下列实验操作中正确的是（　　）A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．分液时_百度作业帮
下列实验操作中正确的是（　　）A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．分液时
下列实验操作中正确的是（　　）A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A、NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故A错误；B、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在支管口处，故B错误；C、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故C错误；D、分液时，为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．
本题考点：
计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏；分液和萃取．
问题解析：
A、氢氧化钠易吸收空气中的水，易和二氧化碳反应；B、蒸馏时，温度计控制的是蒸气的温度；C、蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热；D、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．怎么破坏蛋白质胶体体系，让其沉淀出来，用盐酸或烧碱可以吗？加热是否可以使蛋白质胶体变性，使其不能再恢复胶体状态？那加热到多少温度呢（给个范围温度）？如果真实可用，追加_百度作业帮
怎么破坏蛋白质胶体体系，让其沉淀出来，用盐酸或烧碱可以吗？加热是否可以使蛋白质胶体变性，使其不能再恢复胶体状态？那加热到多少温度呢（给个范围温度）？如果真实可用，追加
怎么破坏蛋白质胶体体系，让其沉淀出来，用盐酸或烧碱可以吗？加热是否可以使蛋白质胶体变性，使其不能再恢复胶体状态？那加热到多少温度呢（给个范围温度）？如果真实可用，追加高分
加些带电离子的盐就可以了
直接加一点NaCl最好是粉末。　(1)Co(OH)2＋2NaOH=Na2CoO2＋2H2O4Co(OH)2＋O2＋2H2O=4Co(OH)3(2)CoO　6Co2O34Co3O4＋O2↑(3)1.6×10－3　6.25×10－14【解析】　(1)类似于Al(OH)3溶于NaOH，注意Co显＋2价；钴类似于铁，可知Co(OH)2在空气中被氧化，类似于Fe(OH)2被氧化。(2)由于Co有＋2、＋3价，原始为Co(OH)2，相对分子质量为93；剩余固体若为CoO，则固体残留率×100% ＝ 80.65%(C点)；剩余固体若为Co2O3，则固体残留率为×100%＝89.25%(A点)，B点介于两者之间，＋2价与＋3价均有，联想Fe的氧化物，可能为Co3O4，此时固体残留率为×100%＝86.38%(B点)。AB段发生反应是Co2O3生成Co3O4。(3) 由Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15＝c(Co2＋)·c2(OH－)＝c(Co2＋)×(10－6)2 。得c(Co2＋)＝1.6×10－3 mol·L－1。反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝＝＝6.25×10－14。 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版）
题型：选择题
LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　)。A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑ 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第13讲实验方案设计与评价练习卷（解析版）
题型：填空题
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8 实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：________________________________________________________；b．沉淀：__________________________________________________________；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版）
题型：填空题
化合物F是合成某种抗癌药物的中间体，其合成路线如下：(1)化合物F中的含氧官能团有羰基、________和________(填官能团名称)。(2)由化合物D生成化合物E的反应类型是_____________________________。(3)由化合物A生成化合物B的化学方程式是_________________________________________________________。(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________________________。①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应，且其一种水解产物也能发生银镜反应；③分子中苯环与氯原子不直接相连。(5)苯乙酸乙酯()是一种重要的化工原料。请写出以苯、甲醛和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版）
题型：选择题
尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：下列说法不正确的是(　　)。A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版）
题型：选择题
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　　)。A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版）
题型：填空题
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层轨道表示式为________，W3分子的空间构型为________；（2）化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；（3）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________。 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版）
题型：选择题
下列有关物质检验的描述不正确的是（　　）。A．检验某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量该溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸B．用KMnO4酸性溶液可鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3C．用酚酞溶液或品红溶液均可鉴别NH3和SO2气体D．取工业有机废水（无色），滴加数滴FeCl3溶液，溶液变紫色，说明此废水中含酚类物质 
科目：高中化学
来源：学年高考化学二轮复习提分训练 专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版）
题型：选择题
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）B．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得T、X、Y的单质 
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section A下列实验描述正确的是
A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．_百度作业帮
下列实验描述正确的是
A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．
下列实验描述正确的是
A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤 B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO 3 溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）（2009o信阳一模）下列实验操作错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度_百度作业帮
（2009o信阳一模）下列实验操作错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度
（2009o信阳一模）下列实验操作错误的是（　　）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅D．配制0.1moloL-1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线
A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确； B．在中和热测定的实验中，需测温度3次，一，盐酸温度，二，氢氧化钠温度，两者取平均值，即初始温度；三，反应之后的最高温度，即末温度，故B正确；C．小火缓慢加热，防止晶体飞溅，可以避免产生错误，故C正确；D．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故D错误．故选：D．
本题考点：
分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．
问题解析：
A．分液时注意防止液体污染；B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度；C．晶体飞溅或造成误差；D．容量瓶不能用来稀释溶液．