2012届化学反应与热能_百度文库
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2012届化学反应与热能|
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＞＞＞在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+..
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+..”主要考查你对&&化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应热的计算
应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
发现相似题
与“在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+..”考查相似的试题有：
1009989129924221812807465397202896当前位置：
＞＞＞甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH..
甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1
题型：单选题难度：中档来源：不详
A据题意知,应满足第①个反应所吸收的热量与第②个反应所放出的热量相等,则84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)="483.6" kJ·mol-1×n(O2),即
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据魔方格专家权威分析，试题“甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH..”主要考查你对&&焓变、反应热，中和热，燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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焓变、反应热中和热燃烧热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：影响中和热测定的因素：
&& 中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。&& 在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。注意事项：
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量 (2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ (3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH..”考查相似的试题有：
37333835088430499136900298906389496高三化学试题分类汇编 焓变和反应热） 试题分类汇编（ 2010 届高三化学试题分类汇编（焓变和反应热）1. 【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】 （12 分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用 受到越来越多的关注。以天然气为原料经由合成气（CO 、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路 线，主要工艺有以下几种： （1） 甲烷的部分氧化。 4(g) + 1
/2O2 (g) = CO (g) + 2H2(g) ， H = —35.6 kJ/mol。 CH △ 该反应是 ▲ 反 应（填“自发”“非自发”或“一定条件下自发”。有研究认为甲烷部分氧化的机理为： 、 ） ①CH4(g) + 2O2 (g) = CO 2(g) + 2H2O(g) ，△H1 =—890.3 kJ/mol ②CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) + 2H2(g) ，△H2 = 247.3 kJ/mol ③CH4(g) + H2O (g) = CO (g) + 3H2(g) ，△H3 反应③的△H3= ▲ 。 （2） 甲烷水蒸汽催化重整。 如图， 反应时热氦气从下部流入提供能量。 由 甲烷和水蒸汽组成的混合气从催化管的上部流入，发生吸热反应，混 合 气从下端出来后再向上进入中心管，其目的是 ▲ 。根据 下 表数据计算甲烷 的转化率为 ▲ 。气体 甲烷进口温度 /℃ 464进口压强/MPa 4.26进口流量/g.s 12-1出口流量/g.s 5.4-1（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 ▲ 。 （4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含 CO2、H2O、O2 和 N2）与甲烷可直 接用于制合成气，下列说法错误的是 ▲ 。 （填字母序号） A．直接利用烟气中的 CO2，可以大规模地减少 CO2 的排放量 B．烟气的出口温度较高，可以显著地节约能量 C．使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 D．由于反应体系中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，降低成本 答案.（12 分） （1）自发，250.3 kJ/mol（4 分） （2）加热催化管中温度较低的混合气，充分利用能量 。55% 答案 （4 分） （3）催化剂失去活性或甲烷在高温条件下分解产生炭黑影响该反应速率（2 分） （4）C（2 分） 2． 江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】下列有关热化学方程式书写及对应表述均 【 正确的是【A】 A．密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11. 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=－95.6kJ/mol － B．稀醋酸与 0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH (aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol C．已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol D．已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知 C 的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol 3、【江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】(12 分)（1）在化学反应中，只有极少数 能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分 子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后 回答问题： ①图中所示反应是_____________（填“吸热” 或“放热”）反应，该反应____________1（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的 △H＝____________（用含 E1、E2 的代数式表示）。 ②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H＝－241.8 kJ/mol。该反应的活化能为 167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_______ _____。 ③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比， 活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_________ ____________________________________________。 （2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) 又知 H2O(l)= H2O(g) 式 。 H＝＋49.0kJ/mol H＝－192.9kJ/molH＝＋44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为： 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则 c 电极是 （填“正极”或“负极”） 电极上发生的电极反应式 ，c 是 。答案．(12 分)（1）①放热(1 分) 需要(1 分) －(E1－E2)kJ/mol(2 分) 答案 ②409 kJ/mol(2 分) ③使用了催化剂(1 分) （2）①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) H＝－280.9kJ/mol(2 分) － ②负极(1 分) CH3OH－6e ＋H2O＝CO2＋6H+(2 分) 4．[江苏省盐城市时杨中学2010 届高三上学期期中考试]氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下产率只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。 100%NO4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905 kJmol 4NH3(g)＋3O2(g)－1N2840 780①2N2(g)＋6H2O(g)－1△H＝－1268 kJmol②800 900T/℃下列说法中正确的是【AD】 A．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在 780～840℃之间 B．工业上采用物料比 n(O2)／n(NH3)在 1.7～2.0，主要是为了提高反应速率2C．加压可提高 NH3 生成 NO 的转化率 D．N2 氧化为 NO 的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H＝＋181.5 kJmol－15． 【江苏句容高级中学2010届高三12月调研测试】下列说法或表示方法正确的是【B】 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 ＋ － －１ B．由H （aq）+ OH （aq）= H2O（l） △H = －57.3 kJmol 可知，若将含1 LpH=1的 CH3COOH溶液 与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ －１ C．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定 D．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程 －１ 式为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 kJmol 6． 【无锡市第一中学
学年度高三第一学期期中】下列说法中正确的是 （ C ） A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJmol-1 ，若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ D．在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJmol-1， （ C ） 7． 【无锡市第一中学
学年度高三第一学期期中】下列说法不正确的是 A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 8. 【盐城中学 2010 届高三上学期期中考试】一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 下列表达正确的是 【AB】 A. 正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJmol B. 稳定性：正丁烷&异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJmol-1 -1燃烧热/kJmol 891.0 1.5-1化合物 正丁烷 异丁烷 2-甲基丁烷燃烧热/kJmol 9．6 3531．3-1D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多10． 启东中学高三期中考试 2009.11】 【 （10 分） “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的 梦想。 （1） “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ； 。 （请写两条） （2）下列是 298K 时，氢气（H2） 、碳（C） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式： H2（g）+1/2O2（g） H2O（l） △H=－285.8kJ/mol C（g）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ/mol C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l） △H=－5518kJ/mol CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=-890.3kJ/mol3相同质量的 H2、C、C8H18、CH4 完全燃烧时，放出热量最多的是 ．． （3）已知：H2（g）=H2（l） ；△H=－0.92kJ/mol O2（g） O2（l） ； △H=－6.84kJ/mol H2O（l）=H2O（g） ；△H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。。