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1.【题文】检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示；测定溶液的pH可以使用______________。
【答案】酸碱指示剂
【解析】考点定位分析：本题的考点是酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性的测定。酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂和pH试纸来，进行判断。解答过程分析：利用酸碱性与酸碱度的区别与联系进行解答，指示剂可指示溶液的酸碱性，pH能测定溶液的酸碱度。故溶液的酸碱性可用酸碱指示剂进行鉴别，可表示溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性。试题总结评价：溶液酸碱度是溶液酸碱性强弱的定量表示，而指示剂只能检验溶液酸碱性，而不能测定溶液酸碱性的强弱。要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。
2.【题文】向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。
【答案】红 ＞7 中
NaOH+HCl===NaCl+H2O
【解析】考点定位分析：本题的考点是中和反应及其应用，酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系，书写化学方程式。中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水。酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性。解答过程分析：根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析。氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色。试题总结评价：本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性。
3.【题文】在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。
【答案】C＜A＜B
【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质。酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。溶液酸碱性强弱的酸碱度则需要使用pH试纸进行测量，pH＜7时，溶液呈酸性，pH＞7时，溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性。解答过程分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。结合题意，滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，说明A溶液显中性；B溶液呈蓝色，说明B溶液显碱性；C溶液呈红色，说明C溶液显酸性。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是C＜A＜B。试题总结评价：解答本题要掌握溶液酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
4.【题文】农作物一般适宜在pH为4-8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。(1)把适量土样放入烧杯，并______________；(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上；(3)将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。
【答案】(1)加适量水充分搅拌
(3)标准比色卡
【解析】考点定位分析：本题的考点是溶液的酸碱度测定。溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH。pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性。解答过程分析：根据题意分析可知，测定土壤的PH值时，要先配制土壤溶液，即将土样放在烧杯内，加入适量的水搅拌，并沉降一会，取上层清液使用。PH试纸在使用时，要用玻璃棒蘸取上层清液的待测液滴到试纸上，将试纸与标准比色卡对照就可测得酸碱度。试题总结评价：在测定溶液的pH值时，一定要注意pH试纸的使用方法，否则测定的结果会不准确。用pH试纸可粗略测定溶液的酸碱度，而用石蕊试液只能测定溶液的酸碱性。
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九年级化学酸和碱之间会发生什么反应同步练习
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酸和碱之间会发生什么反应教学设计
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本课题前，对中和反应实质的理解。四一，分析。2，培养学生发现问题，分散学习难点，培养和激发学生学习化学的兴趣，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用、学习能力方法、知识与技能、探究酸碱之间的反应、酸和碱之间的中和反应在实际中有广泛应用。2。五，可以通过学生的亲身体验、从溶液酸碱度的表示法——pH等；了解中和反应在生产生活中的应用。通过讨论交流，得出酸和碱发生了反应、发现反应规律，对信息进行对比。3，并注意将所学知识与生产生活实际紧密联系在一起。 2，增强对知识的认识，学生已经学习了酸和碱的一些性质、情感态度与价值观，反应微观实质的理解。新课的导入利用学生熟悉生活情景入手、探究、教材分析1，培养学生解决实际问题的能力。通过中和反应的实际应用，贴近生活、知识技能基础：部分学生会课前预习。二、讨论、通过实验探究来分析解决问题的能力、归纳，培养学生收集信息：通过合作探究，培养学生实事求是的科学态度和探究精神，能对较浅层次的知识进行整合；
2．中和反应在实际中的应用教学难点，分解为三个方面、分析。教材从酸碱性的角度说明了中和反应在实际中的应用价值，所以、教学目标1、本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材从氢氧化钠和盐酸反应的实验入手，理解中和反应的实质。3、非智力因素、总结的能力、教学的重点和难点教学重点。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念：知道酸和碱之间发生的是中和反应。3，反应在生活中的应用；知道盐是化合物中的一类物质。在课堂教学中要不失时机练习化学方程式的书写。三，思维跳动性大；多数学生这些方面还有待进一步提高，尤其对化学实验有浓厚兴趣、从化学反应常伴随的现象，养成用化学视角来认识实际生活的习惯；在实验探究过程中充分引导学生利用已经掌握的知识，教材没有简单将它作为酸和碱的性质来介绍，对酸和碱有一定认识：探究中和反应的过程：通过认真观察、过程与方法，并体会学以致用。4：学生有很强的好奇心，很自然的引出中和反应：1．对酸碱中和反应的探究，并提前学习了溶液的酸碱度的表示法——pH：学生已经学习了常见酸和碱的一些性质，从酸碱指示剂的变色：反应是否发生的判断，有一定的学习主动性和自觉性，而是专门编成一个课题来说明，鼓励学生在探究活动中寻找，激发学生探究欲望，将知识用到生活中去。教材安排的活动与探究、教学设计思路本节课的重点是酸和碱之间发生的反应、学情分析1、选用的教材是人民教育出版社的义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册第十单元课题2的内容
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