【汇编】2015年中考化学试题(真题)分类汇编_学霸学习网
【汇编】2015年中考化学试题(真题)分类汇编
【最新汇编精品 22 份】 2015 年中考化学试题 真题分类汇编2015 年 7 月 6 日1目录2015 中考化学试题分类汇编――常见的酸和碱 .................................................................. 3 2015 中考化学试题分类汇编――工艺流程题 .................................................................... 14 2015 中考化学试题分类汇编――有关化学方程式计算 .................................................... 21 2015 中考化学试题分类汇编――化学与环境 .................................................................... 33 2015 中考化学试题分类汇编――化学与生活 .................................................................... 35 2015 中考化学试题分类汇编――金属和金属材料 ............................................................ 43 2015 中考化学试题分类汇编――空气、氧气性质及制取 ................................................ 54 2015 中考化学试题分类汇编――气体制备 ........................................................................ 61 2015 中考化学试题分类汇编――燃烧及燃料利用 ............................................................ 72 2015 中考化学试题分类汇编――溶液 ................................................................................ 77 2015 中考化学试题分类汇编――实验基本操作 ................................................................ 92 2015 中考化学试题分类汇编――实验探究题 .................................................................. 105 2015 中考化学试题分类汇编――自然界的水 .................................................................. 116 2015 中考化学试题分类汇编――碳及碳的氧化物 .......................................................... 120 2015 中考化学试题分类汇编――推断题 .......................................................................... 126 2015 中考化学试题分类汇编――物质的变化和性质 ...................................................... 135 2015 中考化学试题分类汇编――物质的分类 .................................................................. 139 2015 中考化学试题分类汇编――物质的鉴别、除杂与提纯 .......................................... 143 2015 中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘................................................................. 148 2015 中考化学试题分类汇编――叙述及综合题 .............................................................. 165 2015 中考化学试题分类汇编――盐和化肥 ...................................................................... 179 2015 中考化学试题分类汇编――质量守恒定律 .............................................................. 18722015 中考化学试题分类汇编――常见的酸和碱1、 （福州）几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是 物质 pH 范围（常温） 酸奶 4~5 鸡蛋清 7~8 牙育 8~9 肥皂水 10 ~ 11表1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. （福州）下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. （广州）常温下，下列说法错误的是 A. pH=2 的溶液显酸性 B. pH=7 的溶液显中性 C. 溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D. pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 4. (重庆 A 卷) 同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验 得到的结果一定有误的是 B A.测得炉具清洁剂 pH=13 B. 测得厕所清洁剂 pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆 B 卷) 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是（C ） A、雨水 pH＝6 B、食醋 pH＝3 C、肥皂水 pH＝10 D、食盐水 pH＝7 （天津）一些食物的近似 pH 如下： 食物 pH 葡萄汁 3.5～4.5 苹果汁 2.9～3.3 牛奶 6.3～6.6 鸡蛋清 7.6～8.0 D. 鸡蛋清其中显碱性的食物是 D A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 6. （宜宾）一些食物的近似 pH 值如下，下列说法中不正确的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强 B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C．牛奶和鸡蛋清都接近中性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. （上海）向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ D）8.(张掖) 某同学在探究D酸与碱能否发生反应‖时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程 如图，如图所加试剂①②③分别是（ C ）3A．稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B． 稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C． 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 9. （南京）一些食物的近似 PH 如下：其中显碱性的是（ D ） A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5 C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0 10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 D pH a A．图中 c 点所示溶液呈碱性 b B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 7 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 c D．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 0 11. (雅安) 生活中某些物质的 pH 近似为：西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1 、泡菜 t/s 3.4、鸡蛋清 7.6，其中酸性最强 的是 A A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜 汁 D．鸡蛋清 12. （广东）根据”题 5 图”实验,判断下列说法错误的 是D A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应 13. （广东）下面图示为某些物品对应的 pH 范围，其 中显弱碱性 的是 CA.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 (北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石 15.(北京)下列数据是相应物质的 pH，其中呈碱性的是 A A．液体肥皂 C．柠檬汁?9.5 ? 10.5?B．菠萝汁 D．酱油? 3.3 ? 5.2 ?? 2.0 ? 3.0 ?? 4.0 ? 5.0 ?16.（2015?德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图 所示．下列有关说法不正确的是（C ）4A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B． 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的 pH 等于 7 C． 当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D 滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 17.(海南)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：D 体液 血浆 胰液 胆汁 胃液 pH 范围 7.35～7.45 7.5～8.0 7.1～7.3 0.8～1.5 A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液 18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是 D A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒 D．用生石灰作干燥剂 1. （广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCI 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A．Cu B. Mg C. Al D. Ag （1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC 2. （广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1） 熟石灰可由生石灰溶于水制得， 反应的化学方程式是： ________。 测量其溶液的 pH 时， 可以________， 再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________ （以土壤中含有硫酸为例） 。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药D黑白粉‖。使用时， 选择在有露水的早晨，把D黑白粉‖撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 ①D黑白粉‖比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式 是_______。 ②D黑白粉‖还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号） 。53. （益阳）将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如右图。某学 习小组对加入 0~VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：pH 增大是因为盐酸被 NaOH 溶液稀释（或混合后溶液体积增大 ； 猜想Ⅱ：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 。 【实验探究】 为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。 （可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、 0.4%的盐酸、水。 ） （1）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH＝7。 （2）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL 水 ，用 pH 计测得混合液的 pH ＜ 7（填“＞” 、 “＝”或 “＜” ） 。 综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。 4. （苏州）2015 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验” 。请根据实 验回答下列问题。 ⑴测得碳酸饮料的 pH ▲ 7（填D＜‖或D＝‖或D＞‖） 。 ⑵下列使用 pH 试纸的方法中，正确的是 ▲ （填序号） 。 A.将 pH 试纸剪成几段使用 B.将 pH 试纸直接插入待测液中 C.将 pH 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D.将 pH 试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E.读数时，在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ⑶本次实验中滴管使用出现了如图 6~图 9 所示的四种常见错误操作。 请你从这四幅图中任意选择一幅 （请 写明所选图的序号） ，具体说明改正错误的方法 ▲ 。图6 图7 图8 图9 ⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ （填一项）等优点。 ⑴＜7⑵ACE⑶ （任答其中一点） 图 6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液 图 7，滴管应放在洁净的烧杯内 图 8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图 9，应将滴管尖口向下 ⑷节约药品65. （苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生 了化学反应，可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中， 滴加 2~3 滴酚酞试液， 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中， 边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 ▲ 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行 实时测定，得到的曲线如图 10、图 11 所示。由图 10、图 11 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧 化钡溶液中，观察到 ▲ 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。 ⑴①溶液由红色变为无色 ②一段时间内溶液的温度升高 ，溶液 pH 明显下降直至小于 7 ⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 6. (重庆 A 卷) 氧化钙俗名生石灰，某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A 中发生反应的化学方程式为___________。分离 B 中难溶物的操作 I 叫_________。 （2）如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 （3）操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化 学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解） ，白色固体的化学式是___________。 （1）CaO + H2O == Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)2 7. (重庆 B 卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性， 需要处理呈中性后才能排放。 某兴趣小组的同学取少量 废水按下列步骤进行实验。 第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理 废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。 方案二：用 BaCl2 处理废水，观察到废水中出现 。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。 第一步：红；方案一：Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O；7方案二：白色沉淀（或浑浊） ；盐酸 8. (重庆 B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管 A 、B 中， 并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验 l 中，两支试管的溶液都变成 色。 （2）实验 2 中，若 B 盛装的是 NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ， 该反应的墓本类型是 反应。 （3）实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为 。B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。 提出猜想： 猜想 1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想 2 ：溶质只有碳酸钠 猜想 3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论： 实验 取 B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液。 实验现象 产生白色沉淀 溶液呈现红色 结论猜想 3 成立反思与评价： 老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。 如果要验证“猜想 3 成立” ，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。 （1）红； （2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；复分解 （3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等 9. （2015?台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物， 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答． （1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu（OH）2、CO2 ． （2）能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3（碳酸钠） ，反应①的实验现象为 有气泡（气体） 产生 ．10. (南昌) 某校同学开展了如下D溶液酸碱性的检验‖的实验活动：8（1）把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 加入紫薯汁后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 蔗糖水 紫色 草木灰水 绿色 石灰水 绿色①图 1 中存放紫薯汁的仪器名称 ②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ； （2）用 PH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH&7，属于 （填D酸性‖“中性‖或D碱 性‖）溶液，白醋 pH （填D&‖‖&‖或‖=‖）7； （3） 图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图， 其中正确的是 （填 “A‖ “B‖或DC‖， 下同） ，可能导致北侧溶液 pH 数值发生改变的错误操作是 。 由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题 中只要牢记溶液 PH＜7 为酸性，PH＞7 为碱性。根据 PH 值测量方法可知 B 是正确的，C 操作中溶液被稀 释，所以 PH 数值会发生变化。 11. （黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知 识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_________(填“偏大” 、 “偏 小” 、 “无影响”)。 （2）图中①的现象是：__________________________。 （3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。 （4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型） 。 （5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。 （1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) （4） 复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可） 12. （孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应 后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】 （1）甲同学认为溶液中的溶质只有 Na2SO4 一种物质。 （2）乙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 两种物质。 （3）丙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 NaOH 两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4 溶液显中性。 ②Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。 【实验验证】 实验操作 乙同学 实验 丙同学 实验 实验现象 实验结论 猜想（ 2 ）成 立 猜想（ 3 ）成 立 取中和反应后的溶液少许于试管中， 铝片逐渐溶解，并有大 将表面反复打磨后的铝片放入试管 量气泡冒出，收集气体 的溶液中 点燃，火焰呈淡蓝色 取中和反应后的溶液少许于试管中， 溶液变 向试管中滴加几滴无色酚酞试液9色【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。 【知识拓展】 （1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填D能‖或D不能‖） （ 2 ）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程 式 。 （2）H2SO4（硫酸） 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。 （1）不能（2）NaOH（氢氧化钠） Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑ 13. （厦门）有关 NaOH 与 CO2 反应的探究 探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3 溶液是碱性；KCl 溶液、BaCl2 溶液显中性、BaCO3 难溶于水。 （1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论） ： ___________________________________________________________________。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同） ，再 滴加________。 A．盐酸 B．KCl 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 E．酚酞试液 探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图 8 所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经 检查该装置气 密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1mL?cm―1。水柱的质量 忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管 上标记水柱底 部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm； 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积 为 340mL。 （3）检查图 8 装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。 （4） 仅根据本次测量数据， 该气体样品中酸性气体的体积分数为________ （ 精 确 到 0.00001） 。 （5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “偏大” 、 “不 变”或“偏小” ） 。 探究一： （1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成 的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。 （3 分） （2）C E 探究二： （3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。 （或 其他合理答案，2 分） （4）0.067%（2 分） （5）偏小 14. (眉山) 观察下图并回答问题:由上图可知，HCl 与 NaOH 的反应实质是 H+ 和 OH- 之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这 种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl 溶液与 AgNO 溶液反应: 。