1.求圆柱体的体积?2.求铜水的重量?本人刚涉及铜产品铸造行业,浇铸前需要先算出铜水的重量,这是初中时的一道数学题（多年不上学全都‘还给’老师了）：一个圆柱体它的外径为200mm,内径_百度作业帮
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1.求圆柱体的体积?2.求铜水的重量?本人刚涉及铜产品铸造行业,浇铸前需要先算出铜水的重量,这是初中时的一道数学题（多年不上学全都‘还给’老师了）：一个圆柱体它的外径为200mm,内径
1.求圆柱体的体积?2.求铜水的重量?本人刚涉及铜产品铸造行业,浇铸前需要先算出铜水的重量,这是初中时的一道数学题（多年不上学全都‘还给’老师了）：一个圆柱体它的外径为200mm,内径为150mm,高度为180mm,求这个圆柱体的体积?这是第一个问题.第二个问题：这个圆柱体是铜材质它的密度为8.6,求最终需要多少公斤的铜水?（也就是求这个圆柱体的重量）.（最好给列出个公式以便学习）万分感谢
1.v=3.14r^2h根据公式有v=3.14*[（200/2）^2-(150/2）^2]*1802.计算出来之后把立方毫米的单位换算成立方厘米,进率是1000然后乘以8.6,计算出来,单位是克,再换算成千克就是公斤单位了,进率1000
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& 酸的化学性质知识点 & “（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作...”习题详情
124位同学学习过此题，做题成功率78.2%
（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&，这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢&（原因是盐酸有挥发性&）和水蒸气，可将杂质气体通过装置B、C&除去；②实验中可采用E、F&装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是氢气比空气轻，以防逸出&．（2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：①流程Ⅱ废水中含有的物质有H2S04、Fe2（S04）3、FeS04&；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有NaOH&；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有CuSO4&；请设计简单方案来证明你的推断：取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-济宁
分析与解答
习题“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为_...”的分析与解答如下所示：
（1）①从实验室制取氢气的反应原理和提纯干燥氢气的操作步骤回答，②根据氢气的物理性质中的溶解性和密度解答．（2）①从反应物的成分推断生成物的成分②废水的PH小于7，呈酸性，肯定不含碱性物质③从每一步中过量的反应物来考虑废水中含有的物质，验证溶液中是否含有一种物质时，主要是验证离子的存在．可根据反应把该离子转化成固体或沉淀，然后通过现象证明．
解：（1）①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，因为盐酸有挥发性，所以制的氢气中含有氯化氢气体并带有水蒸气，除去氯化氢用氢氧化钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸．②因为氢气难溶于水，密度氢气比空气轻，因此可用排水法和向下排空气法收集，收集满氢气的集气瓶要口朝下放置，防止氢气逸出．（2）①流程二中的反应物是过量硫酸，铁、和铁锈，通过铁和铁锈与硫酸的反应，废水中含有的物质有H2S04、Fe2（S04）3、FeS04②废水的PH小于7，呈酸性，肯定不含碱性物质，故答案为：NaOH③流程Ⅳ废水还含有没有完全反应的CuSO4，验证溶液中含有硫酸铜的方法是用铁置换出铜，取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04．答案：（1）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&& 氯化氢盐酸有挥发性&&& B、c②E、F氢气比空气轻，以防逸出（2）①H2S04、Fe2（S04）3、FeS04 ②NaOH③CuSO4取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04
本题考查了氢气的实验室制法及干燥收集方法，考查了电镀过程中的反应，能培养同学们在掌握基础知识的同时，注意知识的综合运用．
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（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应...
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经过分析，习题“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为_...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
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酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为_...”相似的题目：
向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物．向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析不正确的是&&&&滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe滤出的不溶物中一定含有Cu滤液中一定不含有CuSO4滤液中一定不含有H2SO4
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减少；④溶液的质量增加．以上叙述正确的是&&&&①②③①②③④①④①③④
铁生锈给金属资源带来了很大损失，为防止铁制品生锈，你有哪些措施&&&&（写一种）．将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，刚开始观察到的现象是&&&&，反应的化学方程式&&&&．过一会儿又看到的现象是&&&&，产生这一现象的原因是&&&&．
“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为____，这种方法制得的氢气往往含有少量____（原因是____）和水蒸气，可将杂质气体通过装置____除去；②实验中可采用____装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是____．（2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：①流程Ⅱ废水中含有的物质有____；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有____；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有____；请设计简单方案来证明你的推断：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答：①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为____，这种方法制得的氢气往往含有少量____（原因是____）和水蒸气，可将杂质气体通过装置____除去；②实验中可采用____装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是____．（2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：①流程Ⅱ废水中含有的物质有____；②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有____；③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有____；请设计简单方案来证明你的推断：____．”相似的习题。如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为____腐蚀和____腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是____（填序号）．（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是____（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为____（标准状况）．-乐乐题库
& 金属的电化学腐蚀与防护知识点 & “如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．...”习题详情
78位同学学习过此题，做题成功率75.6%
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为化学&腐蚀和电化学&腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②&（填序号）．（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C&（填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块（4）已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%．则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为1.12L&（标准状况）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为____腐蚀和____腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速率由快到慢...”的分析与解答如下所示：
（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀；（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护；（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触；B．镀上一层金属铬可以隔绝空气；C．原电池能加快化学反应速率．（4）根据铁与氢气之间的关系式计算氢气的体积．
解：（1）金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，故答案为：化学；电化学；（2）金属腐蚀时，原电池腐蚀比化学腐蚀快，当铁为原电池负极时，易被氧化而腐蚀，当为原电池正极时，得到保护，则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①③②，故答案为：①③②；（3）A．外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确； B．镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；C．原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误；故选C；（4）设生成氢气的体积是V，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g&&&&&&&&&&&&&& 22.4L4.00g×70%&&&&&&&&&& VV=4.00g×70%×22.4L56g=1.12L，答：生成氢气的体积是1.12L．
本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为____腐蚀和____腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速...
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经过分析，习题“如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为____腐蚀和____腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速率由快到慢...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护”
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金属的电化学腐蚀与防护
与“如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：（1）金属腐蚀主要分为____腐蚀和____腐蚀两种．（2）铁被腐蚀的速率由快到慢...”相似的题目：
在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g) =CO(g)&&& ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)&& ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)&& ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是&&&&C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) &ΔH＝－131.2 kJ·mol-1H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)& ΔH＝－571.6 kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)& ΔH＝－483.4 kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)& ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。A．⑤②①③④ &B．④③①②⑤
C．⑤④②①③ &D．③②④①⑤&&&&
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是&&&&正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
“如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．...”的最新评论
该知识点好题
1糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
2下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
3下列叙述错误的是（　　）
该知识点易错题
1（2011o浙江）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3下列说法中，正确的是（　　）
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