Ⅰ、甲同学欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧_百度知道
Ⅰ①从图示可知，称量时所用砝码的质量为30g，游码的质量为3.2g，根据m物=m砝+m游可知烧杯的质量m=30g+3.2g=33.2g，故答案为：33.2；②配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL，所需的NaOH固体的物质的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，质量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g，而NaOH固体须放在烧杯里称量，故烧杯和NaOH固体的质量共为：33.2g+4.4g=37.6g，故应再在天平右盘上放置5g的砝码，并将将游码的位置移到2.6g的位置，此时往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡即可，故答案为：5；2.6；Ⅱ（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L解得：V=16.7mL；量筒的选用规则是“大而近”，故量取16.7mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大．
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出门在外也不愁考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）依据n=c×v计算需要的氢氧化钠的物质的量，m=n×M计算氢氧化钠的质量；依据C=nV进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；（4）根据c=1000ρωM计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌；（5）依据C=nV进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；故答案为：BDE；烧杯和玻璃棒；（2）容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液；故答案为：A；（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，溶液的体积V偏小，依据C=nV可知，所配溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小；故答案为：A； 2.0； 大于；重新配置；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=1000ρωM=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（5）依据C=nV进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：AC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，注意依据C=nV进行误差分析，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有元素．你做出这个判断的理由是．（2）实验a中产生的气体，可用法收集．（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO；&&&&&&&&&②该气体是H2．请你推测该气体还可能是&（写化学式）．（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．操作步骤反应现象结论
科目：高中化学
已知A为单质，与某物质反应生成气体与B．有以下物质相互转化；试回答：（1）写出B的化学式；D的化学式；（2）写出由D转变成H的离子方程式；（3）写出由E转变成F的离子方程式．
科目：高中化学
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．（2）PO43-的空间构型是．（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为．（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol&CN-中含有的π键的数目为．（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为．（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度．
科目：高中化学
现有下列物质：①钠②氯气③氯化铁溶液④碳酸钙⑤氧化钙⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧葡萄糖请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是；属于电解质的是，属于非电解质的是．
科目：高中化学
一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是．（2）此电极的正极发生的电极反应式是；负极发生的电极反应式．（3）电解液中的H+离子向极移动；（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是．
科目：高中化学
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　）
A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°
科目：高中化学
下列化学用语正确的是（　　）
A、Cl-的结构示意图：B、光导纤维主要成分的化学式：SiC、1H2、2H2、3H2互为同位素D、质子数为53，中子数为78的碘原子：I
科目：高中化学
常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是（　　）
A、HX＞HY＞HZB、HY＞HX＞HZC、HZ＞HY＞HXD、HZ＞HX＞HY考点：溶液的配制
专题：实验题
分析：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，据此分析；（2）根据C=1000ρωM和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析正误；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制．
解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，容量瓶的常用规格有：100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制200mL&1.0mol/L硫酸溶液应选择250mL的容量瓶，故答案为：③；（2）浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρωM=×98%98=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL解得V=13.6mL，故答案为：13.6；（3）①浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，故①错误；②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断搅拌，冷却至室温，故②错误；③移液的正确操作是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中，故③正确；④应用少量蒸馏水洗涮小烧杯2～3次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中，故④错误；⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止，改用胶头滴管逐滴加水，故⑤正确；⑥滴定的正确操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故⑥正确；⑦摇匀的正确做法是盖好瓶塞，上下翻转摇匀，故⑦正确；故不正确的有：①②④；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置，用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，无法补救，故应重新配制，故答案为：①②④；重新配制．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列分离物质的方法中，不正确的是（　　）
