考点：化学平衡的计算,热化学方程式,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，据此判断；（2）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②平衡常数与压强无关，只与温度有关，结合平衡移动判断；③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，利用三段式计算A、B两点平衡时各组分物质的量，根据A点各物质的浓度计算平衡常数，再根据平衡常数计算B点体积；④由图3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，时CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大成本．
解：（1）由反应条件可知，低温有利于向正反应进行，高温有利于向逆反应进行，降低温度平衡向放热反应移动，故该反应正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；（2）已知：①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（1）═H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，则①-②×3-③×2得2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O，则：△H=△H1-3△H2-2△H3，故答案为：H=△H1-3△H2-2△H3；（3）A.2v（H2）=v （CO）中未指明正逆速率，不能说明得到平衡，故A错误；B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率，均表示正反应速率，不能说明到达平衡，故B错误；C．容器体积不变，随反应进行气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强保持不变，说明到达平衡，故C正确；D．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，故D错误；E．混合气体总质量不变，随反应进行气体物质的量减小，混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达平衡，故E正确，故答案为：CE；（4）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故答案为：放热；②平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则Ka=Kb，相同压强下，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故Kb＞Kc，故Ka=Kb＞Kc，故答案为：Ka=Kb＞Kc； ③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，对应A点，CO转化率为0.5，参加反应CO为10mol×0.5=5mol，&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始（mol）：10&&&& 20&&&&&&& 0转化（mol）：5&&&&&&10&&&&&&& 5平衡（mol）：5&&&&& 10&&&&&&& 5故T1温度下，平衡常数K=510510×(对应B点，CO转化率为0.8，参加反应CO为10mol×0.8=8mol，&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）开始（mol）：10&&&& 20&&&&&&&& 0转化（mol）：8&&&&& 16&&&&&&&& 8平衡（mol）：2&&&&& 4&&&&&&&&& 8设平衡时的体积为VL，则8V2V×(4V)2=1，解得V=2故答案为：2；④由图3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失，故选择250°C、1.3x104kPa左右，故答案为：在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失．
点评：本题考查化学平衡常数有关计算、化学平衡图象及影响因素、化学平衡状态判断、反应热计算，注意掌握化学平衡常数的应用，掌握三段式计算方法，难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是．（2）分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为．（3）Ca在元素周期表中的位置为．（4）写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：．
科目：高中化学
利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）验过程中滴定管应该选择的是（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择做指示剂，滴定终点的现象为（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为．
科目：高中化学
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为，操作1为．（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是．（3）充分焙烧的化学方程式为．（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．温度/℃10306090浓度/mol?L-10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为．
科目：高中化学
下列关于中和滴定的操作错误的是（　　）
A、滴定前需要检查滴定管是否漏水B、用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C、用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D、已知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
科目：高中化学
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
A、1s22s22p63s23p1B、1s22s22p1C、1s22s22p3
科目：高中化学
下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