如果此次嫦娥一号所携带的燃料为 45 吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放 能量 kJ（保留 3 位有效数字） 。（10 分） （1）相同质量时，氢气放出的热量多（2 分） ；产物为水，无污染（2 分） 答案． （2）H2（2 分） （3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g） ；△H=－237.46kJ/mol（2 分） 5.94×108（2 分） 11、 南京 10 届高三学情调查 、[南京 高三学情调查 学情调查]下列各组热化学方程式中，△H1&△H2 的是【C】 1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H2 ①C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H1 2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H1 2 CaO(s)＋CO2(g)=== CaCO3(s) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③12. [无锡市第一中学 2010 届高三质量检测 届高三质量检测]下列有关热化学方程式及其叙述正确的是【D】 无锡市第一中学 A．氢气的燃烧热为-285.5 kJmol ，则水分解的热化学方程式为： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJmol－1 －1B．已知 2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJmol ，则石墨的燃烧热为 -110.5 kJmol－1－1C． 已知 N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g)△H＝－92.4 kJmol ，则在一定条件下将 1mol－1N2 和 3molH2 置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出 92.4kJ 的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为-1366.8 kJmol 和-1411.0 kJmol ，则乙烯水化制乙醇的热化 学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l) △H＝－44.2kJmol－1 －1 －1届高三质量检测]（ 13．[无锡市第一中学 2010 届高三质量检测 （10 分）21 世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产 无锡市第一中学 海绵钛（Ti）的一种工艺流程：焦炭 Mg、Ar 分离 熔融 MgCl2 电解海绵钛Cl2钛白粉 反应ⅠTiCl4（l） 反应ⅡMg、Cl2已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)2＋△H＝－641 kJmol－1 －1 2＋② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJmol（1）钛白粉是利用 TiO 发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO 发生 水解的离子方程式为 为 。 ；反应Ⅱ的热化学方程式4（2）反应Ⅰ在 800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 图所示。图中 b 是电源的 为 。TiO2。2.8V～3.2V（4）在 800℃～1000℃时电解 TiO2 也可制得海绵钛，装置如右 极，阴极的电极反应式 。a b石墨 熔融的O2－CaCl2答案（ 答案（10 分） 2＋ ＋ （1）TiO ＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H （1 分） （2）TiO2＋2Cl2＋2C 800～900℃ TiCl4＋2CO（2 分） －1 2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJmol （2 分，状态不写得 0 分） （3）Mg、Cl2（共 2 分，各 1 分） － 2－ （4）正（1 分） TiO2＋4e ＝Ti＋2O （2 分） 14. 【泰兴市第三高级中学 2010 届高三开学初考】 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4 与 N2O4 反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJmol 。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) 达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是 A．减小 NO2 的浓度 B．降低温度 C．增加 NO2 的浓度 (填字母） 。 D．升高温度-1N2O4(g)（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=5kJmol 。-1-1（3） 17℃、 1.01×10 Pa， 密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，(NO2)=0.0300 molL 、(N2O4)=0.0120 c c molL 。计算反应 2NO2(g)-1N2O4(g)的平衡常数 K。（4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1.00L 已达到平衡的 N2O4 和 NO2 的混合气体（17℃、 1.01×10 Pa） ，理论上至少需消耗 Cu 多少克？ . 答案： （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120 molL 、c(NO2)=0.0300 molL-1 -1 5[N 2O 4 ] 0.0120mol
L1 = 2 1 2 K= [NO 2 ] （0.0300mol
L ） =13.3Lmol 1答：平衡常数为 13.3。 （4）由（3）可知，在 17℃、1.01×10 Pa 达到平衡时，1.00L 混合气体中：5n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 molL-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 molL-1×1.00L=0.0300mol 则 n (NO2) 总= n(NO2)＋2n(N2O4)=0.0540mol由 Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O 可得m(Cu ) =0.0540mol × 64 g
mol 1 = 1.73 g 2答：理论上至少需消耗 Cu 1.73 g. 15． 【江苏省口岸中学 2009 年秋学期高三化学调研】 (10 分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并5减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 ⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母） A．热裂解形成燃油 。 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 ⑵用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： — Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39KJmol 1 △H= —196. 46KJmol—1 2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) H2(g) +1 O2(g) = H2O(l) 2△H= —285. 84KJmol—1在 H2SO4 溶 液 中 Cu 与 H2O2 反 应 生 成 Cu2+ 和 H2O 的 热 化 学 方 程 式 为 。 － 测得不 ⑶控制其他条件相同， 印刷电路板的金属粉末用 10% H2O2 和 3 .0 molL 1 H2SO4 的混合溶液处理， 同温度下铜的平均溶解速率（见下表） 。 温度（℃） 铜平均溶解速率 （×10 —3 － － molL 1min 1） 20 7.34 30 8.01 40 9.25 50 7.98 60 7.24 70 6.73 80 5.76当 温 度 高 于 40 ℃ 时 ， 铜 的 平 均 溶 解 速 率 随 着 反 应 温 度 升 高 而 下 降 ， 其 主 要 原 因 是 。 ⑷在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子 方程式是 。 答案． 本题共10分 答案． 本题共 分） （ ⑴BD （2 分） —1 + 2+ ⑵Cu(s)+ H2O2(l)+2H (aq)=Cu (aq)+ 2H2O(l) △H= -319.68KJmol （4 分）
分解速率加快（ 分 ⑶H2O2分解速率加快（2分）— — ⑷2Cu2++SO32 +2Cl H2O — —△2CuCl↓△ ↓△+SO42—+2H+（2分） ↓△ 分 ΔH=－566 kJ/mol—16． 【江苏省泰兴市 2010 届高三开学初调研】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．上图可表示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞－452 kJ/mol23ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 【C】D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1018． 【江苏省泰兴市 2010 届高三开学初调研】 分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料， （8 可用水蒸气通过炽热的炭层制得。 己知：C (s) + H2O(g) C (s) + CO(g) + H2 (g) + CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－11 －1 O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJmo1 21 －1 O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJmo1 2 1 －1 O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJmo1 26H2 (g) +1 －1 O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJmo1 2 kJmo1 。－1⑴将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中 提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下： N2、O2 盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池 溶液 在合成塔中，若有 4.4kg CO2 与足量 H2 恰好完全反应，可放出 4947kJ 的热量，试写出合成塔中发生 反应的热化学方程式 。 高温水蒸气 H2 合成塔 （2×105Pa、300℃、 铬锌触媒）空气分解池甲醇⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中 CO2 的体积分数，他查得 CaCO3、BaCO3 的溶度积（Ksp）分别为 4.96×10－9、2.58×10 。小亮应该选用的试剂是 。－9，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定 答案． 答案 （8 分） ⑴ —78.7 （2 分） ⑵ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol（2 分）⑶ Ba(OH)2（或 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液） （1 分） 实验时的温度、压强，沉淀的质量 （每个各 1 分，共 3 分） c(mol/L) 1.00 0.75 0.50 ⑴． 目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇.为探究反应原 0.25 理，现进行如下实验，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 0 和 3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol 3 10 t(min) CO2 CH3OH17． 【江苏省泰兴市 2010 届高三开学初调研】 （10 分）随着人类对 温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2 的含量及 有效地开发利用 CO2，引起了各国的普遍重视.测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝___________mol/(Lmin). ②该反应的平衡常数表达式为__________________.7③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________. A．升高温度 C．将 H2O(g)从体系中分离 B．充入 He(g)，使体系压强增大 D．再充入 1mol CO2 和 3mol H2⑵．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除 CO2，还要求提供充足的 O2.