1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO_百度作业帮
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaO
1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为（）3、NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的是（）A、2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数是NAB、在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC、标准状况下,2.24L氨气所含电子总数为NAD、62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有氧离子离子数为NA
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2CO2-----Na2CO344-------106x------(36.8-31.2)V=x/1.97=1.18 L2、溶液蒸发前后溶质质量不变m/m液=15% m/m液-1=30%由两式求m=0.3gC=m/MV=0.3/40*1.25=0.006mol/L3、CA 0.1molNa---失去的电子数是0.1NA B 氩气是单原子分子,1mol氩气含有的原子数为NA D 氧化钠溶于水后溶液中不含有氧离子1、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后,质量变为10.6g,求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量.2、23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所_百度作业帮
1、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后,质量变为10.6g,求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量.2、23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所
1、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后,质量变为10.6g,求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量.2、23g金属钠投入到1000mL水中,假设反应后液体体积不变,计算1、生成标况下气体的体积；2、所得溶液物质的量浓度.求第二问
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 减重的质量即为CO2 + H2O的质量168 62X 3.1gX=8.4 g 碳酸氢钠为0.05 mol碳酸钠=（13.7-8.4）/106=0.05 mol 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑1 mol 1 mol 0.5 mol氢氧化钠浓度为1 mol/L所以气体体积为22.4 L
一。2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(气) + H2O,
则不会反应。
在反应中质量减少的是 NaHCO3
反应生成的CO2和H2O。
所以 13.7-10.6=3.1 就是CO2和H2O的质量。
n=m÷M=3.1÷(44+ 18)=0.05mol
n NaHCO3=0.05x2=0.1mol考点：pH的简单计算,化学反应速率的影响因素,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，再计算溶液的pH；（2）蒸馏水与稀盐酸中氢离子浓度相同，则蒸馏水的温度一定高于稀盐酸，根据温度对反应速率的影响进行判断；（3）用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，当氯离子完全析出后，发生第二段电解，第二段电解：相当于电解碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上相当于电解水．
解：（1）恒温下，pH=6的蒸馏水中KW=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金属钠的物质的量=2.3g23g/mol=0.1mol，c（OH-）=c（NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L，pH=6的蒸馏水中水的离子积为：10-12mol，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=10-120.1=10-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案为：11；（2）向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol?L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，二者的氢离子浓度相同，但水为弱电解质，则蒸馏水的温度一定高于稀盐酸，才能满足氢离子浓度相等，所以反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比，前者反应速率大，故答案为：B；（3）①用惰性电极电解混合溶液时，分两段进行，第一段：相当于电解氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；2H++2e-═H2↑；②用惰性电极电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，同时溶液中还有氢氧化钠生成，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，离子反应方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-，所以溶液pH升高比较缓慢，故答案为：OH-+HCO3-═H2O+CO32-．
点评：本题考查电解原理、溶液pH的计算、化学反应速率的影响因素，题目难度中等，明确该温度下水的离子积常数是解本题关键，要求学生学会分析图象中出现拐点的原因．
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科目：高中化学
下列有关实验原理或操作的说法正确的是（　　）
A、为得到较大的晶体颗粒，结晶时通常采用浓度较低，溶剂蒸发速度较慢或溶液冷却较慢的条件B、纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相C、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法D、用硝酸银溶液可以鉴别NaCl溶液和NaNO2溶液
科目：高中化学
已知HF与F-通过氢键结合成HF2-．判断HF2-和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．．
科目：高中化学
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ?mol-1．（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（2）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.050n20.0800.080①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为②n3n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为，升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．
科目：高中化学
将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料．（1）试写出A和B的化学式：A，B．（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：．
科目：高中化学
微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．已知：①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．（1）化合物B的结构式是，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程．（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：．（3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为mol．（5）设计实验证明D是一种弱电解质．
科目：高中化学
某同学用如图所示的装置研究不同电解质溶液中Mg和Al的活泼性．请回答下列问题：（1）用（填仪器名称）向烧杯中加入50.00ml0.200ml/LH2SO4溶液如右图连接装置，电流计表针将（填“偏转”或“不偏转”），用图示仪器由0.00ml刻度处向烧杯中逐渐滴加0.400mol/L的Ba（OH）2溶液，当滴加到读数为ml时，电流计读数基本为0，若继续滴加，电流计表针将&（填“不偏转”、“向原方向偏转”或“向反方向偏转”）．（2）滴加Ba（OH）2溶液前镁为原电池的（填电极名称）；滴加过量的Ba（OH）2溶液后，负极的电极反应式为；正极的电极反应式．由此得出判断原电池负极的依据是．（3）将Mg和Al用导线连接后插入浓HNO3中，发现A1片表面有红棕色气体生成，此时A1表面发生的电极反应式为．
科目：高中化学
有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D&三种物质．（1）B中的含氧官能团名称是．（2）C→A的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是．（3）由A生成B的化学方程式是．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．
科目：高中化学
如图是回收利用H2S的工艺流程．下列说法不正确的是（　　）
A、反应①的离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+B、反应②中的阴极反应式为：2H++2e-═H2↑C、该流程的总反应式为：H2SH2+S↓D、该过程中，能量转化形式有两种第2讲 金属钠_百度文库
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第2讲 金属钠
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