10HNO 溶液与 NaCO 溶液反应: 。 [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32b、H+、Ba2+、Cl-、SO42c、Cu2+、Na+、NO3-、OHd、H+、K+、Cl-、SO42[练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d 15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 有效成分 脱氧剂 还原铁粉 洁厕灵 盐酸 炉灶清洁剂 氢氧化钠 。（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙） ，用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。 （4） 做完家务， 他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料。 下列 Vc 泡腾片的主要成分中， 属于有机物的是 字母序号） 。 A．维生素 C（ C6 H8 O6 ） B．柠檬酸（ C6 H8 O7 ） C．碳酸氢钠（ NaHCO3 ）（填1） Fe 与潮湿的空气接触（2） CaCO3 +2HCl （3） NaOH 有强腐蚀性（4）A，BCaCl2 +H2O+CO2 ?16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前 K 1 、 K 2 、 K 3 均已关闭。 内容 装置 【实验 1】制备气体K1【实验 2】测定气体含量 Ⅰ．A（容积 350mL ）中为用排空 气法收集的 CO 2 ，B 中装满水。用 注射器向 A 中注入 15mL NaOH 溶 液（足量） ，充分反应 Ⅱ．打开 K 2 和 K 3Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的 A 中注入稀硫酸， 直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在 体 （1）检查装置气密性：保持K1K1上方导管口收集气关闭，打开K2、K3，向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 （2）实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下， 使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 （3）实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160mL 水，则 A 中 为 %。ZnSO4 +H2 ?CO 2的体积分数约（1）B 装置左侧导管口有气泡冒出（2） Zn+H2SO4 （3）打开 k 2 ， k 3 ，关闭 k 1 （4）50%17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示） ，出现了意想不到11的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ．红色褪去，与 NaOH 溶液和空气中的 CO 2 反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与 NaOH 溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实 验 1 实验操作 向盛有 2 mL Na 2 CO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的 酚酞溶液 实验现象溶液变红1 号试管 0.1min 红色褪去 2 2 号试管 5min 红色褪去 3 号试管 30min 红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变 化酚酞溶液浓度 /% 3 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，?? 5 2浑浊程度 大量浑浊物 少量浑浊物 无浑浊物0.5【解释与结论】 （1） NaOH 与CO 2反应的化学方程式为。（2）实验 1 的现象表明，猜想与假设 1 （填“成立”或“不成立” ） 。 （3）由实验 2 得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 （4）实验 3 的操作步骤：取 3 支试管，分别加入 【反思与评价】 （ 5 ）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为 0.5%，建议选用 NaOH 溶液的浓度 为 %。 （6）有同学认为，仅通过实验 3 得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 1） 2NaOH+CO2Na 2CO3 +H2O （2）不成立2 mL水，。。（3）与 NaOH 浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色 （4）分别向三支试管中滴加 5 滴 5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5） 0.5%1218.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液 A 是 ，仪器 C 的名称是 。 （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 （3）实验中反应的化学方程式是 （4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③） 。19.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【猜想】 猜想 I： 没有变质； 猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】 （1）加入的适量 A 溶液是 （填名称） ，若现象 a 为有气泡产生，则说明氢氧化钠 已经变质。 （2）若现象 b 为 ，说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是 （填“A”或“B” ） 。 A.密封保存 B. 不需密封保存 20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3 均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探究环节 提出问题 作出猜想 甲同学的探究 A3 溶液为什么不变红？ 实验过程中，酚酞变质了。13乙同学的探究 B3 溶液中溶质成分是什么？ （酚酞不计） 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl实验验证（1）取少量 A3 溶液于另一试管中，向其 中滴加 NaOH 溶液， 溶液变红， 说明甲同学 的猜想 （填 “成立” 或 “不成立” ） 。 （2）你认为，在常温下 A2 溶液测出的 pH 应 （填“＞” 、 “＝”或“＜” ） 7。取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管 中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减 少，溶液由无色变为 。据此， 你认为乙同学的猜想 （填“一”或 “二” ）成立。交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 。 （2）A3 溶液未变红，你认为原因是 A2 溶液中 较多，加入的 NaOH 溶 液未将其完全中和。 （3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。21.（2015?株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生 成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O． （1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中 和反应生成的盐的化学式 CH3COOK ． （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑ ．2015 中考化学试题分类汇编――工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学” ） 。(3)操作 a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。 （2）物理； （3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或氮肥等。 2. （益阳）过氧化钙晶体zCaO2?8H2O{较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以 贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 冰水混合物过滤 。（2）反应 Y 需控制温度在 0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产 。获得的过氧化钙晶体中 。 。物是 CaO2?8H2O，请写出化学方程式 CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2?8H2O 常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量，且 Ca(OH)2 微溶 （3） CaO2 的相对分子质量为 72， 过氧化钙晶体zCaO2? 8H2O{中 H、 O 元素的质量比为 1∶1014（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2?8H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热 到 220℃充分反应（方程式为 2CaO2?8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化） ，测得生成氧 气的质量为 3.2g，请计算样品中 CaO2?8H2O 的质量分数（CaO2?8H2O 相对分子质量为 216） ，写出必 要的计算过程。 解：设样品中 CaO2?8H2O 的质量为 x 2CaO2?8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 x 32 3.2△ △432 32 ＝ x 3 .2∴x＝43.2（g） ∴ 样品中 CaO2?8H2O 的质量分数为4.32 ? 100 % ＝86.4% 50答：样品中 CaO2?8H2O 的质量分数为＝86.4% 3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤 ①中发生的 是 ________ 变化 （填 “物 理”或“化 学” ） 。 （2）写出 步骤③中发 生反应的化学方程式_________________________________。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 硝酸铵 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 化学式：NH4NO3 硝酸铵应具有的性质是 （填字母） 。 含氮量：≥30% A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 注意事项：密封储存 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。 防潮防晒 隔绝热源 1）物理 （2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O ?? （3）3 （4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑ 4. （宜宾）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%， 其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应） ：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O15（1） 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 （填 化学式） （3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的 蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 （ 4 ）溶液 A （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）溶液 C 的质量。 5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的 流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A． 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B． 操作 2 中，CuS、NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产 CuCl2 和 Na2SO4 高温 化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C． 操作 3 的名称是过滤 D． 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO4 6. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种 工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2 的任意排放会引发的环境问题是 。