某种电化学装置可实现如下 转化：2CO2＝2CO＋O2，CO 可用作燃料.已知该反应的阳极反应为：4OH ―4e ＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为 ________________________________. 有人提出，可以设计反应 2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除 CO 的污染.请你判断是否可行并说出理由 ______________________________________________. 答案． （每空各 2 分） 答案 （10 分） .⑴.①.0.225 D― ― ―c(CH3OH)c(H2O) c(CO2)c(H2)3―②.③.C、⑵.2CO2＋4e ＋2H2O＝2 CO＋4OH不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】已知热化学方程式： 18． 2009 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】已知热化学方程式： 【 C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 金刚石， 石墨， C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2 石墨， 金刚石， C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3=1.9kJ/mol 下列说法正确的是 【A】 A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C ． △ H 3= △ H 1 － △ H 2 D ． △ H 1& △ H 219． 南京市高淳中学高三年级第一学期调研卷】金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发 【 展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是【D】 A．Ag B．Cu C．Fe D．Al 20． 南京市高淳中学高三年级第一学期调研卷 】下列对化学反应的认识，不正确的是 w. 【D】 【 w.w.k.s.5.u.c.o.m A．化学反应会产生新的物质 B．化学反应会引起化学键的变化 C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．化学反应必然引起物质状态的变化21． 【2009 学年第一学期温州十校联合体高三期初联考 学年第一学期温州十校联合体高三期初联考】甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生 成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ C ） A.CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(g)；H ＝ +890KJmol— B. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(l)；H ＝ +890KJmol— C. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(l)；H ＝-890KJmol— D. CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) +2H2O(g)；H ＝ -890KJmol—822． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习】下列有关热化学方程式的叙述正确的是【C】 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 A．已知 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ ； B．已知 C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H&0，则金刚石比石墨稳定 ； C．含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程 式为：NaOH（ag）+HCl（ag）＝NaCl（ag）+H2O（l） ； △H=－57.4kJ/mol D．己知两个热化学反应方程式：2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g） △H1 与 2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ； ； △H2，则△H1＞△H2 23． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 （10 分）2005 年 10 月 12 日 9 时，我国在酒泉卫星发射中心 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习】 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 成功的发射了“神舟”六号载人飞船。将两名航天员同时送上太空，并于 10 月 17 日凌晨成功返回，为 我国的航天事业写下了新的篇章。 ⑴火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特 殊的涂料，该涂料的性质最可能的是________； A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解 ⑵发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2 为氧化剂，反应生成 N2 和水蒸气。已知： 2NO2(g)；△H ＝＋67.7kJ/mol N2(g)＋2O2(g) N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol 写出肼和 NO2 反应的热化学方程式______________________________________ ⑶肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液。 燃料电池放电时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 。 肼—空气⑷ 传 统 制 备 肼 的 方 法 ， 是 以 NaClO 氧 化 NH3 ， 制 得 肼 的 稀 溶 液 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ．．．．． 是 答案、 答案 （10 分） ⑴ B 。 ⑵2N2H4(g)＋2NO2(g)－ －。3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol－ －(3) O2+2H2O+4e =4OH N2H4+4OH －4e =4H2O+N2↑ － － ⑷ClO +2NH3=N2H4+Cl +H2O 24. [江苏省宿迁中学 2010 届高三第一次 （8 分）氢气将会成为 21 世纪最理想的能源又是重要的化工原 届高三第一次] 江苏省宿迁中学 料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)；△H=－36kJ/mol……………………………① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………………………………② （1）下列说法不正确的是 。 A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol B．当反应①中 υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态 C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大9D．为维持恒定温度（不考虑热量损失） ，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比 为 6∶1 （2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢 气？ 。 （3）工业上将 CH4 和水蒸气反应后的混合气体，再进行 CO(g)+H2O(g) H2 (g)+CO2(g) △H＜0，再在 1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高压高温处理 。 的理由是： （4）某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出 H2 合成氨，再利用下列反应合成尿素：1/2O2 CO+2NH3 + Se常温 常压CO(NH2)2 + H2Se该工艺的优点是 （列举一条） 。 （5）某温度下，在 100L 反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为 100mol 和 300mol 时，假定只发生反应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。 当 甲 烷 的 转 化 率 为 0.5 时 ， 此 时 平 衡 常 数 为 。 答案． ； 答案 （1）ABC（2 分，漏选得 1 分，有错选的不得分） （2）①甲烷来源丰富制氢成本低；②甲烷比其它烃的含氢量高，等质量烃制氢时用甲烷的收率是最高的（2 分，答出其中一点即可） 。 （3） 高温有利于提高反应速率， 过高压水蒸气条件下 CO 转化率增大， 且二氧化碳在水中的溶解度也增大 （答 出其中两点即可，2 分） ； （4）①充分利用原料气中的 CO 和 H2；②常温常压下合成可节约能源，经济效益高；③实现循环生产，符合 绿色化学理念（答出其中一点即可，2 分） （5）1.35（2 分）届高三试题分类汇编（ 江苏名校 2010 届高三试题分类汇编（化学计算 1） ）1． 【江苏省口岸中学 2009 年秋学期高三化学调研】 向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】 A．0.24mol B．0.21mol－C．0.16molD．0.14mol＋2． 【江苏省口岸中学 2009 年秋学期高三化学调研】在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al3 的浓度(mol/L)为 【C】 A．b
2c 2aB．2b
2b 6a3、 【江苏省靖江高级中学高三 10.10 化学】镁铁混合物 4．9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到 标况下气体 2．24L（假设气体全为 NO） ，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为 A．6g B．8g C．10g D．12g 4、 【江苏省靖江高级中学高三 10.10 化学】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2 在 酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2 的有关判断正确的是 A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性10C．该混盐与硫酸反应产生 1 mol Cl2 时转移 1 mol e D．该混盐中氯元素的化合价为零价 在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL 2mol/L 的盐酸， 5、 【江苏省靖江高级中学高三 10.10 化学】 恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时溶液中无 Fe3+。则下列判断正确的是 A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B．反应后所得溶液中的 Fe2+和 Cl-的物质的量之比为 1:3 C．混合物中,FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D．混合物中,Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多 6、 【江苏省靖江高级中学高三 10.10 化学】 8 分）锌铝合金的主要成分有 Zn、Al、Cu、Si 等元素。实验室 、 （ 测定其中 Cu 含量的步骤如下：①称取该合金样品 1.1g，用 HCl 和 H2O2 溶解后，煮沸除去过量 H2O2，过 滤，滤液定容于 250mL 容量瓶中。 ②用移液管移取 50.00mL 滤液于 250mL 碘量瓶中，控制溶液的 pH=3～4，加入过量 KI 溶液（生成 CuI 和 I2）和指示剂，用 0.01100molL1Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 至终点（反应：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62） ，消 耗 Na2S2O3 溶液 6.45mL。 （1）写出步骤①溶解 Cu 的离子方程式 。 （2）判断步骤②滴定终点的方法是 。 （3）计算合金中 Cu 的质量分数（要有计算过程，否则不得分） 答案、(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2 分） (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴 Na2S2O3 溶液滴入时，溶液蓝色褪去。 分） （2 2（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O3 )=6.45×0.95mmol ωCu=0.0×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4 分） 7．