A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B、利用分液的方法将水和苯分离开来C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D、利用过滤的方法除去水中的泥沙
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B、常温时，0.1mol/L&HA溶液的pH＞1，0.1mol/L&BOH溶液中-)c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）
科目：高中化学
20℃时，a&mol?L-1 NaX和b mol?L-1 NaY两种盐溶液，下列说法不正确的是（　　）
A、若a=b，并测得c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸B、若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）+＞c（Y-）+c（OH-）C、若a＞b，且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＜HYD、若两溶液等体积混合，则c（Na+）=&mol?L-1
科目：高中化学
能说明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）
A、某温度下，测得溶液的pH＜7B、溶液中c（Na+）=c（A2-）C、溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A&多种微粒D、NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
科目：高中化学
从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物质中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
A、溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤B、溶解、过滤、洗涤、干燥C、溶解、蒸发结晶、洗涤、过滤D、溶解、洗涤、过滤、干燥
科目：高中化学
某无色气体可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中气体瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（　　）
A、干燥管内固体为碱石灰B、原气体中只有NO和CO2 C、原气体中不一定有NH3 D、原气体中一定没有HCl、Cl2、O2
科目：高中化学
日，中央电视台“每周质量报告”报道了江西某地区“毒盐蛋”使人中毒死伤的事件．经调查，“毒盐蛋”中主要含BaCO3严重超标，下列有关说法不正确的是（　　）
A、BaCO3使人中毒的原因是BaCO3在胃酸作用下，生成可溶性的钡盐，由于Ba2+是重金属离子，能使人体组织蛋白质变性而使人中毒B、服用生鸡蛋清可以使病人减轻中毒症状C、由于Ba2+是重金属离子，所以，所有的钡盐都是有毒的D、变性的蛋白质，加水不能重新溶解，也丧失了原有的生理功能
科目：高中化学
某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；&请推断：（1）原溶液中含有阳离子含有阴离子（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g．将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计_百度作业帮
将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计
将mg含有Fe2O3.nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mlc(H+)=0.1mol/L的稀硫酸中,然后再向其中加入100mLNH3.H2O溶液,使Fe3+、Al3+恰好全部转化为沉淀,所加氨水的浓度为 A,0.4mol/L B ,0.2mol/L C,0.1mol/L D,无法计算.我问的是：有什么方法可以直接得出呢?不用化学方程式计算的,
这类题目都很巧妙 注意到 当Fe3+和Al3+全部转化成沉淀 溶液中只剩下(NH4)2SO4 那么 n(NH3`·H2O)=n(NH4+)=2n(SO42-)=2*0.2*0.05=0.02mol氨水浓度为0.02/0.1=0.2mol/L如果还有疑问 百度HI找我 详谈Ⅰ、甲同学欲配制0.55moloL-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表_百度作业帮
Ⅰ、甲同学欲配制0.55moloL-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表
Ⅰ、甲同学欲配制0.55moloL-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为______g．②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置______g砝码，将游码的位置移到______g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L&浓硫酸配制100mL&3.0mol/L&稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积&&&②量取一定体积的浓硫酸&&③溶解&&&④转移⑤洗涤&&⑥定容&&&⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（请填编号）（从下列中选用&&A．10mL&&&B．25mL&&&C．50mL&&&D．100mL）（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响______（用偏大、偏小、无影响填写）
Ⅰ①从图示可知，称量时所用砝码的质量为30g，游码的质量为3.2g，根据m物=m砝+m游可知烧杯的质量m=30g+3.2g=33.2g，故答案为：33.2；②配制0.55moloL-1的NaOH溶液200mL，所需的NaOH固体的物质的量n=CV=0.55mol/L×0.2L=0.11mol，质量m=nM=0.11mol×40g/mol=4.4g，而NaOH固体须放在烧杯里称量，故烧杯和NaOH固体的质量共为：33.2g+4.4g=37.6g，故应再在天平右盘上放置5g的砝码，并将将游码的位置移到2.6g的位置，此时往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡即可，故答案为：5；2.6；Ⅱ（1）设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L解得：V=16.7mL；量筒的选用规则是“大而近”，故量取16.7mL的浓硫酸应选取25mL的量筒，故答案为：16.7mL；B；（2）定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
问题解析：
Ⅰ①根据m物=m砝+m游来分析；②根据n=CV和m=nM计算出需要的NaOH固体的质量，并结合烧杯的质量来分析；Ⅱ（1）稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据所量取的溶液的体积来选择合适的量筒；（2）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．