CO2 与 CH4 一定条件下化 合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。 （填序 号） ⑵在反应 I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 ⑶在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。 ⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。 根据煅烧产生的 CO2 和蛋壳的主要成分为 CaCO3,可以确定化学方程式 CaCO3高温CaO ? CO 2 ? 。CO2的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ； 根 据 CO2 ? CH 4一定条件 2HCHO , 计 算 CO2 与 CH4 的 质 量 比 是 ?44:16=11:4。⑵石灰乳中的 Ca(OH)2 含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与 Ca(OH)216完全反应，提高醋酸钙的含量; Ca(OH )2 ? 2HAC ? Ca( AC)2 ? 2H 2O ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜 分开，过量的话会与 CaCO3 反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。 7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为 FeOpCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4? 7H2O）的流程如下。⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为 98% 的硫酸配制 200g25% 的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管p玻璃棒p 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质 X 是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 p冷却结晶p 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下，Fe(OH)3 分解得到一种铁p氧质量比 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中， 温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。 由图可知， 除铁时温度应控制在 ℃为宜， pH 应控制在 为宜。II. 以 某 菱 锌 矿 （ ZnCO3 含 量 为 62.5% ） 为 原 料 制 备 锌 的 原 理 如 下 （ 假 设 杂 质 不 参 加 反 应 ） ：ZnCO3高温ZnO ? CO 2 ?ZnO ? CO高温Zn ? CO 2 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程） ⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反 应。 ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯 和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。 ⑶加入过量的 X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质， 考虑到金属活动性顺序，故 X 可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。 ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的 饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 和低温烘干 ⑸Fe(OH)3 分解得到一种铁p氧质量比 21:8 的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较 铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4 符合题意。 ⑹关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的 温度和 pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为 X，17根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t×62.5%=62.5tZnCO3高温ZnO ? CO 2 ?ZnO ? CO高温Zn ? CO 2 由两个方程式可知道ZnCO3 ~ 125 62.5tZn 65 X65 125 ? X 62.5tx=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4?7H2O） ，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、 防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4?7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 （2）绿矾与 NH4HCO3 在溶液中反应，有 CO2 生成，反应的化学方程式为 （3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是 剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A. ；。 。 ，实际作还原B.____________________________________________； C.____________________________________________。 4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4 粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干 燥。 (1)3Fe+2O2点燃Fe3O4（2 分）(2)FeSO4? 7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2 分） (3)CO2+C高温2CO （2 分） FeO+CO高温Fe+CO2（2 分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （2 分） 9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4 及 H2SO4。 某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示： Fe2(SO4)3 溶液 溶液甲 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 不溶物 步骤Ⅱ FeCO 沉淀 3步骤Ⅲ铜（1）Fe2(SO4)3 与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数，z 的 值为_____________。 （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。 （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。18（ 4 ）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _____________（填化学式） 。 （5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 （1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分） （4）Na2CO3（或其他合理答案，2 分） （5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑） 。课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。 已知 Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：（1） 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 ， 操作?所用到的玻璃仪器有： 烧杯、 玻璃棒和 。 （2）溶液 A 的溶质有 （只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： 。 （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法 II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作?实验步骤为： ，降温结晶。 11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以 下是用硫铁矿烧渣 （主要成分为 Fe2O3、 FeO、 SiO2） 为原料制备高纯氧化铁 （Fe2O3） 的生产流程示意图： [ （NH4） 2CO3 溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3 分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 （2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。 （3）加适量氨水的目的是 。 （4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3 后，该反应必须控制的条件是 。 （5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式） 。 （6）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学反应方程式 。 + 2+ （1）漏斗 （2）H Fe （3）中和过量的 H2SO4 （4）控制溶液的温度在 40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO2 12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化 黄铜矿（主要成分 CuFeS2 ）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：19硫酸铜 溶液 试剂a、氧气、 嗜热细菌 65~80℃ 矿渣 含硫酸铜和 硫酸铁的溶液 …… 氢氧化铁 沉淀试剂b 反应① 试剂a 反应②铜黄铜 矿粉硫酸铁 溶液…… 绿矾⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂 b 为 Fe 粉，反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应②的化学方程式为 。 （1）过滤（2） CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 （3） 2Fe ? OH?3 +3H2SO4 =Fe2 ?SO4 ?3 +6H2O 13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO 2 ，还能将其转化为石膏（ CaSO4 ? 2H 2 O ）等产品，实现“变 废为宝” 。主要物质转化关系如下：⑴设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的 SO 2 ，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备 2 中，加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 。 ⑶设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （1） SO2 +H 2 O=H 2SO3 （2） CaSO3 （3）O；S 14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回 收铜和锌，并对硫进行 处理，主要流程如下图所示：（1）在废气 A 中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。 （2）溶液 D 中含有的溶质是 （填化学式）。 （3）写出加入 Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。 (1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4 和 H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 15.（2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫 物质的转化路径（部分产物已略） ．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ． （2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ，CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是 5：4：6 ．20（3）已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca（OH）2 的价格为 0.36 元/kg．