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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
题型：单选题难度：中档来源：天津
A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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250811208951246396250553201237107345高中化学中哪些物质只具有氧化性?哪些物质只具有还原性?_百度作业帮
高中化学中哪些物质只具有氧化性?哪些物质只具有还原性?
高中化学中哪些物质只具有氧化性?哪些物质只具有还原性?
根据元素的价态判断：物质中元素具有最高价,则该元素只有氧化性（如金属阳离子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物质中元素具有最低价时,该元素只有还原性（如金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金属的阴离子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物质中元素具有中间价时,该元素既有氧化性又有还原性.一般,对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性就越强（正价的卤素相反）.从下面常见的重要氧化剂、还原剂找到化合价来判断即可.氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物
物质中的某种元素是最高价态的话只具有氧化性，最低价态只具有还原性。 高中像溴水
酸性高锰酸钾都是具有强氧化性的，这是比较常见的，至于还原性的话。。。 像CO 、 H2都是吧...视题目而定啦
只具有氧化性：硝酸 ， 氯气 ， 高锰酸钾 ，高氯酸 只具有还原性：硫化氢，钠，镁，铝（大多数金属），一氧化碳
一种元素的最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性。第一部分 化学基本概念和基本理论_百度文库
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第一部分 化学基本概念和基本理论
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&&化​学​基​本​概​念​和​基​本​理​论
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你可能喜欢B分析：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质；B．简单非金属阴离子化合价最低，金属阳离子可能处于中间价态；C．同种化合价可对应多中氧化物；D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成．解答：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质，不能是不同类的反应，如可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，不能表示难溶的碳酸盐和酸之间的反应，故A错误；B．简单非金属阴离子化合价最低，如S2-等，金属阳离子可能处于中间价态，如Fe2+，既具有氧化性又具有还原性，故B正确；C．同种化合价可对应多中氧化物，如NO2、N2O4等，故C错误；D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成，如HCl、NaCl溶于水的过程，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及离子反应，氧化还原反应，物理变化与化学变化的区别等，题目难度中等，注意能举出反例．
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科目：高中化学
题型：单选题
某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是A.①B.②③C.①③D.②
科目：高中化学
题型：单选题
下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H2的是A.Na+、H+、Ba2+、NO3-B.K+、Mg2+、Cl-、0H-C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D.Ba2+、Cl-、NO3-、OH-
科目：高中化学
题型：解答题
化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二：______．Na2O2跟水反应的化学方程式是______．（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是：______；用以验证第二条结论的实验方法是：______．（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：______；现象：______．（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）______（填序号），理由是______．②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为______（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．
科目：高中化学
题型：解答题
（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．②若用KMnO4氧化上述盐酸．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为______．
科目：高中化学
题型：单选题
下列变化一定需要加入还原剂才能实现的A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.FeCl3→FeCl2D.Mn2+→MnO4-
科目：高中化学
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科目：高中化学
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甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．甲+H2O→丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为______，丁的酸式电离方程式为______．②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性．则甲中Cl元素的化合价是______，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为______（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是______．②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是______．
科目：高中化学
题型：单选题
下列物质中含氢原子个数最多的是A.5g H2B.2mol H2OC.23g C2H5OHD.1mol NH3