等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4,有淡黄色沉淀产生,反应过_百度知道
等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4,有淡黄色沉淀产生,反应过
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2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O恰好完全反应:1反应过程中无酸性气体放出：1（如果任何一种过量都会产生酸性气体。 说明反应，再微热中：2S2- + (SO3)2- + 6H+ == 3S↓+ 3H2O(2)2，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2：H2SO4+Na2S=H2S↑+Na2SO4(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O 离子方程式，始终无酸性气体放出
因为Na2S，H2SO4与Na2SO3都是强电解质，在水中电离变成离子。而是S2-强还原剂，SO32-与H+搭配成为强氧化剂，使他们发生氧化还原反应，又因为Na2S溶液与Na2SO3溶液等体积，氧化还原反应的时候，S2-只上升2价，SO32-下降4价，所以Na2SO3有剩，又与过量的H2SO4反应，放出气体（SO2）
离子反应方程式如下：6H+ ＋SO32－ ＋2S2－＝3H2O ＋3S （沉淀）2H+ +SO32－=h2o +so2
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出门在外也不愁现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀H2SO4和澄清石灰水．（1）某同学采用各取少量溶液分别滴加Na2CO3溶液的方法鉴别它们，请写出相关的两个化学方程式：______．（2）你还可以用什么方法鉴别上述两溶液（写出方法、现象及结论）______．
（1）Na2CO3和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑； Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓和澄清石灰水发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓，要注意配平和符合．（2）方法一：因为硫酸是酸，石灰水是碱，所以首先可用酸碱指示剂来鉴别．如加酚酞试液，溶液变红的是石灰水，或加石蕊试液，变蓝色的是石灰水，变红色的是硫酸．方法二：可用氯化钡溶液，氯化钡溶液和硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀．方法三：用二氧化碳气体，二氧化碳气体与澄清石灰水反应出现浑浊现象．等等故答案为：（1）H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑； Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓（2）取两种试液少许分别加入试管中，向其中分别滴加酚酞试液，溶液变红色的是澄清石灰水，不变色的是稀硫酸．
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
对下列事故处理的方法正确的是（　　）
A．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
B．家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机
C．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼水灭火
D．浓H2SO4沾在皮肤上，用NaOH溶液处理
下列有关实验的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用水冲洗，再涂上小苏打稀溶液
B．称量物质时，先取用较大砝码再依次取用较小砝码
C．浓HNO3和浓H2SO4的混合物是实验室常用试剂，配制该混合物时，应将浓HNO3缓缓加入到浓H2SO4中，并不断搅拌
D．实验室需要12g食盐（5g以下用游码），如采取左码右物称量，则称取食盐的实际质量比要求的要小
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Na2SO3与Na2S混合溶液，滴加H2SO4沉淀
Na2SO3与Na2S混合溶液，滴加H2SO4沉淀完全后，继续加H2SO4会有什么现象？
提问者采纳
个问题要考虑Na2SO3与Na2S的量的问题.如果是浓硫酸的话,SO32- + 2S2- + 6H+=S + 3H2O也就是说如果前者过量的话则再次加硫酸是会产生SO2气体如果后者过量则会产生H2S气体,当然现象都是产生气体,但是原理是不一样的,应为还要把他的强氧化性考虑进去,则还可能不一样
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出现气体，亚硫酸根与氢离子反应生成二氧化硫和水
若是浓硫酸就会有气体生成:S+ 2H2SO4=3SO2↑ + 2H2O
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出门在外也不愁（2011o梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）．A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe（OH）3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将10gZnSO4o7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式．（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2moloL-1HCl；1moloL-1H2SO4；1moloL-1BaCl2；1moloL-1Ba（NO3）2；0.1moloL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水．
预期现象和结论
有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（2011o梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）．A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe（OH）3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将10gZnSO4o7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式．（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2moloL-1HCl；1moloL-1H2SO4；1moloL-1BaCl2；1moloL-1Ba（NO3）2；0.1moloL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水．
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有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
（2011o梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）．A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe（OH）3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将10g&ZnSO4o7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式．（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．限选试剂：2moloL-1HCl；1moloL-1&H2SO4；1&moloL-1BaCl2；1&moloL-1Ba（NO3）2；0.1moloL-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水．
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有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
科目:最佳答案解：Ⅰ、A．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．苯酚溶于酒精，可用酒精洗涤苯酚，故B正确；C.10g ZnSO4o7H2O中ZnSO4的质量小于10g，所得溶液质量分数小于10%，故C错误；D．Na2SO3具有还原性，可被氧化，能使溴水褪色，故D正确．故答案为：B、D；Ⅱ、（1）Na2SO3和溴发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-，故答案为：SO32-+Br2+2&OH-=H2O+SO42-+2Br-；（2）检验SO42-，可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 moloL-1盐酸，再滴加适量l moloL-1BaCl2溶液；检验Br-，可取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可），或方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 moloL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可），如溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）故答案为：
预期现象和结论
取少量待测液加入试管中，加入过量的2&moloL-1盐酸，再滴加适量l&moloL-1BaCl2溶液．
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2&moloL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）
解析Ⅰ．A．氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；B．苯酚溶于酒精；C．所得溶液质量分数小于10%；D．Na2SO3具有还原性，可被氧化．Ⅱ．（1）Na2SO3和溴发生氧化还原反应；（2）检验SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；检验Br-，可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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影响化学反应速率的因素：　　压强：　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。　　温度：　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）　　催化剂：　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。　　浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。　　溶剂对反应速度的影响在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H...”，相似的试题还有：
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL c/(mol/L-1)& 稀H2SO4V/mL c/(mol/L)　H2OV/mL
A.25　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
B.25　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
C.35　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
D.35　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL、c/(mol/L)　稀H2SO4V/mL、c/(mol/L)　H2O V/mL
A.25　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 5
B.25　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10
C.35　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 10
D.35　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL、c/mol·L-1& 稀H2SO4V/mL、c/mol·L-1H2OV/mL
A.25　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　5
B.25　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　10
C.35　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　5
D.35　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　10