一道有关启普发生器的物理题发生装置是最右面那个图,为什么打开活塞,大气压会把液体压到球形干燥管里,球形干燥管内外为什么会有大气压,_百度作业帮
一道有关启普发生器的物理题发生装置是最右面那个图,为什么打开活塞,大气压会把液体压到球形干燥管里,球形干燥管内外为什么会有大气压,
一道有关启普发生器的物理题发生装置是最右面那个图,为什么打开活塞,大气压会把液体压到球形干燥管里,球形干燥管内外为什么会有大气压,
这不明显是化学题么?启普发生器~是化学实验里控制反应速率的发生装置啊
啊啊，然后呢，麻烦讲详细点
意思表达不明，无法解答。给予参考，可能是发生反应使一边气体减少，导致压强变化
....................
产生的气体将液体压回去
如果用图中最右边的实验装置来充当启普发生器，个人认为块状固体是放在球形干燥器里的，液体在烧杯里，且烧杯内液面要能够浸没球形干燥器内的固体颗粒，即活塞打开时反应就会进行。你所说的液体会被大气压“压”到球形干燥管里应该是相对于活塞关闭时的情况而言的。当活塞关闭时，干燥器内反应使内部页面下降，液体被排入烧杯；当活塞打开时，球形干燥器内与大气相同，内部压强为大气压，烧杯内液体表面也为大气压，两液面压强相同...当前位置：
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（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。实验编号容器I针筒I容器II针筒II红墨水液面位置a二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mL水保持左高右低b0.55g锌15mL盐酸0.24g镁15mL盐酸&（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1)石灰水变浑浊，产生白色沉淀&&& (2) CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (3) II &&&&(4)开始时左高右低，最终左右相平试题分析：(1)实验a中，容器1中的物质为二氧化碳，从针筒中加入的物质是澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象为：石灰水变浑浊，产生白色沉淀。反应的化学方程式为: CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O (2)实验b中，针筒 I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关.容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁；二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更烈.开始时由于镁比锌反应快，因此容器11生成的气体快，红墨水左高右低.0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH2,0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2 所以产生两容器最终生成气体的质量一样多.最终红墨水左右相平.
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据魔方格专家权威分析，试题“（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路，二氧化碳的性质实验，化学实验数据的分析，家庭小实验、趣味实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路二氧化碳的性质实验化学实验数据的分析家庭小实验、趣味实验
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水 二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。 实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 “家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。常见的家庭小实验：（1）
发现相似题
与“（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容..”考查相似的试题有：
241403268109179668240791113413272939离心操作时,为防液体溢出,离心管中样品装量不能超过离心管体积的多少_百度作业帮
离心操作时,为防液体溢出,离心管中样品装量不能超过离心管体积的多少
离心操作时,为防液体溢出,离心管中样品装量不能超过离心管体积的多少
离心操作时,为防液体溢出,离心管中样品装量不能超过离心管体积的2/3.注意离心时,质量的平衡.考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验设计题
分析：（1）乙酸乙酯的制备除了反应原料，加热，还需要催化剂才能进行，依此进行作答；（2）B中试剂起着分离除杂的作用，考虑乙酸乙酯的密度，分离互不相溶的液体，可以分液方法分离；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用．
解：（1）乙酸乙酯的制备反应，反应原料为乙酸和乙醇，浓硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液体的原因是未加催化剂浓硫酸，故答案为：未加浓硫酸作催化剂；（2）乙酸和乙醇易挥发，故制得乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，加入碳酸钠，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙酸乙酯密度比水小，故生成乙酸乙酯在上层，分离乙酸乙酯和水溶液，采用分液漏斗进行分液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；上；分液漏斗；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为：防止倒吸；使乙酸乙酯充分冷凝．
点评：本题考察了乙酸乙酯制备实验，题目难度不大，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A、碱性氧化物&&氧化铁&&Fe3O4B、酸性氧化物&&碳酸气&&COC、酸&&硫酸&&H2SO4D、盐&&纯碱&&Na2CO3
科目：高中化学
在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（　　）
A、1：5B、5：1C、6：1D、1：6
科目：高中化学
下列表示或说法正确的是（　　）
A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2OC、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存
科目：高中化学
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-B、无色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-C、wc(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-D、在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-
科目：高中化学
将0.65g锌加到50mL&1mol?L的盐酸中，（1）写出发生反应的离子方程式．（2）计算生成H2的体积．（标准状况下）（3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度．
科目：高中化学
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-25KJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47KJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=19KJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式．
科目：高中化学
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的．（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的，然后慢慢将加入烧瓶，边加边振荡．（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol&乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是．（4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用溶液处理，再用（填一种仪器名称）分离．（5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质．现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸后现象是，说明分子中含有的官能团是，反应的化学方程式是：．
科目：高中化学
在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥金刚石、⑦SiO2晶体、⑧MgCl2、⑨干冰．（1）只含有离子键的离子化合物是；（2）含离子键、极性键和配位键的化合物是；（3）含有非极性键的离子晶体是；（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是；（5）熔化时需要破坏共价键的化合物是．