什么试剂能使碱性甲醛溶液变成橘红色？谢谢啦！_百度知道
什么试剂能使碱性甲醛溶液变成橘红色？谢谢啦！
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重铬酸钾可以么
重铬酸钾溶液什么颜色的？
谢谢，还有其它试剂吗？
四氯化碳呢
我就这智商了
是在想不起来了 你确定是甲醛？网上都查不着
哦，谢谢啦！
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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硫酸铜和氢氧化钠及新配置的氢氧化铜碱性溶液（菲林试剂）和醛基反应都会有砖红色沉淀生成,这个反应在生物学上叫菲林反应,检验糖类存在的
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出门在外也不愁实验室空试剂瓶是否属于危险废弃物_百度作业帮
实验室空试剂瓶是否属于危险废弃物
不一定的 看你的试剂残留情况 要是吸附剂类的固体试剂 就不属于,要是液态的 易燃 有毒 类的则属于
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＞＞＞以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）A．打开浓硫酸的试剂瓶塞..
以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（　　）A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B．铁丝在空气中燃烧火星四射C．将50℃的饱和石灰水降温至20℃，溶液变浑浊D．碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故A错误，B、铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，故B错误，C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50℃的饱和石灰水降温至20℃，溶解度增大，不会出现浑浊，故C错误，D、碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，故D正确，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）A．打开浓硫酸的试剂瓶塞..”主要考查你对&&酸的性质，S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧，溶液的酸碱性与pH值，酸的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质S，Fe，C，P等物质在氧气中的燃烧溶液的酸碱性与pH值酸的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。氧化的化学性质很活泼，很多物质都能与氧气发生化学反应。部分物质在空气中和氧气中反应的对比：a)碳和氧气反应 方程式：C + O2CO2 现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 b)硫和氧气反应 方程式：S + O2SO2 现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。c)红磷和氧气反应： 方程式：4P + 5O22P2O5 现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟 生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。d)铁和氧气的反应： 方程式：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质 注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。 e)镁和氧气反应： 方程式：2Mg + O22MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。 f)石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳 现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 烟和雾的区别：a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。a)光：固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：可按三个顺序从三个方面进行：（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；（2）放热；（3）生成物的特性溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 酸的用途很广泛： 1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。 2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。 3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。 4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。&
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218345170039193399169212192257144966（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是____．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是____．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是____．（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3moloL-1H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．1moloL-1BaCl2溶液d．FeCl2溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．步骤二：向F试管中滴加少量____（填序号），若溶液____（填现象），则假设1成立．步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为____．-乐乐课堂
& 氯、溴、碘的性质实验知识点 & “（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种...”习题详情
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（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-&&△&&& Cl2↑+Mn2++2H2O&．（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的氯化氢&．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2&．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；&假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在&．（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3moloL-1&H2SO4&&&&&&&b．酸性KMnO4溶液&&&&&&c．1moloL-1&BaCl2溶液d．FeCl2溶液&&&&&&&&&&&&e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1&H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．步骤二：向F试管中滴加少量b&（填序号），若溶液褪色&（填现象），则假设1成立．步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A中盛有的试...”的分析与解答如下所示：
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小；（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴；（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；（5）KMnO4 具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性；ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀．
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-&&△&&& Cl2↑+Mn2++2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-&&△&&& Cl2↑+Mn2++2H2O；（2）氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，用饱和食盐水可以除去氯气中含有的氯化氢气体杂质；故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；（4）亚硫酸根具有强的还原性，次氯酸根具有强的氧化性，二者混合会发生氧化还原反应；故答案为：SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在；（5）步骤二：酸性KMnO4溶液具有强的氧化性，能够氧化具有还原性的亚硫酸根离子，本身被还原，溶液褪色；步骤三：ClO-具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成黄色的三价铁离子时生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-；故答案为：b；褪色；6Fe2++3ClO-+3H2O═4Fe3++2Fe（OH）3↓+3Cl-．
【点评】本题考查了氯气的性质和实验室制备，明确制取的原理以及氯气的性质等是解题关键，题目综合性强，难度较大．
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（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A...
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与“（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A中盛有的试...”相似的题目：
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：（1）提出问题猜想：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②&&&&（填离子方程式）所致．（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂&酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液&方案&操作步骤&实验现象&结论&1&取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡&溶液变红色&&2&取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡&&（同上）&（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-&&&&（填“强”、“弱”、“几乎一致”）．（4）实验反思Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是&&&&．Ⅱ．在100mL&FeBr2溶液中通入2.24L&Cl2（标准状况），溶液中有12的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为&&&&moloL-1．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是&&&&．（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是&&&&，其中发生反应的化学方程式是&&&&．（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是&&&&．（4）烧杯中发生反应的化学方程式是&&&&．
为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是&&&&；发生装置B应选择以下三种装置中的&&&&（填序号）（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式&&&&．（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在&&&&装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是&&&&（填序号）A、缩小容器体积&&&&B、使用催化剂&&&&C、增加SO2浓度&&&&&&D、升高温度②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5&10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是&&&&．&&&&
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该知识点好题
1实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（　　）
2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是&&&&．（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是&&&&．（3）B中溶液发生反应的离子方程式是&&&&．（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是&&&&．（5）过程Ⅲ实验的目的是&&&&．
3某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致．②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3+所致．（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：A．酚酞试液&&&&B．CCl4&&&&C．无水酒精&&&&D．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
&选用试剂&实验现象&方案1&①&&&&&②&&&&&方案2&③&&&&&④&&&&&（4）应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：&&&&．
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是____．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是____．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是____．（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3moloL-1H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．1moloL-1BaCl2溶液d．FeCl2溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．步骤二：向F试管中滴加少量____（填序号），若溶液____（填现象），则假设1成立．步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2014春o武侯区校级期末）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____．（2）装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是____．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是____．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是____．（5）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3moloL-1H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．1moloL-1BaCl2溶液d．FeCl2溶液e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3moloL-1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中．步骤二：向F试管中滴加少量____（填序号），若溶液____（填现象），则假设1成立．步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为____．”相似的习题。