[ 2009 年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学月考] (8 分)将 23.9g 表面已锈蚀成铜绿 [Cu2(OH)2CO3]的铜片投入 120mL 一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成 NO2 和 NO，测得反 应后溶液 PH 值为 1。往反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4g 蓝 色固体。 （假设反应前后溶液的体积不变） 。 （保留两位小数） 计算： （1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为 ▲ （2）求铜片中单质铜的物质的量。 （写出计算过程）－（3）若生成 NO2 和 NO 混合气体共 aL（S.P.T） 。 ①a 的取值范围为 ▲ 。 ②原硝酸的浓度为多少？（只需用 a 的代数式表示，写出过程） 答案、（共 10 分） ． （1）80.33%或 0.80（2 分） （2）根据元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol 设单质铜为 xmol，铜 Cu2(OH)2CO3 为 ymol。 x+2y=0.3 64x+222y=23.9 解得 x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为 0.2mol。 分） （3 （3）①（8.96/3 8.96） 分） （2 ②原硝酸的物质的量为： n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4 =(0.612+a/22.4)mol c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3 分） 8. 【江苏东台市时堰中学 2010 届高三学情分析 （12 分）往 200mL NaOH 溶液中通入 CO2，充分反应后， 时堰中学 届高三学情分析】 在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体 M。通入 CO2 的体积 V(CO2) (mL)（标准状况下）与 M11的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程） ： M(g) D 7.16 4.65 4.0 A B COV(CO2)/mL⑴ B 点时，白色固体 M 的化学式_________，通入 CO2 的体积为______________mL。 ⑵ D 点时，通入 CO2 的体积为__________mL。 ⑶ C 点时，通入 CO2 的体积为__________mL。 ⑷ 取组成为 A 点的白色固体1 ，向其中逐滴加入 0.1mol/LHCl 溶液，请在下图中画出产生 CO2 气体体积 10（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系： V(CO2) (mL) 112 84 56 28 0 25 50 75 100 125 V(HCl) (mL) ⑶ 1792mL（2 分）答案、.⑴ 2CO3， 分） 1120； 分） ⑵ Na （2 （2 2240； 分） （2 ⑷ 分） （4 V(CO2) (mL) 112 84 56 28 0 25 50 75 100 125 V(HCl) (mL)9． 【江苏省泰兴市 2010 届高三开学初调研】(10 分) FeCl3 可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中 的铜， 必须对废腐蚀液的组成进行分析。 某同学取废腐蚀液 200mL， 分成甲、 乙两等份。 向甲溶液中滴加 AgNO312溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀 129.15g；向乙溶液中加入 10g 足量铁粉，充分反应，剩余固体质量 4.8g。 计算中忽略溶液体积的变化。 ⑴ 写 出 FeCl3 溶 液 腐 蚀 印 刷 电 路 铜 板 的 离 子 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ⑵废腐蚀液中含有的 Cl 离子的物质的量浓度是 ⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程） 。—。 。答案、 ．(10 分)⑴（4 分）⑵9molL－1（4 分）⑶n(Cu)×64g/mol＋10g－129.15 g 1 1 × × ×56g/mol＝4.8g 1 3 2 143.5 g
moln(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05mol（2 分）n(Cu)＝0.05mol2＋c(Cu )＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L10．[江苏省省前中国际分校 2010 届高复班摸底 江苏省省前中国际分校 届高复班摸底]（10 分）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL， 江苏省 再通入一定量的 CO2， 随后分别各取 20 mL 溶液， 向其中逐滴滴入 0.2 mol/L 的盐酸， 在标准状况下产生 CO2 的体积（y 轴）与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如附图（分 A、B 两种情况） ；（1）在 A 情况下，溶质是（填化学式） （2）在 B 情况下，溶质是（填化学式） （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 答案、．（10 分） 1）NaOH、Na2CO3 （ ） 、 （2）Na2CO3、NaHCO3 1:1 ） （3）1.5 molL-1 ） 1:1，其物质的量之比为 ，其物质的量之比为11．[江苏省省前中国际分校 2010 届高复班摸底 江苏省省前中国际分校 届高复班摸底 复班摸底]（8 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息： 江苏省13NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解成 Na2CO3、H2O 和 CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮 湿空气中久置的 NaHCO3 样品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为 ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得 其总质量为 cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大 刻度值应大于或等于_________（mL）（设实验在标准状况下进行） 。 （3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针 集到气体折算成标准状况下的体积为 VmL（滴入稀硫酸 及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计） 。该科研小组设称 份样品中的 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y， 利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x＋y＝ VmL/22400mLmol—1，他们依据的原理是_________。根 原理，请完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述两 科研小组通过计算，得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO3 分数。 样品 据相似 算式， 该 的质量 稀硫酸 筒中收 的体积 取的每 且没有答案、（10 分） 、 （1）Na2CO3（2 分） （2） 800 (b
a ) （2 分） 3 （3）原子守恒（2 分）c－a ×2（2 分） 106－112．[江苏省省前中国际分校 2010 届高复班摸底]（8 分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是 江苏省省前中国际分校 届高复班摸底 江苏省 铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为 0.040。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0molL 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后 的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。 答案、（9 分）n(CO32 )=0.005mol（2 分） 、 ，n(OH )=0.08mol（2 分） ， 1.74g ＋ n[Mg(OH)2]＝ =0.03mol（2 分） ，n(Al3 )=001mol（2 分） ， 58g/mol 碱式盐中含有结晶水（1 分） ，碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1 分） 。－ －【 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题 淮培训中心高三化学试题】 的混合溶液， 13． 2009 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】有 100 mL 溶质为 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液， － －1 2＋ －1 若不考虑水解因素， c(Cl )＝1.0 molL ，c(Mg )＝0.2molL 。若不考虑水解因素，则要使其中的 Mg2＋全部转化为 －1 沉淀而分离出来， 溶液的体积是【 Mg(OH)2 沉淀而分离出来，至少需要 4molL 的 NaOH 溶液的体积是【C】 A．25mL B．5mL C． C．30mL D． D．100mL14. 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】 14. 【2009 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】 (7 分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量 为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的 瓶和水的总 190.72， 为 1.56 g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为 190.72，将 1.56 g 上述 样品投入锥形瓶 g。 样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为 192.12 g。求： 充分反应后，14Na2O2、Na2O、H2OmL？ （1）反应中产生的氧气在标准状态下的体积为多少 mL？ 的物质的量比为多少？ （2）样品中 Na2O 和 Na2O2 的物质的量比为多少？答案、（共 6 分）(1)112mL（3 分） ． ；(2)31:39（3 分） 15． 【 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】 15． 2009 年江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学试题】 14 分）取等物质的浓度 NaOH 溶液两份 A 和 B，每 （ 20ml， 然后分别将其稀释为 ,分别向稀释后的溶液中逐滴加入 份 20ml， 向其中各通入一定量的 CO2， 然后分别将其稀释为 100ml ,分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸， 气体体积与所加盐酸的体积（ ml） 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体体积与所加盐酸的体积（单位为 ml）的关系如下图所示所得溶液中的溶质为（写化学式） 表明， （1）曲线 A 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _______ 加入盐酸后产 ml， 生 CO2 体积的最大值 ml， 滴 入 盐 酸 的 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 、 。 所得溶液中的溶质为（写化学式） 表明， （2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两溶质物质的量 ml。 之比为 ；加入盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 ml。 -1 mol （3）求原 NaOH 溶液物质的量的浓度 mol L 答案、.（1）Na2CO3（1 分） (2) Na2CO3 NaHCO3（1 分） (3)0.5mlL-1112ml CO3 ＋H =HCO3 1:2 168ml2－＋－HCO3 ＋H =H2O＋CO2↑－＋16． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习】MnO2 和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 锌矿联合生产 MnO2 和 Zn 的基本步骤为： ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物 ⑶ 电解混合液 MnSO4＋ZnSO4＋2H2O 下列说法不正确的是【AC】 ．．． A．步骤⑴中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化剂 B．步骤⑴中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子15MnO2＋Zn＋2H2SO4C．电解时 MnO2 在阴极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用 17． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习】向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL l moL 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 ／L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血 红色出现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为【B】 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 18． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 （8 分）Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习 江苏省通州高级中学高三化学综合练习】 充铁。 ⑴ 正常人每天应补充 14mg 左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的 片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO47H2O 的片剂。 ＋ ＋ ⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中 Fe2 的含量为 35.0%。该药品中的 Fe2 会缓慢氧化。国 ＋ 家规定该药物中 Fe2 的氧化率超过 10％即不能再服用。 为检验某药店出售的 “速力菲” 是否失效， 10.00g 取 该药品全部溶于稀硫酸，配制成 1000mL 溶液。取其中 20.00mL，用 0.01000 mol/L KMnO4 溶液滴定，用去 － ＋ KMnO4 溶液 24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4 在酸性条件下的还原产物为 Mn2 ，药 品中除 Fe 元素外的其他成分不与 KMnO4 反应） 答案、 ．⑴69.5 (3 分) ⑵解：n(Fe)＝0.01000mol/L×24.00×10 3L×5× m(Fe)＝0.06mol×56g/mol＝3.36g－1000mL ＝0.06mol 20mL（3 分） 所以可以服用。 （2 分）10g × 35% - 3.36g ＝4％＜10％ 10g × 35%答（略）19． 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 （10 分）常温下用惰性电极电解 200mLNaCl、CuSO4 的混合溶 【江苏省通州高级中学高三化学综合练习】 江苏省通州高级中学高三化学综合练习 液，所得气体的体积随时间变化如下 图所示， 根据图中 V／mL 信息回答下列问题。 （气体体积已换算 成标准状况下的 672 体积，且忽略气体在水中的溶解和溶 液体积的变化） Ⅱ560 448 336 224(1)图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示 变化； (2)求 NaCl 和 CuSO4 的物质的量浓度；阳极产生气体的 Ⅰ112t1t2t3t／s(3)求 t2 时所得溶液的 pH。 答案、 ．(1) Ⅱ (2)c(NaCl)＝0.1mol/L；c(CuSO4)＝0.1mol/L (3)1 20、江苏省 2010 年高考模拟试题 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后， 【 年高考模拟试题】 气体体积 11.2L （体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为【A】 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 A．NO216【解析】根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到 x=1， 因此只有 A 选项符合题意。 21、 江苏省 2010 年高考模拟试题 【江苏省 年高考模拟试题】化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是 有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD 是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体 积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用 mg/L 表示。 重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以 Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其 本身被还原为 Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量 即可求出水样的化学需氧量（COD）。 请回答下列问题： － （1）当水样中含有浓度较高的 Cl 时，常需加入 HgSO4 溶液，则 HgSO4 的作用及可能原因是 。 ．． ．． （2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。 （3）国家《生活饮用水标准检验法（GB5750-85）》中酚类的检测下限为 0.002 mg／L。某水源受化工厂 污染，酚含量达 0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成 CO2 计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。 （4）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次 COD 测量值高达 2100 mg/L，这两家企业最有可能 是 。（填字母） a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂 （5）现有某废水样品 10.00 mL，先加入 10 mL 蒸馏水，然后加入 10.00 mL 0.04000 mol/L K2Cr2O7 溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL 硫酸汞溶液，加热反应 2 h。在试亚铁灵指示剂存在下用 0.1000 mol/L Fe(NH4)2(SO4)2 溶液滴定多余的 K2Cr2O7，共用去 Fe(NH4)2(SO4)2 溶液 12.00 mL。试计算该水样 的化学需氧量（COD） 。 （答案、、1）作用：Hg2+与 Cl－结合，以消除 Cl－的干扰－学科网原因：Cl 能被酸性重铬酸钾溶液氧化，并且能与催化剂 Ag+作用产生沉淀，影响测定结果 （2）酸 （3）0.672 （4）ad （5）960 mg/L学科网届高三试题分类汇编（ 江苏名校 2010 届高三试题分类汇编（化学计算 2） ）1． 江苏省姜堰市姜淮培训中心 2009 届高三化学周练五】一定质量的 Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末， 【江苏省姜堰市姜淮培训中心 届高三化学周练五 在加热条件下用足量 CO 还原， 得到金属混合物 4． 82g， 将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后， -1 产生 l0g 白色沉淀。若用 2molL 的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为【B】 A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．缺少数据，无法计算 2. 【江苏省姜堰市姜淮培训中心 2009 届高三化学周练五 届高三化学周练五】工业上以 CuO 和 H2SO4 为原料制备 CuSO45H2O 江苏省姜堰市姜淮培训中心 晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为。 【B】 A．45.8% B．57.6% C．72.3% D．无法确定 3． 江苏省姜堰市姜淮培训中心 2009 届高三化学周练五 【江苏省姜堰市姜淮培训中心 届高三化学周练五】将总物质的量为 n mol 的钠和铝(其中钠的物质的 量分数为 x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V L。下列关系 式中正确的是【D】 A．x＝V 11.2nB．0&x≤0.5 D．11.2n&V≤22.4nC．V=33.6n(1-x)届高三化学周练五】把一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合粉末分为两等 4． 江苏省姜堰市姜淮培训中心 2009 届高三化学周练五 【江苏省姜堰市姜淮培训中心 份，将其中一份加入到 100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体 2.24L(标准状况)，再将此气体通入 到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为 2.016L(标准状况)，则原混合粉末中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质17的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是【AD】 A Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比 原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L） 8:1 3.4 B 9:2 1.1 C 1:8 1.8 D 2:9 1.35． 江苏省姜堰市姜淮培训中心 2009 届高三化学周练五 【江苏省姜堰市姜淮培训中心 届高三化学周练五】有一化学兴趣小组进行了下列实验：将铁粉与铜 粉的均匀混合物平均分成五等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应。记录生成 NO 的体积（已折算成标 准状况下的体积）和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有 NO） ： 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO 体积/mL ① 100 18.0 2240 ② 200 9.6 4480 ③ 300 0 6720 ④ 400 0 8960 ⑤ 500 0 8960请回答： （1）编号①反应过程中转移的电子总数为 NA。 （2）编号④反应后溶液中所含金属离子为 （填化学式） 。 （3）混合物中铁与铜的物质的量之比为 。 （4）该稀硝酸的物质的量浓度（写出计算过程） 。 3+ 2+ 答案． （10分） （1）0.3 （2分）(2) Fe 、Cu （2分） 1 1 （3）由实验○中有金属剩余可知，反应○中金属必显+2价。 则据方程式： 得n(HNO3)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol c(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L (3分) (4)铁与铜的物质的量之比为 2∶1 （3 分） 6． 江苏省海安高级中学 2010 届高三化学 10 月考 【江苏省海安高级中学 月考】已知 t℃下 Na2SO3 的溶解度为 Sg，一定质量的 Na2SO3 溶液中加入 agNa2SO3，在 t℃时恰好饱和。若以 Na2SO37H2O 代替 Na2SO3，也使原来溶液在 t℃时恰好饱 和, 需要加入 Na2SO37H2O(摩尔质量为 252g/mol)的质量是【A】100a A． 200 a g B． C． 200 a g D． 100 a g g 100 + S 100
S 100 + S 100
S 7． 江苏省海安高级中学 2010 届高三化学 10 月考 【江苏省海安高级中学 月考】物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还 原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 【A】 A.1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：58． 江苏省海安高级中学 2010 届高三化学 10 月考 【江苏省海安 江苏省海安高级中学 月考】将 KOH 和 Ca(OH)2 的混合物 1.3g 全部溶于一定量水中 形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2 气体(气体的体积均为标准状况下的体积)。 （1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗 CO2 的体积为 224mL。 ① 生 成 沉 淀 的 最 大 质 量 是 __ ___mL。 ②原混合物中 KOH 的质量为________g。 （2）若 KOH 和 Ca(OH)2 以任意比混合，总质量仍保持 1.3g 不变，通入 CO2 气体至无沉淀时，最多则消耗 CO2 的总体积 V(mL)的取值范围为 _。 ___g ； 沉 淀 恰 好 全 部 溶 解 时 消 耗 CO2 的 体 积 为 __答案．.（1）① 1（2 分） ；672（2 分）② 0.56（2 分） （2）520∽787（2 分）189、 南京 10 届高三学情调查 、[南京 高三学情调查 学情调查]向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入 100mL l moL／L 的盐酸，恰好 使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量 的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为【B】 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算 10、． ] ．．．．．．．．．．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．．．．．． ． ．