实验室配制0.1摩尔每升的500毫升浓氨水的摩尔浓度,ω(nh3)=0.27 p=900克每毫升的多少市场

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-20 19:26 标签： 摩尔庄园
在100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水，已知氨水的PK等于4.75求此混合溶液的PH
在100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液中加入400毫升0.1摩尔每升氨水，已知氨水的PK等于4.75求此混合溶液的PH
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水，溶解在0.5升溶液中。[NH4+]=0.02摩尔/升，[NH3.H2O]0.06摩尔/升。Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]*0.01/0.03=10^-4.75，[OH-]=3*10^-4.75=4.27，PH=PK(NH4Cl）+lg（0.02/0.06）=9.73
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理工学科领域专家若要配制500毫升 1.00摩尔每升的稀硫酸溶液，应量取多少体积的浓度为百分之98的浓硫酸_百度知道
若要配制500毫升 1.00摩尔每升的稀硫酸溶液，应量取多少体积的浓度为百分之98的浓硫酸
硫酸密度为1
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(H2SO4)=0;mol=49g ∴v(H2SO4)=49g&#47.5mol×98g&#47.5mol∴m(H2SO4)=0.5L×1mol&#47.8g&#47.8cm^3∴需量取98%浓硫酸27;L嘎迅摧刻诋灸个酥=0;9cm^3≈27;cm^3÷98%=250/1
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出门在外也不愁若配制pH=10.00，cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L，问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升_百度知道
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第一排的公式是死的，pH与浓度的关系，把数据带进去，得到一排第二个公式；第二排的第一个式是第一排第二个的化简，第二个式子是进一步化简，也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85，可以换成C[NH3]=0.85C[NH4+]，而且题目给出C[NH3]+C[NH4+]=1.0，把C[NH3]=0.85C[NH4+]带入上式，得到C[NH4+]=0.85mol，所以C[NH3]=0.15mol。
这样子算不对呀
你是哪一步不明白？你觉得哪里不对？
我觉得这道题的答案是错误的
你觉得是哪里错了？
我知道了，lg（C[NH3]/C[NH4]）=0.74， C[NH3]/C[NH4]=5.50，对数值他算错了。所以C[NH3]=5.5C[NH4]，带入C[NH4]+C[NH3]=1，得到C[NH4]=0.15，所以C[NH3]=0.85。
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出门在外也不愁10毫升0.1摩尔每升磷酸与10毫升0.1摩尔每升氨水完全反应生成盐的化学式_百度知道
10毫升0.1摩尔每升磷酸与10毫升0.1摩尔每升氨水完全反应生成盐的化学式
怎么做这道题？
麻烦讲讲过程
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根据物质的是之比来确定产物：n(H3PO4)：n(NH3)=1：1H3PO4+NH3=NH4H2PO4
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(NH4)H2PO4 回答者： 教授王 - 榜眼 十三级
11-18 09:47根据物质的是之比来确定产物： n(H3PO4)：n(NH3)=1：1 H3PO4+NH3=NH4H2PO4 回答者： zifeiwoaa - 探花 十一级
11-18 10:35(NH4)H2PO4 :n
(NH4)H2PO4
(NH4)H2PO4 :n
氨水的相关知识
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出门在外也不愁25℃时，0.1摩尔每升氨水（电离度为1.33%)中氢氧根浓度为多少
25℃时，0.1摩尔每升氨水（电离度为1.33%)中氢氧根浓度为多少
不区分大小写匿名
在25摄氏度下，氨水电离平衡常数K b=1.76 X10^-5（查表可得） C(OH-)=1.76X10^-5 X0.1再开根号，最后C(OH-)=1.326X10^-3
也可以电离度0.，求出电离时氨水浓度，再开根号，就得到C(OH-)近似浓度
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化学领域专家

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