写不熟悉的离子方程式时都要先写出九年级所有化学方程式式吗？有没有快捷方便的技巧？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-29 05:05 标签： 甲烷燃烧的化学方程式
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2011届题型技巧分类训练10陌生情景中化学方程式的书写技巧
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离子方程式是不是把难溶物质,气体和水写成化学方程式,无论其他是什么都写成离子形式?
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书写离子方程式时,难溶性物质、难电离的物质（包括水）、生成气体、单质、氧化物、大多数有机化合物写化学式,其余写成离子的形式.
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离子方程式的书写技巧与常见错误分析
[研究性学习论文]
离子方程式的书写技巧及常见错误分析
指导教师：李强
小组成员：张鉴昌（组长）钱丽萍 普邵松李有春 邵天龙
离子方程式的书写技巧及常见错误分析指导教师：段海燕小组成员：张鉴昌（组长）、 钱丽萍 、普邵松、 李有春 、邵天龙摘要：关键词：离子方程式、书写技巧 、正误判断离子方程式的书写技巧一、正确理解离子方程式的概念及其意义1、离子方程式的概念离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，是离子反应的具体表现形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe氧化为Fe2+，正确的离子方程式为： Fe +2H+ == 2Fe2+ + H2↑2、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。例如，H+ + OH- = H2O，可以表示盐酸和氢氧化钠溶液这一具体的化学反应，但它更多的是表示强酸与强碱这一类型的反应，但是除了H2SO4与Ba(OH)2的反应。又例如：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，表示的是可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸的反应。二、掌握离子发生反应的前提既然离子方程式是离子反应的具体表现形式，所以只有离子反应才能书写出离子方程式。离子反应的前提是要看是否在溶液中进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡是在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，也就是说，没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如：实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 的混合固体加热制NH3，就不能写离子方程式，只能写化学方程式：2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O；又例如：Cl2与金属Na点燃生成NaCl的反应，这是气体与2
气体反应生成固体的反应，反应不在溶液中进行，没有离子参加反应，故也不能写出离子方程式。三、熟练掌握书写离子方程式的一般步骤对于高一学生来说，刚接触离子方程式，应按照书写离子方程式的步骤来进行训练，以CuSO4与BaCl2的反应为例，书写离子方程式一般分为四步进行：第一步：“写”，正确写出反应的化学方程式。CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓第二步：“拆”，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶物质、气体和水等用化学式表示。Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + BaSO4↓第三步：“删”，删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2+ + SO42- = BaSO4↓第四步：“查”，检查方程式两边的原子个数和电荷数是否守恒。在离子方程式中，原子个数和电荷数一定守恒，根据这两个守恒，检查写出的离子方程式是否正确，利用这两个守恒也能比较迅速地判断出离子方程式正确与否。四、正确书写各种离子及原子团，熟悉溶解度表在上述四个步骤中，“写”是前提和保证，化学方程式写错了，也就不能谈离子方程式了。“拆”是关键，难溶性物质、弱酸、弱碱、氧化物、气体等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。而对于能拆成离子形式的物质，拆写出来的离子必须正确，有些学生把原子团也拆了，如：把CuSO4中的Cu2+拆写成Cu+；把SO42-拆写成S2-和O2-??另外，溶解度表也要熟记才能知道哪些物质可溶哪些物质难溶。有些学生对溶解度表不熟悉，把什么物质都拆了，结果最后写不出离子方程式，或者把不溶性的物质如Ca(OH)2也拆成Ca2+ 和2OH-。所以，要正确书写离子方程式，还要掌握好初中的知识，不能随意生搬硬套。
五、熟悉离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。如：1、生成沉淀：硝酸银溶液与氯化钾溶液发生的反应Ag+ + Cl- = AgCl↓2、放出气体：碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O3、生成水：氢氧化钠溶液与盐酸的反应H+ + OH- = H2O六、离子方程式书写要完整如向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，将其离子方程式写为Ba2+ + SO4 2-= BaSO4↓或 H+ + OH- =H2O都是不完整的。又如：向FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ，反应既包括又如：向FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ，反应既包括 Fe2+ 被氧化成 Fe3+，还包括Br- 被氧化成 Br2 ，若只写任何一个方面都是不正确的。七、抓住反应物的相对性如把少量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中Ca2+ + 2OH- + 2HCO3一= CaCO3↓+2H2O + CO32-而把过量的澄清石灰水加入NaHCO3 溶液中HCO3一+ Ca2+ + OH- == CaCO3↓+ H2O（有1 mol OH-留在溶液中，故Ca2+ 与 OH- 的配比并不是1：2）书写规律：把少量的系数定为1，过量的随用随取。如把Ca(OH)2的系数定为1，则Ca2+ + 2OH-，2 mol OH-需2 mol HCO3一。八、抓住守恒一个即将完成的离子方程式，一定要检查方程式两边元素的原子个数是否守恒，离子所带的电荷数是否守恒，氧化还原反应中电子得失是否守恒。如：Fe3+ + Fe == 2 Fe2+ 中，电荷和电子得失都不守恒。离子方程式的常见错误分析一．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） 4
1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3、号实际：“=”“? ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。5、明类型：分清类型，注意少量、过量等。6、检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实。如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡。如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式。如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分。如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“
”“↑”“↓”符号运用不当。
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。5
参考文献：1、《普通高中新课标化学必修1》（人民教育出版社）2、《学案与测评》主编；泓翰（武汉大学出版社）3、新教材完全解读新课标.人教版 化学（高中必修一）吉林人民出版社4、.5、6、
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