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下列关于化肥的说法不正确的是
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于化肥的说法不正确的是[]A．铵盐不能与碱性物质混放和混用..”主要考查你对&&化肥&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学肥料的概念：化学肥料是指以矿物、空气、水做原料，经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质，简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。另外还有同时含有两种或两种以上营养元素的复合肥，植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料。常见化学肥料： 1、氮肥 ①作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。②氮肥的特性 a.氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑ 检验按根离子(NH4+)时，需有可溶性碱和红色石蕊试纸。 b.氨水是氨气的水溶液，溶于水的氨气大部分与水反应生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-，所以氨水呈碱性，一水合氨属于碱类。请注意，通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿将氨水的化学式写成NH4OH，因为氨水中没有NH4OH存在。 c.碳酸氢按受热分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。 ③氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物，这类植物无需或只需少量使用氮肥。 2、磷肥 ①作用:磷能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表现为生长迟缓、产量降低，但磷过量则会引起作物贪青晚熟，结实率下降。外观表现为植株特别矮小，叶片出现紫色。 ②常见磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。 3、钾肥 ①作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生民、增强抗病虫害和抗倒伏能力。若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。 ②常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。 (4)复合肥含两种或两种以土营养元素的化肥。 ①特点能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高。 ②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸钾(KNO3)。常见氮肥及性质:
化肥和农家肥的比较：
使用化肥、农药的利与弊： ①利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。 ②弊：a.不合理施用化肥会带来很多环境问题，一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人后会引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。 b.农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。 使用化肥的注意事项： ①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH-会生成易挥发的NH3，降低肥效。 ②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发，立即灌溉或用土盖上，人要站在上风口，因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用。 ③硝酸按受热易分解，在高温或猛烈撞击时易发生爆炸。所以当硝酸铵受潮结块时，不要用铁锤砸碎。 ④硫酸按不易长时间使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结。化肥鉴别的方法：①一看、二闻、三溶看外观，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味，碳酸氢按有强烈的氨味，可直接将它与其他氮肥相区别；加水溶解，氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别：(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气。 ②氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态，碳酸氧钱有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别: 注意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，也可能出现沉淀。所以要区分含SO42-、Cl-和NO3-的三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42-的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl-的物质，无现象的则是含有NO3-的物质。 ③化肥鉴别歌鉴别化肥简易行，无锈铁片火烧红；化肥分别铁上放，各自现象皆不同；遇铁冒烟化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒烟，刺鼻气味是磷铵；一阵烟后冒火星，必是硝铵显神通；铁上发出紫火焰，吱吱微响是硫铵；要想测知氯化铵，触铁味如浓盐酸；磷肥多为灰白色，置于红铁味难闻；放于红铁爆噼啪，无氨味者硫酸钾，氨化磷肥与有别，无烟臭气呛煞人；上述现象若不符，其中有诈须谨慎；认真鉴别把握准，防止上当把钱费。盐的命名：(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。
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化学肥料~~
不要将铵态氮肥与草木灰、石灰、磷肥等碱性肥料混用，碳酸氢铵也不能与腐熟人粪尿混用，以免加速氮素的挥发损失
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农家肥和化学肥料怎样配合使用？
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人粪尿是一种含氮量较高的肥料，其含氮量远远高于磷、钾的含量。它腐熟后铵态氟约占含氮量的80％，呈中性或微碱性，是一种很好的氮源。人粪尿中主要含有碳酸铁，极容易分解，因此，腐熟后不宜存放过久，应尽快施用，可做底肥或追肥。厩肥的养分含量随家畜及垫圈用料的种类而不同。一般来说，它富含氮、磷、钾等元素，以及大量有机质。半腐熟的厩肥肥效比较快，可作为一些作物的播前底肥，腐熟的厩肥为速效肥，可作为种肥或底肥施用。施上后盖土，可减少氮素的的损失。草木灰一般被当作钾肥施用，呈碱性，不能堆放在牲畜圈内或加入人畜粪尿中，以免引起粪中氮的损失。草木灰可作底肥、追肥及盖种肥等施用。
&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp一般来说，农家肥的养分含量比化肥低，不能满足作物生长的需要，最好配合化肥施用。如果用农家肥做底肥，可添加化肥，特别是磷肥要补充充足。在农作物主要生育期追施氮素化肥效果更佳，例如在小麦的分蘖期和返青期，每亩追施4~7.5公斤尿素，对小麦高产很有好处。在农家肥与化肥施用中，不要把草木灰与铵态氮肥如硫酸铵、碳酸氢铵等一起施用，以免引起氮的损失。在农家肥堆制或腐熟过程中，可加入过磷酸钙，这样可减少农家肥中氮的损失，也增加了农家肥中磷的含量，以补不足。
&nbsp&nbsp&nbsp&nbsp跟农家肥相比，化肥营养元素含量大，易溶于水，作物吸收快，见效显著，但一般只含一种元素，而农家肥常含多种营养元素，肥效时间较长，可改良土壤结构，提高土壤肥力，但它们的营养元素含量较小，肥效一般较慢。因此，这两种肥料结合施用为好。
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出门在外也不愁在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用．（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于______肥．（3）在举重比赛时，运_百度作业帮
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用．（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于______肥．（3）在举重比赛时，运