两种工艺中，处理相同质量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了 NaOH 的用 量，所以成本降低 ． 16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 （2）步骤④发生反应的化学方程式是 。 （3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液， 乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质 类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的 化学式） 。 17.（2015?株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCl 和 MgCl2 等） 中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使 MgCl2 完全转化为沉淀 ． （2）请写出 Mg（OH）2 沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ． （3）无水 MgCl2 在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A，氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B，则物质 A 和 B 的化学式分别为：A Cl2 ，B HCl ．2015 中考化学试题分类汇编――有关化学方程式计算1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4g，并 得到残留固体 6.4g．则原混合物粉末的质量是（D ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g，使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应，将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%， 将 50g 该混合物高温煅烧至固体 质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 B A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、 （安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画” （镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计） 。某同学取一定质量 的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出 0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。21(1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解： （1）设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 2 = x 0.3g 解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数= 0.1g ×100%≈1.2%答：略。 8.4g+0.1g2、 （福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。 （计算 结果精确到 0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0gx = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7% 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 过氧化氢溶液 68.0 二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量／g 固体与液体混合物质量 66.5请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 （相对原子质量：H-1 O-16） （1）1.6 g（2）5% 4. （呼和浩特）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）30% （ 2 ）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它 进入大气后可22形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知：亚硫酸盐不稳定， 易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫， 其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。 若 1000kg废气中含有 1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题 过程，计算结果保留一位小数）？ ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3? H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3? H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和稀硫酸为原料制取硫 酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 （2） 如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液， 需要加入多少克硫酸锌固体？ （3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是 多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应） 解： （1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g× 1%+x=(100g+x)× 10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余 固体质址为 16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10％的氯化钾溶液（假设 溶液无损失） 。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （ 3）氯化钾溶液中水的质量。 （1）生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g； （2）设：原混合物中氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y 245 149 96 X y 9.6g245 96 ? x 9.6g149 96 ? y 9.6g23X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为 26g―24.5g=1.5g （3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为 14.9g14.9g ? 149g 所以氯化钾溶液质量为 10%氯化钾溶液中水的质量为 149g―14.9g=134.1g 答： （1）生成氧气质量为 9.6g （2）二氧化锰的质量为 1.5g （3）氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100g 溶液， 将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质 量是 195.6g，将溶液蒸干，得到 15.6g 硫酸钠。 计算： 加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。 生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g106 44 ? x 4.4 g 98 44 ? y 4.4 g 142 44 ? z 4.4 gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g ?100% ? 9.8% 硫酸溶液中溶质的质量分数： 100g 原 样 品 的 质 量 为 ： 10.6g+ （15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6 g ?100% ? 88.3% 12g9. （资阳）为 测 定 某 AgNO3 溶 液 的溶质质量 分数，用溶质 质量分数为 7.3% 的 稀 盐 酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag 的相对原子质量为 108，计算结果均保留 1 位小数） （1）AgNO3 的相对分子质量为：_____； （2）计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 （1）170（1 分） ； （2）设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x，质量分数为 a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.524x 2.87 g 143.5 x＝170× 2.87 g170 ? 2.87g x＝ 143.5＝3. 4 g（13.4g 50.0g 分）a＝ × 100%＝6.8%（1 分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y，质量分数为 b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝63× 2.87 g y＝1.26g 57.13g b＝63 ? 2.87g 143.5＝1.26 g（1 分）恰好完全反应时溶液质量 50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[来 ×100%≈2.2% （1 分）答：略 10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现 将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为 17.4g。然后将固体溶 于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为 2.5g。 （不 考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶液的质量为多少克？ （列出必要的计算过程） 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是 g，其物质的量为 mol。 ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。 （根据化学方程式列式计算） 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 28.47g 滤液。请计算： （1）生成硫酸钡沉淀的质量； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数。 1）生成 BaSO4 的质量是 2.33g ； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数为 10% 。 13. （娄底） 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验， 现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中 （杂 质不溶于水也不参与反应） ，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 加入稀盐酸的质量/g 20 生成气体的总质量/g 1.1 第2次 20 2.2 第3次 第4次 20 20 m 4.4 第5次 20 4.4试求： （1）m 的值为 64 g（1 分） （2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2 分） （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3 分） （写出计算过程，计算结果精确至 0.1） 14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取 15g 该氮肥样品25配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确 定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 【解答】解：设样品中（NH4）2SO4 质量为 X 硫酸铵 （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl (NH4)2SO4 132 233 纯度：96% X 23.3g XX 化肥有限公司 X＝13.2g （NH4）2SO4 样品中（NH4）2SO4 的纯度： 88%＜96% 所以不属实 答：标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以 吸收二氧化碳的质量是多少？ 设：吸收二氧化碳的质量为 x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 加入稀盐酸 剩 余 固 体 16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 实验次数 的质量/g 的质量/g 采用的方法如下： 取该石灰石样品 20g， 把 80g 稀盐酸分四次加入， 1 20 15 实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等 2 20 10 杂质不溶于水，不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算： 3 20 6.8 （1）表中 n 的数值为 。 