南京 10 届高三学情调查． ． [ ．．． ．．．．．．． 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加 ． ． ． 入铜粉，最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO 气 ．．．．．．．．．．． ． ．．．．．．．．． ． ． ． ． ． ． 份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 所示。 ．．． 下列分析或结果错误的是【ad】 ．． A．原混合酸中 NO3 物质的量为 0.2 mol B． 段产生的是 NO， 段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+， OA AB BC 段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 － D．H2SO4 浓度为 5 molL 1 11. [无锡市第一中学 2010 届高三质量检测 如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行 无锡市第一中学 届高三质量检测] 电解。假设在电解过程中 产生的气体全部逸出，下列说法正确的是【B】 A．甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 B．甲烧杯中 a 的电极反应式为 4OH ―4e ＝O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会 产生蓝色沉淀 D．当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标准状况） 12. [无锡市第一中学 2010 届高三质量检测] 在 200 mL 含 Mg 、Al 、NH4 、H 、Cl 等离子的溶液中，逐滴加 无锡市第一中学 届高三质量检测 入 5molL 的氢氧化钠溶 液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述正确的是-1 2+ 3+ + + ― －体．向另一 )． ．。 ．．． 化如下图 ．．．．A a b c dCuSO4溶液 甲饱和NaCl溶液 乙【AC】-1n(沉淀)/mol n(沉淀)/mol 沉淀A．x 与 y 的差值为 0.01 mol B．原溶液中 c(Cl )=0.75 molL C．原溶液的 pH=12+ 3+x y30 33 35 V(NaOH)/mL 4 3 13. 无锡市第一中学 届高三质量检测]（ 13. [无锡市第一中学 2010 届高三质量检测 （10 分）一化学研究性学习小组对某工厂利用 FeCl3 溶液与铜反 应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取 10mL 废液，向其中加入足量的 AgNO3 溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、 称重为 8.61g，乙同学另取 10mL 废液，加入某试剂，将 pH 调至 4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、 灼烧，冷却后称重得 0.32g。 已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH 为：19D．原溶液中 n(Mg )∶n(Al )=5∶20Fe ：2.7～3.73+3+Cu ：5.2～6.42+ 2+2+Fe ：7.6～9.62+试求：上述废液中 c(Fe )、c(Cu )、c(Fe )（2）丙同学为了从废液中回收铜，取上述 1L 废 液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的 物质的量与废液中铜离子的物质的量的关 并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减 时，加入铁粉的质量为多少克？ 系曲线， 少 一 半答案．. （10 分） . 3+ －1 2+ －1 2+ －1 c(Fe )=1.6 molL c(Cu )=0.8 molL （1）c(Fe )=0.4 molL （2）33.6g （每小问 2 分） n(Cu2+)/mol1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4n(Fe)/mol14． 温州中学 2009 学年高三第一学期第一次月考 【温州中学 学年高三第一学期第一次月考】在 V L 硫酸铁溶液中，含有 Wg 的 SO42 ，这种溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 A．W/144V B．W/64V＋－(A ) C．W/96V D．3W/56V15． 温州中学 2009 学年高三第一学期第一次月考 【温州中学 学年高三第一学期第一次月考】在 100mL 0.10mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液，再加入 100mL 溶有 0.010mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应，反应后溶液体积变化忽 略不计。下列说法中正确的是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为 0.02mol D．在最终得到的溶液中，Cu2 的物质的量浓度为 0.01mol/L 学年高三第一学期第一次月考】实验室里需要 480ml，0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，以下操 16． 温州中学 2009 学年高三第一学期第一次月考 【温州中学20＋ －(B)作正确的是 A．称取 7.68gCuSO4，加入 480mL 水 C．称取 8.0gCuSO4，加入 500mL 水(D)B．称取 12g 胆矾溶于水，稀释至 480mL D．称取 12.5g 蓝矾，溶于水配成 500 mL 溶液17． 温州中学 2009 学年高三第一学期第一次月考 【温州中学 学年高三第一学期第一次月考】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓 度为 0.40mol/L，当加入等体积 0.40mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中 K+的浓 度 A．0.25molL-1( B．0.45 molL-1B) D．0.90 molL-1C．0.50 molL-118． 温州中学 2009 学年高三第一学期第一次月考 【温州中学 学年高三第一学期第一次月考】计算题(本题共 11 分) 已知：工业制硝酸涉及下列重要的反应： 4NH3＋5O2
→ 4NO＋6H2O； 一定条件4NO＋3O2＋2H2O
→ 4HNO3设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气体积分数为 0.80，请完成下列填空及计算： ⑴amol NO 完全转化为 HNO3 需要氧气的物质的量 n(O2)=____________mol；(3 分) ⑵现有氨气和空气组成的混合气体，为使 NH3 和空气中的氧气恰好完全反应生成一氧化氮，则氨气和空气 组成的混合气体中氨的体积分数为_________________________（保留 2 位小数）(4 分) ⑶硝酸工业生产中的尾气有 NO 和 NO2 气体，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ 质量增加 44g。 计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 物质的量之比。(4 分) 答案． ．(共 11 分) （1）(3 分)0.75a mol (或 3a/4mol) （2）(4 分)0.14 或 4/29 （3）(4 分)2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ 设由 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 amol 由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 bmola + b =1
48a + 32b = 44 a = 0.75mol
b = 0.25mol① ②现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L(标准状况)CO2 时，吸收液△m = 48g △m = 32g或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 20． 江苏省睢宁县王集中学 2010 届高三摸底 【江苏省睢宁县王集中学 届高三摸底】已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为 0.74g，现有一饱 和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为 1g/cm3。求其物质的量浓度及氢氧化钙的 Ksp。 -3 答案．0.1 mol/L 4×10 21． 江苏省睢宁县王集中学 2010 届高三摸底 【江苏省睢宁县王集中学 届高三摸底】将 10g 铁置于 40mL 某浓度的硝酸中，微热使其充分反21应， 随着反应的进行， 硝酸的浓度降低， 生成气体的颜色由红棕色变为无色， 反应至结束共收集到气体 1792mL ，最后溶液中尚余 4.4g 固体。求解下列问题： 气体（均为标况下测定，不考虑 N2O4 存在） （1）原硝酸的物质的量浓度； （2）生成的混合气体的组成； （3）该反应过程中的总化学方程式。 答案．. (1) 7 mol/L (2) NO 0.06mol NO2 0.02mol (3) 略届高三试题分类汇编（ 江苏名校 2010 届高三试题分类汇编（化学计算 3） ）[ 届高三模块复习] Fe、 1．江苏省江浦高级中学 2010 届高三模块复习]向一定量的 Fe、 和 Fe2O3 的混合物中加入 120mL 4mol/L FeO 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， NO（标准状况） ，往所得溶液中加入 溶液， 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO（标准状况） 往所得溶液中加入 KSCN 溶液， ， 无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【 无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B】 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 届高三训练】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu 的物 2. 【江苏省赣榆一中 2010 届高三训练 江苏省赣榆一中 质的量分数为 a ，将其全部投入 50 mL b molL 产物)。下列说法正确的是【AD】 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3＋ －1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原C．若金属全部溶解，且产生 336mL 气体(标准状况)，则 b=0.3 D．当溶液中金属离子只有 Fe3+、Cu2+时，则 a 与 b 的关系为：b≥80y(1－a/3) 3． 江苏省赣榆一中 2010 届高三训练 （10 分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝 【江苏省赣榆一中 届高三训练】 剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS 可表示成 Fex(OH)y(SO4)znH2O。工 业上常用的一种制备流程为： 水解、聚合 NaClO3 减压蒸发 SPFS 酸性介质 在 SPFS 的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。 绿矾 式中 n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中 OH 和 Fe 的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中 用 NaClO3 氧化 FeSO47H2O 的离子方程式 （1）取 7.51 g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2 溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得 白色沉淀 10.48 g , 向上述滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥得 Fe2O3 固体 2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。 （2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。2+ + 3+ 答案(10 分) 6Fe +ClO3 +6H ===6Fe +Cl +3H2O -1 解： （1）n(Fe)＝2.80g/160gmol ×2=0.035mol－(2 分)n(SO42-)＝10.48 g /233 gmol-1=0.045mol22n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol 盐基度 ＝n(OH )/3n(Fe)×100% = 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% （2） 分） （3 n （ H2O） =(7.51g—0.035mol×56gmol （2 分） 化学式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O-1 -(3 分)(2 分)-1 -1 -1 － 0.045mol×96 gmol － 0.015mol×17gmol )/18 gmol =0.054 mol(1 分)4．