A、H&&DB、O2&&O3C、红磷&白磷D、H2&&D2
科目：高中化学
已知：在一定温度和压强下，1mol&N2&（g）和3mol&H2&（g）完全化合生成2mol&NH3（g），放出的热量为Q1．（1）在相同条件下，2mol&NH3（g）完全分解为1mol&N2&（g）和3mol&H2&（g），吸收的热量为Q2，则Q2Q1（填“＞”、“=”、“＜”）．（2）在相同条件下，0.5mol&N2&（g）和1.5mol&H2&（g）完全化合生成1mol&NH3&（g），放出的热量为Q3，则Q3=Q1．（3）在相同条件下，1mol&N2&（g）和3mol&H2&（g）完全化合生成2mol&NH3（l），放出的热量为Q4，则Q4Q1（填“＞”“=”“＜”）．（4）若已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol&N≡N键分别需要的能量是436&kJ、391&kJ、946kJ，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=．
科目：高中化学
元素周期表的一部分，按要求完成各小题．IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦?3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）化学性质最不活泼的元素，（填元素编号），非金属性最强的元素是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的．（填元素编号）（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为．（填元素编号）（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为．（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为．正极反应方程式为，该原电池总反应离子方程式为．&& 查看话题
【求助】关于硝酸镍分解的问题
小弟请教一下：
我查到硝酸镍310度会完全分解成NiO，但在分解过程中是否是先分解成Ni2O3，再逐渐分解成NiO和O2呢？？
如果是的话，开始形成Ni2O3的温度是多少？
按照你说的这种可能的分解过程，是否可以做个热重，大概了解一下分解的过程 应该是直接分解成NiO吧，我做的热重失重率只在300度有个峰 Originally posted by zhang-ping at
应该是直接分解成NiO吧，我做的热重失重率只在300度有个峰 我在作Ni/SiO2的TPR时，在290度和310度出现两个峰，前者比后者大
前驱体用的硝酸镍，浸渍法制备
所以我猜测是不是中间过程有Ni2O3出现啊？ Originally posted by qingshaojun0823 at
按照你说的这种可能的分解过程，是否可以做个热重，大概了解一下分解的过程 找同学帮忙做过，不过因为硝酸镍有六个结晶水，60度就开始熔化，没能得到结果 应该是直接生成NiO :tuzi12:反正氧化镍需要在600度左右才会还原成一氧化镍，也就是在500度以内一氧化镍是稳定存在的哦 Originally posted by surpassfish at
我在作Ni/SiO2的TPR时，在290度和310度出现两个峰，前者比后者大
前驱体用的硝酸镍，浸渍法制备
所以我猜测是不是中间过程有Ni2O3出现啊？ 请问你说的TPR是在焙烧后生成NIO/SIO2后还是Ni(NO3)2/SiO2直接TPR呢？
谢谢 Originally posted by hdpulzx at
请问你说的TPR是在焙烧后生成NIO/SIO2后还是Ni(NO3)2/SiO2直接TPR呢？
谢谢 我的催化剂在120度烘干过夜，硝酸镍会部分分解，但肯定不会全部生成氧化镍
这样与焙烧后做TPR有很大差别吗 Originally posted by surpassfish at
我的催化剂在120度烘干过夜，硝酸镍会部分分解，但肯定不会全部生成氧化镍
这样与焙烧后做TPR有很大差别吗 应该有影响的
我看过一篇文献说的是直接还原的温度应该相对低些吧
也可能是直接还原的催化性能好吧 Originally posted by surpassfish at
我的催化剂在120度烘干过夜，硝酸镍会部分分解，但肯定不会全部生成氧化镍
这样与焙烧后做TPR有很大差别吗 请问你用的硅胶是多少度处理的——多少度焙烧的
还有，如果不焙烧的话，还原温度是多少呢 Originally posted by hdpulzx at
请问你用的硅胶是多少度处理的——多少度焙烧的
还有，如果不焙烧的话，还原温度是多少呢 用的科密欧的二氧化硅&&没有焙烧直接拿来用的 应该直接生成氧化镍 应该直接生成氧化镍 : Originally posted by surpassfish at
小弟请教一下：
我查到硝酸镍310度会完全分解成NiO，但在分解过程中是否是先分解成Ni2O3，再逐渐分解成NiO和O2呢？？
如果是的话，开始形成Ni2O3的温度是多少？ 我用硝酸镍提前烘干之后，在炉子中煅烧，结果800度的时候，刚玉坩埚上还是绿色的，没有分解，然而烧到900度时，烧出来的坩埚上全是黑色东西，分解了，师兄们说是硝酸镍分解生成氧化镍 300多度分解生成的是NiO
两个TPR峰，估计前一个是较大颗粒NiO，另一个是和担体作用较强的NiO小颗粒乙酸镍的分解温度？请教各位大侠，乙酸镍的分解温度是多少呢？可不可以真空干燥呀？干燥温度是多少？_百度作业帮
乙酸镍的分解温度？请教各位大侠，乙酸镍的分解温度是多少呢？可不可以真空干燥呀？干燥温度是多少？
乙酸镍的分解温度？请教各位大侠，乙酸镍的分解温度是多少呢？可不可以真空干燥呀？干燥温度是多少？
甲酸镍210度以上分解为Ni，CO，CO2和水乙酸镍在水溶液中170度以上分解为NiO，CO2和氢气.应该是的哈。
Ni含量对镍催化剂芳烃加氢抗磁性能的影响中提到：醋酸镍是不大稳定的，分解温度395℃
这个温度有点高，最好不要超过200度，真空干燥在100度以下，有人研究300度就有少部分分解，（空气气氛）您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
磷化镍催化剂的制备及催化加氢性能.pdf71页
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Hydrotreating
PhosphideCatalysts
ThesisSubmittedforthe
Candidate：Liu
Supervisor：Prof．Liu
Chemistry&ChemicalEngineering
UniversityPetroleum EastChina
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