4 20 n （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析 20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的 5ｇ碳酸钙完全反应 解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x） x＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到 溶质质量分数为 14.2％的无色溶液 10g。请计算： （1）所得溶液中溶质的质量是 ； （2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中，再逐滴加入 160g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量 关系如图所示。 （提示：相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）26计算当恰好完全反应时： （1）产生的二氧化碳的质量是 克。 （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%） 。 19. （孝感）将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6g,再向剩余固体中加入足 量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g 20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡。 过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 （2）小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中 水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) （1）减小 1 分 （2）解：设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x144 2 . 88 g 32 = x1分? x=0.64g 1 分则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷ 200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L&0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸 恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。求： （1）生成二氧化碳的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.（雅安） 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下 装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响） 。 ①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了 0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。 （请根据化学方程式列式计 算） ③ 为达到实验目的，对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 （2 分） （2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O （1 分） 44 800.44x44 80 ? 0.44 xx=0.8g （1 分） ≥8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到D≥‖给 1 分 ） 23. （2015 年宁波市）某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mg／L。某兴趣小组利用以下 反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中 S02 的含量，测试装置如图所示。 测试步骤： ①碘溶液的配制： 准确称取 l.27g 碘单质， 加入少量碘化钾， 先溶解在 100mL 水中， 继续加水配制成 l000mL27溶液。 ②取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入 2～3 滴淀粉试液。 ③把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL，重复抽取 n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中，5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为 80 次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量，并 判断是否符合排放标准。 24. （厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐 酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者 胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001） ×××牌复方抑酸剂 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 58 2×36.5 用法用量：口服，每次 2 片，每天 0.145×2×3 m 3次 58 0.145×2×3=2×36.5 m 药物含量： 每片含 0.145g 氢氧化镁 m=1.095g 图9 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g―1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 （其他成分不与水也不与盐酸反应） 。 为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量， 进行如下实验: 请回答下列问题: （ 1 ）鸡蛋含有的 营 养 素 主 要 为 。 （ 2 ）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过 程） 。 （1）蛋白质 （2）80％ 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3% 稀盐 酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示： (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ （1）7.3g （2 分） （2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z，则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1 分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1 分） 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分） 27. （广东）现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，28最多可生成 CO2 多少克？ 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2――C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺 （C3H3N3O3，相对分子质量为 129）是重要的化工产品。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 （2）每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉 CO2 的质量为 。 （3）Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉” CO2，反应为 Na2CO3+H2O+CO2――2□，□中物质的化学式 为 。 （1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g 废液，设 计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 析出 Cu 的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。 ） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为 。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。 （写出计算过程，结果保留小数点后一位） （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。 （结果保留小数点后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京)乙炔（ C2 H 2 ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为 CaC2 ）与水反应可制取乙炔， 最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5% ,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性 废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 （2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 （3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg。kg 。的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应） ，求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果） 。 （1）12：1（2） 92.5 （3）解：设需要电石渣中Ca ? OH ?2 +H 2SO4 74 x 98 196kg148kg ? 100% ? 160kg 92.5%Ca ? OH ?2的质量为 xCaSO4 +2H 2 O74 x ? 98 196kg x ? 148kg答：需要电石渣 160kg． 31.（揭阳）某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如29下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反 应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 剩余固体的质量/g 50 36.5 50 23 50 9.5 50 9.5请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有 g 铜。 （2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件 下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？ 33.2015?德阳）CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒 入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算： （1）产生氧气的质量； （2）反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数．解： （1）设生成氧气的质量为 x．2H2O2 682H2O+O2↑ 32 x=0.8g20g× 8.5% x 答：生成氧气的质量为 0.8g．（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=× 100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%． 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合（其 他成分不与盐酸反应） ，恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 （1）青少年缺钙出现的疾病是 。 “XX”牌钙片 （2）该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少？ 有效成分：CaCO3 （3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 。 净重：100g 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 100 片/瓶 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x，盐酸中溶质的质量分数为 y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g30100 44 4 .4 g (2) x =44 73 4 .4 g (3) 40g ? y =10g 解得：x=10g 每片含 CaCO3 质量为 20片 =0.5g解得：y=18.3%答：该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克，再用 100.0 克稀硫酸溶液 逐滴滴入，实验情况如图所示。