[江苏省访仙中学 2010 届高三上学期期中考试]在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 2－ 3＋ BaCl2，恰好使溶液中的 SO4 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3，则原溶液中的 Al 的 浓度(mol/L)为 （ C ）A．B．C．D．5．[江苏省访仙中学 2010 届高三上学期期中考试]（10 分）利用焦炭或天然气制取廉价的 CO 和 H2，再用于 氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题： （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表： 物 质 燃烧热（kJmol 1） －285.8 －283.0 －890.3－H2(g) CO(g) CH4(g)已知 1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。写出 CH4 和水蒸气在高温下反应的热化学 。 方程式 （2）500℃、50MPa 时，在容积为 V L 的容器中加入 1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为 K， 。 此时 N2 的转化率为 a。则 K 和 a 的关系是 K＝假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为 100%。且反应②中 CO 和 H2、反应③中 H2 的转化率都为 80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程） 答案． 10 分（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； ． △H ＝＋206.1 kJmol 1（2 分）－（2） （3）反应②中（2 分） C 2H 4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO2328 28 2 74 11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO) 则 m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t H2 反应③中 HOCH2CH2CHO ～ 74 29.6t 则 m(H2)=1.0 t 反应②、③中共需 CO14 t、H22.0 t。 C + H2O 12 m(C) CO + H2 28 2 CH4 + H2O 16 m(CH4) CO + 3H2 28 6 2 m(H2)×80%得方程组＝14 t和＝2.0 t解得 m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t 所以需要焦炭 3.0 t、甲烷 4.0 t （6 分） 6. 【扬州中学 2010 届高三上学期期中考试】将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液 中 NaNO3 的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。【A】 ） A．0.2 mol B． 0.4 mol C．0.6 mol D． 0.8 mol 7．【姜堰市罗塘中学 09-10 学年高三上学期期中考试】（10 分）为了测定某铜银合金的成分，将 30.0g 该 合金溶于 80.0mL 浓度为 13.5mol/L 的浓 HNO3 中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况）， 并测得溶液的 c（H ）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80.0mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。+（2）合金中铜的质量分数。（3）6.72L（标准状况）气体的组成。24答案．(1) 0.3mol (3 分) （2）64.0% (3 分) (3) V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L (共 4 分) 解析： （1）硝酸被还原后的产物是 NO2 或 NO 或 NO2、NO，因为 1mol 的 HNO3 还原得到 1mol 气体，因此产生气体的物质的量即是被还原的 HNO3 的物质的量。故被还原的硝酸的物质的量 n（HNO3）= 0.3mol + （2）因为反应后 c（H ）=1.0mol/L，说明硝酸过量。 参加反应的硝酸为：13.5mol/L×0.080L-1.0mol/L×0.080L=1.0mol。 设合金中 Cu 的物质的量为 x，Ag 的物质的量为 y。 根据质量为 30.0g，可得：64g/molx +108g/moly =30.0g 1mol 参加反应的 HNO3 中有 0.3mol 被还原，有 0.7mol 起酸的作用生成硝酸盐， 据此有：2x+y=0.7mol。解得 x=0.3mol，y=0.1mol。=故 w（Ag）=×100%=64.0%。（3）设气体中 NO2 和 NO 的物质的量分别为 a mol、b mol。 据元素守恒有：a+b＝0.3；据电子得失守恒有：a+3b＝0.3×2+0.1×1＝0.7 解上述两方程得: a=0.1,b=0.2 故,V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L 。 注意：本试卷中出现的其他合理答案可参照标准给分。 8． 江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中 【 － 加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH3，则原溶液 ＋ 中的 Al3 的浓度(mol/L)为【B】 2b－c A． 2a 2b－c B． 3a 2b－c C． a D．无法计算9． 江苏省江阴市青阳中学 2010 届高三上学期期中考试】 【 （12 分）把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体 组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入 1 molL 溶液的体积 V 与生成沉淀－11HCl 溶液，加入 HCl的质量 m 的关系如图所示。试回答：（1）A 点沉淀物的化学式为 （2） 原混合物 中的 MgCl2 的物质的量为 的物质的量为 （3）HCl 溶液在 C 点的加入量是 答案．(12 分)（1）Mg(OH)2(2 分) 。；B 点沉淀物的化学式为 ， 3 的物质的量为 AlCl 。 Mg(OH)2、Al(OH)3(2 分)。 ， NaOH25（2）0.02 mol(2 分) （3）130 mL(2 分)0.02 mol (2 分)0.03 mol(2 分)10． 江苏省武进高级中学 09-10 学年度第一学期期中考试高三年级 【江苏省武进高级中学 09- 学年度第一学期期中考试高三年级 三年级】在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体 积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留 m/2 体积的气体，该气体与空 气接触后变为红棕色。则 m 的 n 比值为 【】 A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 11． 江苏省武进高级中学 09-10 学年度第一学期期中考试高三年级 【江苏省武进高级中学 09学年度第一学期期中考试高三年级】铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫 三年级 化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为： 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，在 1200℃发生的主要反应为： 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑； ④电解精炼。 下列说法正确的是【】 A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气 B．由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu，反应共消耗 15mol O2 C．反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化剂只有 Cu2O D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连【】 三年级】实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化 12． 江苏省武进高级中学 09-10 学年度第一学期期中考试高三年级 【江苏省武进高级中学 09- 学年度第一学期期中考试高三年级 物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 B． MnO 2 和 V2 O5 C． Cr2 O3 和 V2 O5 D． Fe3O 4 和 FeO A． Fe 2 O3和MnO 2 13、[江苏省盐城市时杨中学2010 届高三上学期期中考试]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成 两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 酸只被还原为 NO 气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产 量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 下列分析或结果错误的是【AD】 ．． A．原混合酸中 NO3 物质的量为 0.2 mol B． 段产生的是 NO， 段的反应为 Fe+2Fe =3Fe ， OA AB 氢气 C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D．H2SO4 浓度为 5 molL－1 3+ 2+ －g( 已 知 硝 生气体的BC 段 产 生14．[江苏省盐城市时杨中学2010 届高三上学期期中考试]（8 分）锌铝合金的主要成分有 Zn、Al、Cu、Si 等元素。实验室测定其中 Cu 含量的步骤如下：①称取该合金样品 1.1g，用 HCl 和 H2O2 溶解后，煮沸除去过 量 H2O2，过滤，滤液定容于 250mL 容量瓶中。 ②用移液管移取 50.00mL 滤液于 250mL 碘量瓶中，控制溶液的 pH=3～4，加入过量 KI 溶液（生成 CuI 和 I2）和指示剂，用 0.01100molL Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 至终点（反应：I2 + 2S2O3
= 2I + S4O6 ） ，消耗1 2 2Na2S2O3 溶液 6.45mL。26⑴写出步骤①溶解 Cu 的离子方程式 ⑵判断步骤②滴定终点的方法是 ⑶计算合金中 Cu 的质量分数。 答案 8 分）(1)Cu+2H +H2O2==Cu +2H2O （2 分） 时，溶液蓝色褪去。 分） （2 （3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O3 )=6.45×0.95mmol ωCu=0.07095×10 ×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4 分）-3 2+ 2+。 。(2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴 Na2S2O3 溶液滴入15、 【江苏句容高级中学 2010 届高三 12 月调研测试】 ．一定质量的 Fe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末，在加热 条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 4．82g，将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 -1 l0g 白色沉淀。若用 2molL 的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为【D】 A．50 mL B．100 mL C．200 mL D．缺少数据，无法计算 16． 【江苏句容高级中学 2010 届高三 12 月调研测试】取 m g 铁粉与含有 0.8molHNO3 的稀硝酸反应，反应后 硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有 NO。 （1）若反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红色，则 m＝ ▲ ； 3+ 2+ — （2）若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里 Fe 、Fe 、NO3 三种离子中的某离子的 物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示 的是_ ▲ _ 物质的量变化，请你在此图中再画出另外 2 种 离子的物 质的量的变化曲线并注明离子种类。 （3）在（2）反应后的溶液中加入含 0.1molH2SO4 的稀硫酸， 计算还能产生的气体的体积(标况下)。 答案⑴ 16.8 (2 分) — ⑵NO3 (每个 2 分，共 6 分) 2+ － + 3+ （3）解：3Fe ＋ NO3 ＋ 4H ＝ 3Fe ＋NO↑＋2H2O 0.3mol 0.6mol 0.2mol 2+ － Fe 、NO3 过量，故产生 NO 气体：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L （2 分） 17． 江苏省金陵中学河西分校
