【红对勾】2014高中化学3-3-2影响盐类水解；解的应用45分钟作业新人教版选修4；一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项；1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混；A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa；解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液；CH3COO＋H，；CH3COO＋H2O；CH3COOH＋OH，其中CH3
【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水
解的应用45分钟作业 新人教版选修4
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)
1．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是(
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
解析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOH
CH3COO＋H，
CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO的水解，
而CH3COO的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH＝4.7，即c(H)＞c(OH)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。故B选项说法不正确。
2．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO23)由小到大顺序排列正确的是(
A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①
解析：NH4水解呈酸性，CO23水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中
c(CO23)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO3)。同理，NaHCO3溶液中c(CO3)大于NH4HCO3溶液
2中c(CO23)。H2CO3是弱电解质，所以，c(CO3)最小。
3．下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是(
) A．10mL 0.1mol?Lc(H)
B．10mL 0.1mol?L1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol?L1NaOH溶液混合，c(Na)＝c(Cl)＞
氨水与10mL 0.1mol?L
的盐酸混合，c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞
c(OH)＞c(H)
C．10mL 0.1mol?L1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol?L1NaOH溶液混合，c(Na)＝
c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
D．10mL 0.5mol?L1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L
盐酸混合，c(Cl)＞c(Na)＞c(OH
解析：A组混合后是NH4Cl溶液，离子浓度大小顺序为：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH
)，B组正确。
C组混合后是CH3COONa溶液，离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)
D组混合后，溶液中含有0.005mol NaCl、0.005mol CH3COOH和0.001mol的HCl，故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Cl)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)＞c(OH)。
4．(2011?大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(
A．若pH&7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2&c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝c(Na)
解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH&7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH&7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。
答案：A 5．已知0.1mol?L
的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是(
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋2c(A2)＋c(OH)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)＞c(A2)＞c(H)＞c(OH)
解析：在Na2A溶液中存在：Na2A===2Na＋A2，A2＋H2O
HA＋OH，HA＋
H2OH2A＋OH，H2O
阳离子有：Na、H；阴离子有：A2、HA、OH。 在NaHA溶液中存在：NaHA===Na＋HA，HA＋H2OA2，H2O
H2A＋OH，HA
根据电荷守恒可知在Na2A、NaHA溶液中都有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2)。
Na2A溶液中c(Na)是NaHA溶液中c(Na)的两倍，所以等物质的量的Na2A、NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，所以c(OH)＞c(H)。
A2易水解，所以c(Na)＞c(A2)，离子浓度关系为：c(Na)＞c(A2)＞c(OH)＞c(H)。
由以上分析知A、B、D不正确，C正确。 答案：C
6．下列离子在溶液中能大量共存的是(
) A．Mg2、K、Cl、AlO2
B．Al3、Na、NO3、HCO3
C．NH4、Fe2、SO24、NO3
D．Ca2、H、NO3、S2O23
解析：A项中Mg2和AlO2在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2＋2AlO2＋
4H2O===Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓；B项中Al3与HCO3在水溶液中发生双水解而不能共存：
Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D项中H与S2O23发生氧化还原反应而不能共存：
2H＋S2O23===S↓＋SO2↑＋H2O。
7．下列实验操作能达到目的的是(
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
解析：Al3与S2会在溶液中发生双水解：2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，
得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，
最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2。
答案：B、C
8．关于小苏打水溶液的表述正确的是(
) A．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)
B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)
C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3===Na＋HCO3，HCO3答案：A、D
9．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小(
H＋CO23，H2O
B．c(OH)?c(H) c?HCO3?
解析：因为c(H)?c(OH)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH)减小，c(H)一定增大，故A、B错。D中比值增大，C选项正确。
10．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，有关叙述中正确的是(
A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2O
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)＞c(Y2)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H) C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na)＞c(HY)＞c(Y2)＞c(OH)＞c(H)
D．HY的水解方程式为HY＋H2O
解析：HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为： c(Na)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H)＞c(Y2)
HY的水解方程式为： HY＋H2O答案：A
11．将20mL 0.4mol?L
硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol?L
氢氧化钡溶液混合，则混合溶液
中各离子浓度的大小顺序是(
A．c(NO3)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(Ba2)
B．c(NO3)＞c(Ba2)＞c(OH)＞c(NH4)
C．c(Ba2)＞c(NO3)＞c(OH)＞c(NH4)
D．c(NO3)＞c(Ba2)＞c(NH4)＞c(OH)
解析：n(NH4NO3)＝0.008mol
n[Ba(OH)2]＝0.005mol，两者反应的离子方程式为： NH4＋OH===NH3?H2O
反应后n(NO3)＝0.008mol，n(Ba2)＝0.005mol
n(NH3?H2O)＝0.008mol，n(OH)＝0.002mol
因为NH3?H2O能微弱电离，所以反应后溶液中c(OH)＞c(NH4)，即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO3)＞c(Ba2)＞c(OH)＞c(NH4)。
二、非选择题(共56分)
12．物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是________，溶液pH的大小顺序是__________。
解析：本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生NH4，OH；(2)NH4水解产生H及剩余NH4；(3)NH4水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不很大，NH4水解程度也不很大。另外，NH4HSO4溶液，H抑制NH4水解，而NH4HCO3中，HCO3
水解呈碱性，会促进NH4水解，但影响不很大，(NH4)2SO4溶液中，NH4的浓度最大。所以，NH4的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3?H2O，其pH可
根据NH4水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3?H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。
答案：⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④
13．25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____________________________； ②____________________________； ③____________________________。
(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01mol?L____________，浓度为0.002mol?L
的是____________。
(4)__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 答案：(1)①CH3COO＋H2O②CH3COOH③H2O
CH3COOH＋OH
(2)7 (3)Na Cl (4)CH3COOH CH3COO 14．在0.5mol?L
的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：
(1)该溶液中HSO3的电离程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3的水解程度。
(2)溶液中Na、HSO3、SO23、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序
为__________。
(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是__________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)__________________。
答案：(1)大于
(2)c(H2O)＞c(Na)＞c(HSO3)＞c(H)＞c(SO23)＞c(OH)＞c(H2SO3)。
(3)产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO23水解：SO3＋H2O
OH，加入BaCl2后：Ba2＋SO23===BaSO3↓(白色)，由于c(SO3)减小，SO3水解平衡左
移，c(OH)减小，酚酞褪色。
15．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是____________________。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____________________。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是____________________。
包含各类专业文献、生活休闲娱乐、专业论文、中学教育、文学作品欣赏、95【红对勾】2014高中化学 3-3-2影响盐类水解的因素及盐类水解的应用45分钟作业 新人教版选修4等内容。　
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