求： （1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X， Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 36. （海南） 海南石碌铁矿， 其矿石主要成分为 Fe2O3。 炼铁的化学方程式为 请计算：某铁矿石，其中含 Fe2O3 的质量为 16t，理论上可以炼出铁的质量为多 少？ 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入 稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算： （1）40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆） “东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的 水下装备中有供氧装置， 其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气， 反应如下： 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g， 由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。 （计算结果保留整数，以上数据均为模拟） (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应（已知水在反应中过量） ，求算所得溶液的溶质质量分数？ 39.（哈尔滨）为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水， 不与其它物质反应，受热也不分解） ，某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述 质量分数为 14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是______； （2）发生反应的化学方程式为____________________________________________； （3）根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；31（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________； （5）向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热， 充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑（4）80% （5）13.6% （6）107 g 40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定 该 药 品 中 NaHCO3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧 杯中，加入 50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH=7 时 （已知药品中 的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） ，形成 NaCl 的不饱和溶 液，共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质 量为 64.3 克。 请 计 算 ：（ 1 ） 反 应 完 成 后 生 成 气 体 的 质 量 为 g。 （2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量 分数。 41.( 郴州 ) 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全 溶解后，再往其中 加入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10g，测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算： （1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42. （2015?株洲） 华雪同学想测定某 CuAg 合金中两种金属的质量比． 称取这种合金 9.6g， 加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8g． （1）发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）试计算该合金中铜与银的质量比． （请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a（AgNO3 溶液）和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了如图，则 AgNO3 溶液中 溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示） 【出处．解： （1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：设 9.6gCuAg 合金中 Cu 的质量为 x，则 CuAg 合金中 Ag 的质量为 9.6gx，反应生成的 Ag 的质量为 24.8g（9.6gx）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2× 108 x 15.2g+x32= x=6.4g m（Ag）=9.6g6.4g=3.2g m（Cu） ：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为 2：1． （3）设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y，则有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2× 170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= × 100%= × 100%；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为× 100%．2015 中考化学试题分类汇编――化学与环境1.(安徽)2015 年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式” ，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下 列做法符合这一主题的是 A．去超市购物，用布袋购物 C．节假日随父母出游，经常开私家车 B．网上购买大量闲置物品 D．外出就餐，超量点菜2（广州）保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是 A. 生活污水直接排放到河涌中 B. 垃圾分类回收处理 C. 自来水价格便宜，可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 3.（益阳）益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾 霾的说法正确的是 A．鼓励开私家车出行 B．鼓励使用太阳能热水器 C．鼓励用煤火力发电 D．鼓励露天焚烧垃圾 4. （益阳）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（ B ） A．将垃圾分类回收利用 B．将工厂废液直接排入江河 D．远离烟草、拒绝毒品 D．改进燃煤技术，减少 SO2 与粉尘排放 6.（苏州）今年的 6 月 5 日是第 44 个“世界环境日” ，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日” 。 我国今年的主题是“践行绿色生活” 。下列做法符合这一主题的是 A.将农田中产生的秸秆就地焚烧 B.将废旧电池深埋 C.增加植树造林面积 D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中 7.(重庆 B 卷) “创建国家环境保护模范城市” ，是重庆市政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于33诊项工程实施的是（ D） A ．减少燃煤使用 B ．回收废旧金属 C ．大力植树造林 D ．野外焚烧垃圾 8. (上海) 雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ C ） A、植树绿化，美化环境 B、提倡绿色出行，发展公共交通 C、外出时佩戴反雾霾口罩 D、减少燃煤发电，增加太阳能发电 9. （张掖）D绿色化学‖要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%．由 C2H4（乙烯）合成 C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到 100%，在催化剂作用 下还需加入的物质是（ AD ） A．CH3COOH B．H2O 和 CO2 C．O2 和 H2O D．O2 10. （娄底）2015 年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合 这一主题的是 ．．．A．爱护花草树木 B．随意排放废水 C．分类回收垃圾 D．绿色低碳出行 11.（南昌）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是（ A ） A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油 C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应 12.（扬州）1.今年是扬州建城 2500 周年，下列做法不合理的是（D） A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油 13. (宜昌) 保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是 A A．随意大量燃放鞭炮 B．使用绿色公共交通出行 C．开发和利用各种清洁能源 D．将工业废气处理后再排放 14. (眉山) 下列做法不符合环保理念的是（ B ） A、秸秆回收利用，不露天焚烧 B、预防传染病，不回收塑料制品 C、禁止在公共场所吸烟 D、提倡使用太阳能热水器 15.(北京)废弃的易拉罐和塑料瓶属于 C A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 16.(揭阳)我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中， 属于可回收物的是 ：①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属 D A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④ 17.(黔东南)2015 年 1 月 1 日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。保护 环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是 A ①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤。②合理使用化肥、农药。③使用风力、水力发电代替火力发电。④ 控制烟花爆竹的燃放。⑤控制生活污水和工业废水的排放。 A、只有②③④⑤ B、只有①③④⑤ C、只有①③⑤ D、①②③④⑤ 18.(河南)下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C．N2 浓度 D. H2O 浓度342015 中考化学试题分类汇编――化学与生活1（安徽）学校食堂提供了下列 5 种食物：小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是 A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 2.（福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 3（广州）下列说法正确的是 A. CO(NH2)2 属于复合化肥 B. 青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥 4. （广州）下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是 C5. （苏州）材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是 A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料 6. （苏州） 下列物质中，不属于糖类的是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.纤维素 7. (重庆 A 卷) 人类食物供给的总能量中，有 70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是 A A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜 8. (重庆 B 卷) 小面是重庆特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是（ A ） A ．牛肉 B ．辣椒 C ．蔬菜 D ．猪油 9. (重庆 B 卷) 合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（ D ） A ．