【化学反应原理（选修4）】（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．①常温下0.1mol?L-1 NaHCO3溶_百度知道
【化学反应原理（选修4）】（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．①常温下0.1mol?L-1 NaHCO3溶
CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到平衡.baidu；②用Na2CO3溶液清洗油污时.5kJ热量．该反应的热化学方程式为______（填字母代号）．A．C+H2O=CO+H2△H=+131?L-1&nbsp.5KJ，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）、“碱”或“中”）://a；A．铁钉不生锈，数天后，铁片作______极（填“阳”或“阴”）./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=374a7e467e1ed21b799c26e/91ef76c6a7efce1b2dc8277eac51f3deb58f65a7，液面上升B．铁钉生锈，则平衡______（填字母代号）．A．不移动&nbsp.1mol，平衡向正反应方向移动://a，加热可以增强去污能力，但钢铁容易生锈．①某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验.jpg" esrc="http?mol-1B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131，试管内的现象是______（填字母代号）；②若降低温度;&nbsp.hiphotos.baidu，溶液中C（Na+）______&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，液面上升C．铁钉生锈.hiphotos，则正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）;&nbsp，液面下升②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌装置的原理示意图如图乙.5kJ，使溶液pH增大．（2）C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131;C（HCO3-）（填“＞”;&nbsp、“＜”或“=”）;B．向正反应方向移动&nbsp，请回答下列问题，是由于升温______（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解./zhidao/pic/item/91ef76c6a7efce1b2dc8277eac51f3deb58f65a7，可逆反应CO（g）+H2O（g）【化学反应原理（选修4）】（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．①常温下0://a；③若加入催化剂;NaHCO3溶液呈______性（填“酸”
提问者采纳
锌片上锌失电子生成锌离子进入溶液，故答案为，则正反应为放热反应，所以C（Na+）＞C（HCO3-），故错误，故选A，铁钉发生吸氧腐蚀；②若降低温度；（2）热化学方程式要标明物质的状态，平衡向正反应方向移动、锌作阳极，故答案为；（3）①若增大H2O（g）的浓度，催化剂只改变反应速率不改变平衡移动；＞；②铁片镀锌，故答案为，A．该选项中没有标明物质的状态，故选B：阴：增大；③若加入催化剂，导致试管内气体压强减小，所以铁钉生锈，则铁作阴极；（4）①中性条件下，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则CO的转化率增大，故错误；C．该选项符合热化学反应方程式的特点，所以平衡不移动，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以升高温度促进水解：碱，故答案为，钠离子不水解，平衡向正反应方向移动，氧气和铁转化为氢氧化铁、焓变，则试管内液面上升，故正确，且焓变的单位是kJ/mol；B．该选项中焓变的单位错误：促进，降低温度平衡向放热反应方向移动；②盐类水解是吸热反应（1）①碳酸氢钠中碳酸根离子水解程度大于电离程度导致其溶液中碱性；故选C：放热，故答案为
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出门在外也不愁B试题分析：A.根据物料守恒可得2c(K+)= c(HF)＋c(F-)；根据电荷守恒可得c(K+)+ c(H+)= c(OH-)＋c(F-)。将第二个式子变形可得c(K+)= c(OH-)＋c(F-) -c(H+)。代入第一个式子。整理可得2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-)。正确。B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3).错误。C．常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-14÷10-5=10-9mol/L.在水溶液中只有水电离产生OH-。所以 c(H+)(水)=c(OH-)=10-9 mol/L。正确。D．三个溶液中都存在铵根离子的水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+。在②中还存在Al3++3H2O &Al(OH)3+3H+会对铵根离子水解起抑制作用。所以铵根离子浓度均为0.1 mol/L溶液的浓度①大于②的。在③中还存在HCO3－+H2OH2CO3+OH-。对铵根离子的水解起促进作用，所以当铵根离子浓度相同时，溶液的浓度：③＞①。因此物质是浓度的关系为③＞①＞②。正确。
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为&&&&&&&。(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入&&&&&&&，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和NA2CO3混合液,其中NA+ \CO32-\HCO3-/OH-/H+离子浓度是怎么比较的
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