（共12分）（1）[Ar]3d104s1（2分）（2）N＞O＞C（2分）（3）B的氢化物分子之间存在氢键（2分）（4）[N=C=O]－（2分）（5）sp（2分）（6）NaNO2（2分）
解析试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；F的原子序数为29，则F为Cu；E和C位于同一主族，则E为S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素小于S元素，故D为Na。（1）F原子核外电子数为29，基态的核外电子排布式为[Ar]3d104s1。（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处&&&&&&&&&&&&&&&&&于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C。（3）NH3分子之间存在氢键，CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，故其沸点高于CH4。（4）OCN-与CO2互为等电子体，价电子总数相等，二者结构类似，则OCN-的结构式为[N=C=O]-（5）元素C与S所形成的常见化合物为CS2，CS2的结构类似于CO2，S原子的杂化方式与CO2中C原子的杂化方式相同，为sp杂化。（6）由晶胞结构可知，晶胞中存在NO2-结构微粒，位于顶点和体心，微粒数目=1+8×1/8=2,Na+位于8条棱的中心，数目=8×1/4=2，故该化合物的化学式为NaNO2。考点：本题考查核外电子排布、元素周期律、分子结构、等电子体、杂化轨道、晶胞计算。
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科目：高中化学
题型：填空题
下表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空：a & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & b & & c & & & & & & & & & & & d
& & e f & & & & & & & & & & & & & & g & & & & & & & & & & & & & & & & & & & h
& & & i & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &（1）h的最外层有____种运动状态的电子。a、b、c三种元素形成的化合物电子式为________。（2）d单质溶于i的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为____________。（3） 元素e与f元素相比，非金属性较强的是__________（写元素符号），下列表述中能证明这一事实的是__________（选填序号）。a. e的阴离子还原性强于f的阴离子&&&&&&& b. f的氢化物酸性强于e的氢化物c. e单质的熔点高于f单质&&&&&&&&&&&&&&& d. e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半径最大的非金属元素，它的气态氢化物为三角锥形极性分子，写出X在周期表中的位置_______________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
科目：高中化学
题型：问答题
【物质结构与性质】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。（3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为&&&&；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子C氮的第一电离能大于氧D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
科目：高中化学
题型：问答题
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数＋棱边数＝2,请回答： C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1 mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)基态D原子的电子排布式为________________。
科目：高中化学
题型：问答题
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为&&&&&&&&&，中心原子的杂化形式为&&&&&&&&；d的最高价氧化物的分子构型为&&&&&&&&&&&&，中心原子的杂化形式为&&&&&，该分子是&&&&&&&&（填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是&&&&&，原因是：&&&&&&&。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)&&&&&&&&&&&&&&。（4）f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f 3＋ 的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&，该配合物的配体是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&；（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。c单质晶体中原子的配位数为&&&&&&。若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&&&（用字母表示）。
科目：高中化学
题型：问答题
已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。（1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）&&&&&＞&&&&&&&&&&&。（2）X单质在空气中加热生成的化合物是&&&&&&&&&&&化合物（填“离子”或“共价”）。（3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）Y与Z形成化合物的化学式是&&&&&&&&&&&。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有&&&&&&&&&&键（填“离子”或“共价”）。
科目：高中化学
题型：单选题
下列分子或离子中，含有孤对电子的是A． B．CH4 C．H2S
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A环己烷六元环a,e键怎么画?看明白一个化学式,和名称,要画六元环,但即使知道基团画在哪里,却不知道要画成a键,还是e键.我只知道首先把最大的基团画在e键,可其它基团呢?到底是画在e还是a呢?_百度作业帮
环己烷六元环a,e键怎么画?看明白一个化学式,和名称,要画六元环,但即使知道基团画在哪里,却不知道要画成a键,还是e键.我只知道首先把最大的基团画在e键,可其它基团呢?到底是画在e还是a呢?
环己烷六元环a,e键怎么画?看明白一个化学式,和名称,要画六元环,但即使知道基团画在哪里,却不知道要画成a键,还是e键.我只知道首先把最大的基团画在e键,可其它基团呢?到底是画在e还是a呢?要是画在a的话,是要画向上,还是向下呢?假若存在相同的两个大基团怎么办?它要我画最稳定的样子,我又该遵循什么规律?
如图：figure&1&&直接由化学式画六元环：邻位的话把大机组放在e如R2,另一个放在a如R9,如果全是a或e位组太大.对位或间位优先考虑全部放在e键,如R2和R6如果两个基团间可以有氢键生成,要特殊处理.由figure&2&转化为figure&1基团被分为两组,基数组和偶数组,基数组一定全为a或全为e,相应的偶数组全为e或a.有特大基组的那组一般是e,其他的基团就相应画就行了.多做点题,自己就会有体会了.
告诉你一个规律，每个碳上都连有一个a键和一个e键。先画出a键，一个向上，实线表示，一个向下，虚线表示。就是一上一下（一实线一虚线），在画e键，a键是实线的话，e键就画虚线，若a键是虚线，e键就画实线。让你画出最稳定的构象，没有空间结构限制的话，都要画在e键上。若有空间结构的限制，就要先把最大基团画在e键上，其他的基团在e键上还是在a键上，看是顺还是反，若是顺，最大基团画在实线（虚线）上的话，那个基...
不仅要考虑大基团在e键上还得考虑空间位阻的影响吧
先像判断烯烃顺反异构一样判断两个官能团的优劣，最优的官能团优先在平伏键上，再根据题目要求决定剩下的官能团画在a还是e上，一般没有要求顺反的话都是平伏键的比较稳定。huaxue,e,e,e_百度作业帮
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选CccccccccccccccccccccccABCDEF是初中化学常见的六种物质,其中：A、B是单质,C、D、E、F均为两种元素组成的化合物,常温下A为固体,B、C、D、E为气体,F是液体,关系：A+B=C,C+A=D,E+B=C+F.化学式是什么_百度作业帮
ABCDEF是初中化学常见的六种物质,其中：A、B是单质,C、D、E、F均为两种元素组成的化合物,常温下A为固体,B、C、D、E为气体,F是液体,关系：A+B=C,C+A=D,E+B=C+F.化学式是什么
ABCDEF是初中化学常见的六种物质,其中：A、B是单质,C、D、E、F均为两种元素组成的化合物,常温下A为固体,B、C、D、E为气体,F是液体,关系：A+B=C,C+A=D,E+B=C+F.化学式是什么
A化学式：CB化学式：O2C化学式：CO2D化学式：COE化学式：CH4F化学式：H2O