加碘食盐用于调味 B ．小苏打用于制糕点 C ．氮气用于食品防腐 D ．甲醛用于肉类保鲜 10.(资阳) 化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 AA A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好35D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放 11. (张掖) 下列生活用品由有机合成材料制成的是（ A ） A． B． C．D．塑料水盆不锈钢龙头 木桶 纯棉毛巾12. (安顺) 下列做法或说法中错误的是 C A、回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染 B、用灼烧的方法区别棉花和羊毛 C、 “低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染” 13. (南昌) 人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现 实生活中，却“铝禁不止” 。下列关于铝的应用不科学的是（ A ） A．使用含铝膨松剂制作油条 B．使铁锅代替铝制炊具 C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 14. （扬州）人体必需的元素有 20 多种。下列属于人体必需微量元素的是（ A） A.Cu B.C C.H D.O 15. （扬州）下列是物品回收标识的是（ ）16.(南京) 下列物质不人体所需营养素的是（ A ） A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素 17.（南京）下列物质中，属于有机合成材料的是（ A ） A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝 18. (荆门) 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ A ） A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的 pH 为 3.5---4.5) B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒 C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好 D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 19. (武汉) 下列说法正确的是（ B ） A．经常用水冲洗自行车可以防锈 B．空气主要由氮气和氧气组成 C．用活性炭可以降低水的硬度 D．铁合金是一种纯净物 20. (武汉) 下列说法中正确的是（ A ） A．食用“地沟油”对人体有害 B．煤、石油、天然气都属于可再生能源 C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂 D．为提高农作物产量，应大量施用化肥 21. (武汉) 下列做法中错误的是（ D ） A．为减少白色污染，少使用塑料袋 B．倡导低碳生活，多步行，少开车 D．油锅着火时盖上锅盖灭火 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 22. （襄阳）生活之中处处有化学。下列说法不正确的是 B A．干冰可用于人工降雨 B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥 C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D．生活中的垃圾应分类回收 23. (宜昌) 宜昌民生热词： “舌尖上的安全” 。下列做法符合食品安全要求的是 A36A．用碳酸氢钠作发酵粉 B．用霉变油菜籽生产食用油 C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D．用工业酒精勾兑饮用白酒 24. (厦门) 某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是 B A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 25. (眉山) 食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是（ C ） A、用石灰水保存鲜蛋 B、饲养猪时加入瘦肉精 C、制作面包时，加入少量小苏打 D、制香肠时加入适量亚硝酸钠 26. (乐山) 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是 C A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动打 27. （广东）下列有关物质的分类正确的是 B A ．鸡蛋、水果属于蛋白质 B．甲烷属于有机物 C．纤维素属于合成材料 D．液态氧属于氧化物 28.(揭阳)下列物品中用有机合成材料制成的是 B A、红木家具 B、塑料饭盒 C、玻璃茶杯 D、铁制水管 29.(揭阳)下列有关食品安全正确的是 B A、用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 B、炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大 C、在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂） ，让猪肉有牛肉的口感 D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的 30.(泉州)下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是 C A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 31.（2015?德阳）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（A ） A． 矿泉水 B． 果汁 C． 啤酒 D． 牛奶 32.(平凉)2015 年 4 月 10 日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并 研制出有机的“夜明珠” 。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【 B】 A．不锈钢汤勺 B. 塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉 T 恤 33.(海南)母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均 衡，你觉得最好还要补充：C A. 鸭肉 B. 豆浆 C. 青菜 D. 牛奶 34.(陕西)化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是【B 】 A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利 B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料 C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等 D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 35.(河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 C A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D．涤纶风衣 36.（哈尔滨）哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（C ）3737.（哈尔滨）关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（B ） A．人体胃液正常的 pH 范围在 0.9―1.5 B．人体缺乏维生素 A 会引起坏血病 C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大 38.(荆州)日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲） A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．啤酒 39.(郴州)下列食物中富含蛋白质的是 B A．米饭 B．鸡蛋 C．酸豆角 D．苹果 40.（2015?株洲）材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（A） A 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 40.2015?株洲）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（C） A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物 B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素 C．人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌 41.（2015?株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（C） A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C． 医疗上用纯酒精作消毒剂 D． 生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污 1. （益阳）根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是 混合物 （填“纯净物”或“混合物” ） 。 （2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C（H 或 O） （3） 一个 C60 分子中含 学能 转化为电能。 60 元素（任填一种元素） 。 化 个碳原子， C60 是制作某种锂电池的原料， 电池的能量转化形式是由2. （呼和浩特）下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是________（填字母） 。 A 塑料脸盆 B 纯棉毛巾 C 玻璃茶杯 3. （苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 ⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 ▲ 。 ⑵可用 ▲ （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 ⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 ▲ 。 ⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ▲ 。 ⑸炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 ▲ 。38⑴灼烧闻气味⑵碘水或碘酒⑶加热煮沸⑷贫血症⑸隔绝空气 4. (张掖) 化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解 答下列问题． （1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举 两种富含淀粉的食物 大米 、 面粉 ． （2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O） ．丙烯醛在空气中完全燃烧时， 生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式： 2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O ．（3） 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质． 人体细胞中约含 NaCl 0.9%， 一般成年人每日需 NaCl 的量为 3 g～5 g． ①某病人因食盐摄入量不足， 需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水， 现医生通过诊断需为他每天注 射 200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 1.8 g． ②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液，然后加入足量硝酸银 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到 1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐 量是否合格． （NaCl+AgNO3TAgCl↓+Na NO3） 0.585g 与溶质计算结果一致 合格 ． 5. (安顺) 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 （ 2 ）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的 是 。 （ 3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。 （4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。 （6）据 2015 年 3 月 20 日《黔中早报》报道，安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立，推进 了虹山湖打造 4A 级景区