学年度第一学期期中考试 【江苏省金陵中学河西分校 2009学年度第一学期期中考试】将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放 入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L，若 反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是【C】 A．标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体 B．最终得到的溶液中 c（Na ）=c（Cl-）＋c（OH-） C．最终得到 7.8g 的沉淀 D．最终得到的溶液中 c（Na+）＝1.5mol/L 、18、[2010 届江苏省姜堰中学高三化学试卷 12 月]Mg2+和 Al3+的混和溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，形成沉 2010 淀的情况出现两种图示。图 1 为小杨同学绘制，图 2 是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和 Al(OH)3 溶 解的 pH 情况如表。下列说法正确的是【D】＋A 123456图1O 123456图227A. 据图计算得 n(Mg2+): n(Al3+)=2:1 B. 小周实验中，OA 段生成两种沉淀 C. 图 2 中 OA 段表示仅生成 Al(OH)3 沉淀，AB 段仅生成 Mg(OH)2 D. 结合表中数据和图 2 分析，AB 段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O ＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓ 2010届 12月 19．[2010届江苏省姜堰中学高三化学试卷12月]在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的 2010 江苏省姜堰中学高三化学试卷12 － 密度为ρgcm 3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是【BC】 A．ω＝35a × 100% 22.4VρVB． C＝C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： － ＋ ＋ － c(Cl ) ＞ c(NH4 ) ＞ c(H ) ＞ c(OH ) D．上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω 20．[2010 届江苏省姜堰中学高三化学试卷 12 月] (10 分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，
与 N2O4 能放出大量的热。 － （1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57．20kJmol 1。 一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化 率的是 （填字母） 。 A．减小 NO2 的浓度 B．降低温度 C．增加 NO2 的浓度 D．升高温度 （2）25℃时，1．00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l) ，放出 19．14kJ － 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝ kJmol 1 （3）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时， － － c(NO2)＝0．0300molL 1、c(N2O4)＝0．0120molL 1。计算反应 2 NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K。 （4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3 反应，制得 1．00L 已达平衡的 N2O4 和 NO2 混合气体（17℃、1．01×105Pa） ，理论上至少需消耗 Cu 多少克？ ． 解析： （1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高 NO2 转化率，则应该采取：①降低温度，② 增加 NO2 的浓度③增大压强等措施，所以 B、C 符合要求； （2）由 1．00gN2H4(l)放出 19．14kJ，则 2mol(即 64g)N2H4(l)放热为 1224．96kJ， － 、 所以 △H＝1224．96kJmol 1（3）（4）见答案。 答案： （1）BC （2）－1224．96 － － （3）根据题意知平衡时： c(N2O4 )＝0．0120molL 1 ，c(NO2)＝0．0300molL 1 K＝ c(N2O4 )/c2(NO2) ＝0．00×0．0300 ＝13．3 答：平衡常数为 13．3。 （4）由（3）可知，在 17℃、1．01×105Pa 达到平衡时，1．00L 混合气体中： － n(N2O4 )＝c(N2O4)×V＝0．0120molL 1×1．00L＝0．0120mol ， － n(NO2 )＝c(NO2)×V＝0．0300molL 1×1．00L＝0．0300mol ， 则 n 总(NO2 )＝n(NO2 )＋2×n(N2O4 )＝0．0540mol 由 Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 可得： － m(Cu)＝ 64gmol 1×0．0540mol /2 ＝1．73g 答：理论上至少需消耗 Cu 1．73g。 21． 【盐城中学 2010 届高三上学期期中考试】有 8.3g 镁和铝的混合粉末溶于 4mol/L 的盐酸 750mL 中。若加 入 2mol /L 的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为【D】 A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL2822．[丹阳市访仙中学
年度第一学期高三年级期中考试]在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混 － 合溶液中加入 b mol 的 BaCl2， 恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3， ＋ 3 则 原 溶 液 中 的 Al 的 浓 度 (mol/L) 为 （ C ） A．b
2c 2aB．2b
2b 6a－1祥瑞中学高三期中考试]将百分比浓度为 a％，物质的量浓度为 c1 molL 23、[2010 届江苏祥瑞中学高三期中考试 2010 江苏祥瑞中学高三期中考试－的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a％，此时物质的量浓度为 c2 molL 1，则 c1 和 c2 的数值关系是【C】 A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定24． [2010 届江苏祥瑞中学高三期中考试 江苏祥瑞中学高三期中考试 祥瑞中学高三期中考试]取两份铝片， 第一份与足量盐酸反应， 第二份与足量烧碱溶液反应， 同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为【A】 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6－25．[2010 届江苏祥瑞中学高三期中考试 祥瑞中学高三期中考试]300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 molL 2010 江苏祥瑞中学高三期中考试1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为【A】 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3A．1∶426．[2010 届江苏祥瑞中学高三期中考试 江苏祥瑞中学高三期中考试 祥瑞中学高三期中考试]（8）铜和浓硝酸反应生成 NO2，当浓硝酸变稀后，则生成 NO， 3.84 克铜和适量浓硝酸反应后，铜全部反应完，收集到标准状况下 NO 和 NO2 混合气体共 2.24L，求： （1）参与反应的 HNO3 的物质的量。 （2）生成的混合气体中 NO 的体积。 答案（1）0.22mol (4 分) （2）0.224L(4 分)27． 启东中学高三期中考试 2009.11】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 【 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生 2+ 成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶 液的体积是[A] A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.28． 南京金陵中学 2009 年高三年级 10 月月考 【南京金陵中学 月月考】环保检测中，有害气体的浓度常用 1L 气体样品中含有害气 体的毫克值（mg/L）来表 示，如对某气体样品中所含 CO 的浓度进行测定，其方法和步骤如下： ①首先将 2.00L 的气体样品通过盛有 I2O5 固体的加热管,反应后生成 CO2 和 I2； ②用 30.0mL 5.00×10-3molL-1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6； ③将②中溶液取出 1/5，加入 1.00mL 1.00×10-2molL-1 碘水，正好将所取溶液中过 量的硫代硫酸钠完全氧化。 （1）写出步骤①中 CO 通过盛 I2O5 加热管的有关反应化学方程式。 （2）计算样品中 CO 的浓度(mg/L)。29答案． （1）5CO+I2O5=I2+5CO2 （2）1.75mg/L 29、 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 【江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测 江苏省江浦高级中学高三化学第一轮复习模块检测】白云石化学式为 CaCO3x MgCO3。以它为原料， 可制取耐火材料 MgO 等。称取 27．6 g 白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到 CO2 的体积为 6．72 L（标准状况） 。下列说法正确的是： 【AC】 A．x=1 B．x=2 C．该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量是 14．4g D．该样品高温条件下充分反应后剩余固体中 MgO 的质量是 4．0g （ 30、 、 【江苏省盐城市伍佑中学 2010 届高三单元练习三】 8 分）锌铝合金的主要成分有 Zn、Al、Cu、Si 等元 素。实验室测定其中 Cu 含量的步骤如下：①称取该合金样品 1.1g，用 HCl 和 H2O2 溶解后，煮沸除去过量 H2O2，过滤，滤液定容于 250mL 容量瓶中。 ②用移液管移取 50.00mL 滤液于 250mL 碘量瓶中，控制溶液的 pH=3～4，加入过量 KI 溶液（生成 CuI 和 I2）和指示剂，用 0.01100molL1Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2 至终点（反应：I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62） ，消 耗 Na2S2O3 溶液 6.45mL。 （1）写出步骤①溶解 Cu 的离子方程式 （2）判断步骤②滴定终点的方法是 （3）计算合金中 Cu 的质量分数（要有计算过程，否则不得分） 答案、(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2 分） (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴 Na2S2O3 溶液滴入时，溶液蓝色褪去。 分） （2 2（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O3 )=6.45×0.95mmol ωCu=0.0×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4 分） 31、 【江苏省盐城市伍佑中学 2010 届高三单元练习三】(6 分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧 化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待 钠块反应完全后，在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27g，水 . . 槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为 0.050molL (忽略溶液中离子的水解和溶解的氢 . . 气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。-1。 。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数 答案 、 分）(1)Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑。 （6(2)n(NaOH 余) = 2.0 L×0.05 molL－1= 0.1 mol， 30n(H2) ＝0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO2)，由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。 由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)，即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)， 得：n(Na2O) = 0.02 mol。 w (Na) ≈89%。31
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