考点：常见有机化合物的结构
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：（1）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2-CH2Br，A的同分异构体为CH3-CHBr2．
解：（1）A．CH3-CH3分子中只含有一种氢原子，所以其核磁共振氢谱只有1种峰，故A错误；B．CH3COOH中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故B错误；C．CH3COOCH3中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故C错误；D．CH3COCH3分子中含有1种氢原子，所以其核磁共振氢谱有1种峰，故D正确；故选AD；（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH2-CH2Br，A的同分异构体为CH3-CHBr2，PMR谱上有2种峰，氢原子个数比为1：3，强度为1：3，故答案为：BrCH2-CH2Br；两；1：3．
点评：本题考查了有机物结构与性质，题目难度大，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构与性质．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OB、碳酸钡与硫酸反应：BaCO3+2H++SO═BaSO4+CO2↑+H2OC、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
科目：高中化学
下列物质中，含有共价键的化合物是（　　）
A、H2B、AlC、KID、CO2
科目：高中化学
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，是人体组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
A、在中毒过程中血红蛋白被氧化B、中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C、药品美蓝应具有还原性D、解毒时高铁血红蛋白被还原
科目：高中化学
下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
A、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B、碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大D、热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3
科目：高中化学
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&mol?L-1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是．A．HCl的摩尔质量&&&&&&&&&&&&B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的质量分数&&&&&&&D．溶液的密度（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL&物质的量浓度为0.4mol?L-1的稀盐酸．①该学生需选择容量瓶的规格为mL；（填：100、250、500、1000）该学生需要量取ml&上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
科目：高中化学
海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．（2）过程②中充入适量Cl2反应的离子方程式为．（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由．（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正．（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是．
科目：高中化学
（Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为．受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为．（Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）．
科目：高中化学
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应&&OH-+H+=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应&&Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中&&Cu+Ag+=Cu2++AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中&&CO32-+2H+=H2O+CO2↑当前位置：
＞＞＞（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1..
（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为&&&&&&&&&&&&（2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件①含有苯环，苯环上有两个取代基;②核磁共振氢谱显示有5种吸收峰③能发生银镜反应。请写出B的结构简式&&&&&&&&&&&&&&（3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。请回答：①通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。②再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。③柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式________________________________________________________。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）；（2）（3）①C6H8O7②③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH 试题分析：（1）物质（C4H6O2）与NaHCO3反应放出CO2，说明C4H6O2中含有羧基，C4H6O2的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1，则C4H6O2的结构简式为：；（2）（3）①n（CO2）="26.4g/44g/mol=0.6" mol，则n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，n（H2O）=14.4g/18g=0.4mol，则n（H）=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，根据质量守恒可知，柠檬酸中m（O）=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，则n（O）="11.2g/16" g/mol="0.7" mol，故n（C）：n（H）：n（O）=o.6mol：0.8mol：0.7mol=6：8：7。柠檬酸的相对分子质量为192，故柠檬酸的分子式为C6H8O7；②柠檬酸分子式为C6H8O7，不饱和度=6×2+2-8/2=3，红外光谱分析柠檬酸分子中含有-COOH和-OH，则分子中含有3个-COOH和1个-OH，剩余碳链有3个碳原子，分子中有4种化学环境不同的H原子，H原子数目分别为4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2个-COOH处于相同化学环境，故含有2个CH2且化学环境相同，另外的-COOH与-OH，连接同中间碳原子上，故NB酸的结构简式为；③在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质，根据柠檬酸的结构简式可知，既能够与酸又能够与碱发生酯化反应，故生成相对分子质量为220的脂有可能为CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1..”主要考查你对&&结构简式，结构式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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结构简式结构式
结构简式：结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)，如CH3-CH3，CH2=CH2结构式：表示分子的结合或排列顺序的式子；如：有机物分子中原子共直线、共平面问题的判断:
1、分子空间结构的基本类型：&2、分子中原子共线、共面情况的判断方法：以上述分子结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转、双键和三键不能旋转这一知识来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。例如：分子中只要有碳原子形成4个单键，则所有原子小可能都在一个平面上，中最多有6个原子(5个C原子、1个H原子)在同一条直线上，最多有15个原子(除一CH3上的2个氢原子外)在同一平面上。
发现相似题
与“（1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1..”考查相似的试题有：
363035341825315677333886394662323795当前位置：
＞＞＞下列烃在核磁共振氢谱图上有三个峰的是:A．甲苯B．新戊烷C．异丁烷D..
下列烃在核磁共振氢谱图上有三个峰的是:A．甲苯B．新戊烷C．异丁烷D．邻二甲苯
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列烃在核磁共振氢谱图上有三个峰的是:A．甲苯B．新戊烷C．异丁烷D..”主要考查你对&&炔烃的通性，烷烃的通性，烯烃的通性，芳香烃的通式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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炔烃的通性烷烃的通性烯烃的通性芳香烃的通式
炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。 烃类燃烧规律总结:
1．烃完全燃烧时的耗氧量规律 (1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。 (2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。 (3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。 2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多； 若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。 3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。 4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子、H原子个数比也相同. 5．含碳量高低与燃烧现象的关系含碳量越高，燃烧现象越明显，表现在火焰越明亮．黑烟越浓，如C2H2(92．3％)、C6H6(92·3％)、C7H8 (91．3％)燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH4(75％)就是如此；对于C2H4及其他单烯烃(均为 85．7％)．燃烧时火焰较明亮，并有少量黑烟。 6．气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2O (1)当H2O为气态时(T&100℃)，1L气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况：当y=4时，反应后气体总体积不变，常温常压下呈气态的烃中，只有CH4、C2H4、C3H4；当y&4时，反应后气体总体积增大；当y&4时，反应后气体总体积减小 (2)当H2O为液态时(T&100℃)，1L气态烃完全燃烧后气体总体积减小
各类烃的反应类型及实例：
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 烯烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)化学性质：烯烃可发生氧化、加成、加聚等反应。①烯烃的氧化反应：烯烃燃烧生成二氧化碳和水。CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O ②烯烃的加成：烯烃可与氢气、卤素单质、水、卤化氢等发生加成反应。烯烃的加聚反应：以乙烯为例：，加聚时碳碳双键打开。③二烯烃的加成反应：以1,3-丁二烯(CH2＝CH-CH＝CH2)加成为例 1，2加成就是加成普通的不饱和键，和普通的烯烃和炔烃的加成一样。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH＝CH2 1，4加成，1，4加成是分别加成两边的2个不饱和键，然后在中间重新形成一个双键。与氯气加成：CH2＝CH-CH＝CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CHCH2Cl (3)烯烃的顺反异构：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构(cis-isomerism)”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构(trans-isomerism)”。Z表示顺，E表示反。 芳香烃的通式：芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）。烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物中碳的质量分数的变化特点：
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36234835253534383173008311333343504