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