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的______作用．（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于______肥．（3）在举重比赛时，运动员常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4&5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是______．
（1）洗洁精有乳化作用，将油污分散成无数细小的油滴随水流走；（2）化学肥料是用化学（或）物理方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料，氮、磷、钾是化肥的主要内容．草木灰的有效成份为K2CO3，故属钾肥．（3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知X中含有2个H原子、一个O原子，化学式为H2O．故答案为：（1）乳化&&&（2）钾&&&&&&&&（3）H2O
本题考点：
乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用．
问题解析：
（1）根据乳化作用解答（2）根据化肥的种类解答（3）根据质量守恒定律解答．B；A．2s&&&&&&&&&&B．3s&&&&&&&&C．4s&&&&&&&&&D．6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；A．v（H2）=0.1mol?L-1?min-1&&&&&&&&&&B．v（N2）=0.1mol?L-1?min-1C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1&&&&&&&&D．v（N2）=0.002mol?L-1?min-1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是BC．A．容器内气体密度保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．容器内温度不再变化C．断裂1mol&N≡N键的同时，断裂6mol&N-H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2．
分析：（1）利用速率之比等于化学计量数之比，根据N2表示的平均反应速率v（N2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间；（2）同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．注意单位是否相同；（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；解答：解：（1）由于v（N2）=0.15mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），所以反应所经历的时间为0.9mol?L-10.3mol/(L?s)=3s．故选：B；（2）反应为N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断．A、ν（H2）=0.1mol/（L?min）；B、ν（N2）=0.1mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、V（NH3）=0.15mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.225mol/（L?min）；D、ν（N2）=0.002mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν（H2）=0.003mol/（L?min）；所以反应速率最快的是B故选：B；（3）A．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故A错误；B．该反应放热，容器内温度不再变化，能证明该反应是达到平衡状态，故B正确；C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，能证明该反应达到平衡状态，故C正确；D．无论反应是否平衡，反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，不能证明该反应达到平衡状态，故D错误；故选：BC；点评：本题考查了化学平衡状态的判断、速率的计算以及大小的比较，解题时须注意判断平衡状态的标志和角度．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（5分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为&&&&&&&&&；A．2 s&&&&&&&&& B．3 s&&&&&&& C．4 s&&&&&&&& D．6 s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是&&&&&&&&；A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1&&&&&&&&& B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1&&&&&&& D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)&△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是&&&&&&&&&&&&。A．容器内气体密度保持不变B．容器内温度不再变化C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
科目：高中化学
来源：学年内蒙古巴市一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为&&&&&&&&&；A．2 s&&&&&&&&& B．3 s&&&&&&& C．4 s&&&&&&&& D．6 s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是&&&&&&&&；A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1&&& B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)&△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是&&&&&&&&&&&&。A．容器内气体密度保持不变B．容器内温度不再变化C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
科目：高中化学
来源：学年山东省济南市高三下学期5月针对训练理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：
（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氢混合气体在
&&&&&&&& 中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是&&&&&&&&&
。&&
（2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入&&&&&&&&
（填化学式），目的是&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）沉淀池中的化学方程式是&&&&&&&&&&
。
（4）工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是&&&&&&&
。硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：2014届浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（5分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H22NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为&&&&&&&&&
；
A．2
s&&&&&&&&& B．3
s&&&&&&& C．4
s&&&&&&&& D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 &&&&&&&&；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1&&&&&&&&&
B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1&&&&&&&
D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)& △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是&
&&&&&&&&&&&。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2