你好，含铁的铜与浓盐酸酸为啥可以溶解铜？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-20 22:39 标签： 浓盐酸
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁_百度作业帮
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有铜，不可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含镁，可能含有铁C．滤液中一定含有氯化铜和氯化亚铁，可能含有氯化镁D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
通过金属活动顺序表可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁未参加反应，镁粉不足，所以，A、镁参与置换反应生成了铜，所以滤出的固体中一定含有铜，不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，故A正确；B、镁参与置换反应生成了铜，所以滤出的固体中一定含有铜，不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，故B错误；C、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，故C错误；D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，就不含氯化铜，故D错误．故选：A．
本题考点：
金属的化学性质．
问题解析：
根据金属活动顺序及物质的化学性质，逐一进行解答，首先从滤出的固体不能和盐酸反应进行判断，其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行分析．[化学]多大浓度的盐酸可以溶锌?如题,最低要多大浓度才能把锌溶解在酸里面?其实我是要调制锡焊不锈钢的助焊济,还附加一个问题,将铁/钢/铜放在盐酸锌溶液里可以在其表面渡上锌吗?_百度作业帮
[化学]多大浓度的盐酸可以溶锌?如题,最低要多大浓度才能把锌溶解在酸里面?其实我是要调制锡焊不锈钢的助焊济,还附加一个问题,将铁/钢/铜放在盐酸锌溶液里可以在其表面渡上锌吗?
[化学]多大浓度的盐酸可以溶锌?如题,最低要多大浓度才能把锌溶解在酸里面?其实我是要调制锡焊不锈钢的助焊济,还附加一个问题,将铁/钢/铜放在盐酸锌溶液里可以在其表面渡上锌吗?
基本上配的酸不是很淡,就能溶解Zn；不可以这样镀锌!需要用电解池镀锌!以铁作为这个电解池的阴极,以锌作为阳极.因为锌是活泼金属；阴极为纯铁``阳极是纯锌```电解质是锌离子浓度很高的锌盐溶液或熔融的锌盐阳极Zn- 2e- =Zn2+阴极Zn2+ + 2e- =Zn 2H+ + 2e- =H2在阴极,你不要管是什么材料,阴极是不会参加电极反应的!例如,经精铜为阳极,石墨为阴极,以硫酸铜为电解液,那么这个时候,阳极是铜(金属杂质如果不是惰性的,也参加电极反应,反应顺序根据金属的活动性顺序而定),不是惰性电池,它失去电子,阴极上,这个溶液中铜离子氧化性最强,它得电子,变成铜单质,实现铜的精炼.通常情况下,能溶解铁和铜的是(稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸)_百度作业帮
通常情况下,能溶解铁和铜的是(稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸)
通常情况下,能溶解铁和铜的是(稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,浓硫酸)
稀硝酸浓硝酸/浓硫酸铁遇到会钝化.
浓硫酸浓盐酸
稀硝酸,浓硝酸,浓硫酸,浓盐酸不能
稀硝酸、浓硝酸因为有氧化性，可以溶解铜和铁浓盐酸都不行铁遇到浓硫酸会钝化，不会溶解，浓硫酸只能溶解铜。
稀硝酸,浓硝酸,浓盐酸,
常温铁：浓稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸。铜：浓稀硝酸。
稀硝酸,只有稀硝酸可以都溶
稀硝酸浓硝酸和浓硫酸会使铁的表面生成致致密的氧化膜,阻止反应的继续进行你好，含铁的浓盐酸为啥可以溶解铜？_百度知道
你好，含铁的浓盐酸为啥可以溶解铜？
提问者采纳
2Fe+6HCl（浓）=2FeCl3+H22FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
你好，如果25公斤盐酸溶解多少公斤的铁钴镍铜合金粉比较合适，溶解的时候是什么物质臭的，有毒吗
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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因为盐酸含量高，是可以溶解铜的“cuci2”。(FeCI3+Cu---cuci2=FeCI3)
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出门在外也不愁下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片_百度作业帮
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片
下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　）A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B．向100.0mL&3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C．1mol&MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D．常温下1mol铝片投入20.0mL&18.40mol/L硫酸中
上、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温m将6fg铜片投入过量浓硫酸三不能溶解，故上错误；B、向h55.5mL&53.55mol/L的稀硝酸三含有溶质5.3mol，加入5.6g铁物质的量为5.hmol，Fe+fH5O3=Fe（5O3）3+5O↑+2H2O，Fe+2Fe（5O3）3=3Fe（5O3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和如氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、h8.f5mol/L硫酸为浓硫酸，常温m铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误．故选B．
本题考点：
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
问题解析：
A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；

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