5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（） A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么 7：氨水显弱碱性_百度作业帮
5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（） A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么 7：氨水显弱碱性
5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（） A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么 7：氨水显弱碱性的主要原因是（） B：氨水中的NH3.H2O电离出少量OH- C：溶于水的氨分子只有少量电离 D：氨本身的弱碱性 为什么 8：下列除杂方法,正确的是（） B：食盐中或有少量的NH4Cl,加过量烧碱后加热干燥 C：NO中混有少量NO2气体,用说洗涤后再干燥 D：硝酸中混有少量硫酸,加适量BaCl2后再过滤 为什么 9：铜与稀硫酸不反应,在其混合液中加入某盐后,就能反应,这盐是—— KNO3 为什么 14：下列反应的固氮作用的是（） A N2+H2 生成NH3 B NH3经催化氧化生成NO C NO与O2 反应生成NO2 D 由NH3制成碳氨或硫胺 理由是———— 16：为什么Cl2与SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
是Cl2水：CL2+H2O+SO2=H2SO4+2HCl5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（）A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么7：氨水显弱碱性的_百度作业帮
5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（）A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么7：氨水显弱碱性的
5 ：高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是（）A ：亚硫酸钡和硫酸钡 B:硫酸钡 C:亚硫酸钡 答案我知道,但是为什么7：氨水显弱碱性的主要原因是（）B：氨水中的NH3.H2O电离出少量OH-C：溶于水的氨分子只有少量电离D：氨本身的弱碱性 为什么8：下列除杂方法,正确的是（）B：食盐中或有少量的NH4Cl,加过量烧碱后加热干燥C：NO中混有少量NO2气体,用说洗涤后再干燥D：硝酸中混有少量硫酸,加适量BaCl2后再过滤 为什么9：铜与稀硫酸不反应,在其混合液中加入某盐后,就能反应,这盐是——KNO3 为什么14：下列反应的固氮作用的是（）A N2 H2 生成NH3B NH3经催化氧化生成NOC NO与O2 反应生成NO2D 由NH3制成碳氨或硫胺 理由是————16：为什么Cl2与SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
SO2进入后生成H2SO3,是一种弱酸,如果与BaCl2反应,则会生成BaSO3和HCl,盐酸是强酸,且BaSO3是可溶于酸的沉淀,这时候弱酸制强酸不反应.7.B
C氨分子自身不会电离,只有水合氨才会电离 D高中阶段只承认OH-的碱性8.C
B应该加热,加烧碱的话过量会引入NaOH
D加BaCl2会引入HCl杂质9. 硝酸水溶液实质上是H+和NO3 -的水溶液,稀硫酸条件下,溶液中有H+,如果加入KNO3,则溶液中又有NO3 - 离子,那么实质上就具有了硝酸的性质,可以氧化Cu14.A
固氮的含义是将单质氮变为化合物氮,观察发现BCD都不对16. 因为Cl2将SO2氧化,SO2 + Cl2 + 2H2O === 2Cl-
氯离子和硫酸根离子都不能使品红褪色考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的氧化物和氢氧化物
专题：碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：四种氧化物中，MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，SiO2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO2，SiO2可与氢氟酸反应，以此解答该题．
解：A．四种氧化物中，MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B．二氧化硅不会溶于盐酸，向沉淀二氧化硅中加入氢氟酸，会溶解，故B正确；C．MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，溶液中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C错误；D．向溶液中加氨水后生成Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3，故D错误．故选B．
点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，主义知识的梳理是解题的关键，难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（　　）
A、元素周期表第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B、元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族C、在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱D、因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
科目：高中化学
本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）．a．CO2b．N2c．NO2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有（填字母）标志的垃圾桶内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理方法合理的是（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、和（填化学式）．（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．①人类的生命活动需要糖类、、、维生素、水和无机盐（或矿物质）等六大类营养物质．②维生素C是一种重要的维生素，能防止坏血病，用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．③阿司匹林具有作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式．
科目：高中化学
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C　　CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓H2SO4、木炭发生反应B检验产物水A检验SO2A酸性KMnO4溶液A品红A检验CO2的存在
科目：高中化学
如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：（1）甲的俗名是．（2）A的水溶液滴入酚酞试液显红色，用相关的离子方程式解释：（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为，试写出反应的离子方程式：．
科目：高中化学
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（　　）
A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B、Al2H6中含有离子键和极性共价键C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
科目：高中化学
将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入适量的稀硫酸，产生黄色沉淀，微热，无酸性气体放出，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
A、3：2B、2：1C、1：2D、1：1
科目：高中化学
下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤下列说法不正确的是（　　）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2_百度作业帮
下列说法不正确的是（　　）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2
下列说法不正确的是（　　）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确；故选C．
本题考点：
镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．
问题解析：
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解；B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工_百度作业帮
下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工
下列说法正确的是（　　）A．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色凝胶生成C．向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀后溶解D．工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁
A、过氧化钠和水的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、盐酸是强酸，硅酸为弱酸，盐酸和硅酸反应：2HCl+Na2SiO3═2NaCl+H2SiO3↓，有白色凝胶硅酸生成，故B正确；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解，故C错误；D、Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子反应，所以得不到Mg单质，故D错误；故选B．
本题考点：
钠的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物．
问题解析：
A、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；B、盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，氢氧化铝只与强碱反应，所以沉淀不溶解；D、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．