结构化学习题解答题求解答

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-12 07:43 标签： 物理化学习题解答
求解答一下高一化学计算题！谢谢大家！_百度知道
求解答一下高一化学计算题！谢谢大家！
同时加热容器的两部分.1，一边装有一定量的金属钠，钠和氧化汞都完全反应后.23∶216.6
D.216。则钠和氧化汞的物质的量之比是 (
) A，容器内空气的成分仍不变，一边装有一定量的氧化汞，恢复到原温度.2∶1
C！谢谢大家：1
B.6∶23希望有详解在密闭容器中
提问者采纳
即空气中氧气没有被消耗，也没有增加，本来Na和氧气反应的反应产物由Na与氧气的物质的量之比来确定：HgO=1:1，全是NaO（要不然会消耗空气里的氧气），Na：O2=2，HgO释放出来的氧气和Na正好完全反应生成NaO，所以Na选AHgO在加热的条件下会分解为Hg和O2；本题条件说空气组成没变化，2HgO===Hg+O2生成的氧气会和金属Na反应：4Na+O2====2Na2ONa+O2==2NaO，所以钠和氧气反应的产物里面没有Na2O
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十分感谢！！
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2na+2hgo=na2o2+2hg所以1：1，选a
2HgO=2Hg+O2↑2Na+O2=2Na2O2总反应：2Na+2HgO=Na2O2+2Hg故钠和氧化汞的物质的量之比为1:1
选A因为HgO在加热的条件下会分解为Hg和O2，2HgO==Hg+O2生成的氧气会和金属Na反应，本来Na和氧气反应的反应产物由Na与氧气的物质的量之比来确定：4Na+O2==2Na2O；Na+O2==2NaO；本题条件说空气组成没变化，即空气中氧气没有被消耗，也没有增加，所以钠和氧气反应的产物里面没有Na2O，全是NaO（要不然会消耗空气里的氧气），HgO释放出来的氧气和Na正好完全反应生成NaO，所以Na：O2=2:1，Na：HgO=1:1
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出门在外也不愁化学题目....急求解答.....由碳酸氢铵和碳酸铵组成的白色固体混合物．_百度知道
化学题目....急求解答.....由碳酸氢铵和碳酸铵组成的白色固体混合物．
44L (标况) , 又收集到气体13,再往溶液中加过量盐酸.4L (标况) .然后向溶液中加入足量氢氧化钠并加热．收集到气体22由碳酸氢铵和碳酸铵组成的白色固体混合物．称取溶于水配成1L溶液,求此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质量之比
22.4=1molx+y=13.4=0，y=0.4n(NH4HCO3)=0.4 mol所以此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量之比1.6mol解得x=0.44&#47.2 moln[(NH4)2CO3)]=0.4&#47,n[(NH4)2CO3)]=y molx+2y=22.2;22设混合物中n(NH4HCO3)=x mol
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出门在外也不愁一道高二化学题，求详细解答，谢谢_百度知道
一道高二化学题，求详细解答，谢谢
下列说法正确的是A a+b=2-x
B 乙中n(Pb +4价)=b
C a=1 D a&正四价的铅具有强氧化性已知铅元素的化合价只有正二。现将2molPbO2 加热使其分解；在固体甲中，得到溶液乙和bmol氯气，受热能分解放出氧气并随温度升高逐步转化为低价态氧化物，正二价的铅的物质的量占全部铅元素的物质的量的分数为x，PbO2不稳定，充分反应后;将固体甲和足量的浓盐酸混合：PbO2
---Pb2O3---Pb3O4----PbO，得到固体甲和amolO2，在常温下能与浓盐酸反应产生氯气，正四价
加热后的物质；故错：用去2a
a固体甲是（2-2a）mol 的PbO2
和 2amol的 PbO混合物，我们只考虑 PbO与PbO2的存在，代入ABCD；C 经推断a+x=1： 1
或2；（比如Fe3O4溶于盐酸后成FeCl2和FeCl3，故错，所以可以看作FeO和Fe2O3的混合物）
2PbO2========2PbO
（2-2a）实际参与和产出，溶液乙应不存在+4价的Pb：
0mol加热后，正确选项为A。B反应后；
4HCl=======PbCl2
2H2O对应关系。并可检验BCD全错： （1-x）
b； PbO2的物质的量占比为
（1-x）；（1-x）
= 2-2a =b可得a=x： 1的混合物；D 经计算a+b=1，无法断定a和b的大小关系将Pb2O3-和-Pb3O4-看作PbO与PbO2的1 ，故错；即；忽略Pb2O3-和-Pb3O4——————作为混合物考虑进去了
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试题分析：（1）设四氧化三铅中＋2和＋4价的铅分别是n和m个
则n＋m＝3、2n＋4m＝8
解得n＝1、m＝2
所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
（2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。
（3）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=& ax& mol、n(Pb4＋)=& a& (1－x) mol
根据电子守恒：n(O2)=& ax/2& mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol
所以y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol
考点：考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等，有利于培养学生的...
解答不是对应此题题目的吧，不过还是要谢谢您的解答。
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出门在外也不愁急!几个高一的化学题目.求高人解答.要过程啊!谢谢了!1.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍,则混合气体中CO2与CO的物质的量之比为多少?2.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%,求_百度作业帮
急!几个高一的化学题目.求高人解答.要过程啊!谢谢了!1.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍,则混合气体中CO2与CO的物质的量之比为多少?2.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%,求
急!几个高一的化学题目.求高人解答.要过程啊!谢谢了!1.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍,则混合气体中CO2与CO的物质的量之比为多少?2.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%,求混合气体的平均相对分子质量.3.碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后,碳酸钙完全分解,碳完全氧化,如果生成的二氧化碳总质量等于原混合物的总质量,则混合物中碳与碳酸钙的质量比是多少?4.将标准状况下1体积蒸馏水中溶解300体积的HCl气体,得到盐酸的密度为1.1g/cm^3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是多少?
1.平均摩尔质量M=18*2=36g/mol,设CO2,CO的物质的量分别为xmol,ymol.44x+28y=36(x+y)解得x/y=1/12.假设共100克,则CH4有80克,H2有20克,总物质的量为80/16+20/2=15mol故平均相对分子质量=100/15=20/3=6.673.假设碳酸钙为100克,分解产生的二氧化碳为44克,1mol的碳氧化成二氧化碳增加32克所以碳有（100-44）/32=7/4mol,所以质量比为21/1004.令1体积=1ml,水的质量=1克,HCL的质量=300*36.5/（）=0.475克V=(水的质量+HCL的质量）/1.1,则c=300/(*V)化学题目求解答，谢谢 _百度作业帮
化学题目求解答，谢谢
化学题目求解答，谢谢&
23.(1)长颈漏斗
23.(1)长颈漏斗有气泡产生CO2+C=高温=2CO还原Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 使加热的温度更高。
(1)长颈漏斗 (2)有气泡冒出，固体溶解3氧化
23（1）长颈漏斗（2）剧烈反应 产生大量气泡（3）CO2+C==高温==2CO；还原（4）CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O（5）提高酒精灯火焰的温度

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