氢氧化钾ph为13的浓度溶液放的时间久了浓度会减小吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-22 07:27 标签： 氢氧化钾饱和溶液浓度
放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（　　）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D. 氯化钠
◆◆◆狐狸jr
A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；D．NaCl性质稳定，水易挥发而导致溶液浓度变大，故D正确．故选D．
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A．浓硫酸具有吸水性；B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质；C．氯水中HClO见光易分解；D．NaCl性质稳定，水易挥发．
本题考点：
浓硫酸的性质；氯气的化学性质．
考点点评：
本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意氯水的成分及性质，为常考查知识点．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~配置氢氧化钠溶液时,整个过程不摇动,会导致所配置溶液浓度怎样?
氢氧化钠溶解放热.不摇动的话,热量很难传递出去,因而溶液热量积累,温度升高很快.热胀冷缩,溶液体积变大,提前达到了容量瓶的刻度线,因而实际的浓度要高于目标浓度.其实,配置氢氧化钠溶液时,如果浓度稍微高一些,放出的热量甚至会使溶液沸腾.
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扫描下载二维码氢氧化钠溶液久置于空气中,PH为什么减小?氢离子浓度有增加么?为什么呢?我不太明白阿.
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在空气中有以下反应：2OH-+CO2==CO3^2- + H2O从而造成OH-浓度减小.根据高中的水的电离平衡移动原理得到的：C(H+)*C(OH-)=常数C(OH-)减小后C(H+)必然增加.所以溶液的PH减小.
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因为空气中有二氧化碳，NaOH能和CO2反应生成碳酸钠！所以碱性会减弱
空气中有二氧化碳，被溶液吸收后生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液虽然也是碱性，但却是弱碱性，故溶液总体的碱性减小，即ph减小。
氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，PH降低
因为氢氧化钠是强碱,PH大于7,久置于空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠(NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O),碳酸钠溶液虽显碱性,但远不如氢氧化钠强,因而PH减小,但PH还是大于7,只不过碱性没那么强了而已,而不是说氢离子多了.
也许你不知道氢氧化钠和碳酸钠PH谁大，我估计应该是氢氧化钠大。不是这样也当它们相等，当氢氧化钠和空气中CO2反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，消耗两个氢氧化钠分子才换一个碳酸钠分子，而且还增加水（稀释作用）PH最对减小
氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，PH值降低。同意一楼说法。另外溶液中的平衡反应看，溶液PH值是降低的
发生了反应：2NaOH + CO2→Na2CO3
+ H2O,使得氢氧根离子浓度减小了。而在一定温度下，水溶液里氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，此长彼消的关系。氢氧根浓度减小了，氢离子浓度自然增大了，PH也就减小了。
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