有100gna2c03和nahc03的混合物充分加热后,残余固体混合物质量为93.8g,求原混合彻中N

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-26 16:42 标签： 有一种固体混合物
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHC03）不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3&$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2C03+C02↑+H20．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（　　）
A 、反应后生成C02的质量为3.1g
B 、原混合物中NaHC03的质量为4.2g
C 、反应后生成C02和H20的质量比是22：9
D 、原混合物中Na2C03的质量分数为16%
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2，在加热270℃时，H2O和CO2一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g设原混合物中NaHC03的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g-x．2NaHCO3 $\frac{\underline{270℃}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑168&&&&&&&&&&&&&&&&& &18&&& 44m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x&&& 3.1g-x$\frac{168}{m}=\frac{18}{x}$&&&&&&& $\frac{168}{m}=\frac{44}{3.1g-x}$解之为：x=0.9g& m=8.4g则生成的CO2的质量为：2.2g则CO2和H2O的质量比为：9：22，原混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10g-8.4g}{10g}×$100%=16%．故选CD．将一定量的Na0H和NaHC03的混合物X放在密闭的容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1不等于O）。反应后..._百度知道
将一定量的Na0H和NaHC03的混合物X放在密闭的容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1不等于O）。反应后...
将一定量的Na0H和NaHC03的混合物X放在密闭的容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V1不等于O）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。下列判断错误的是（）AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1&V2DX中n（Na+）=V2/11.2mol我要详细步骤，谢谢你！！！！
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用排除法和一眼望穿法可知C错。。。首先 Z一定是CO2 因为固体残渣和稀盐酸反应按题目看只有CO2 不可能有其他气体 结合将混合物X加热 反应后生成了Z那么反应后就一定没有NaOH 如果有 反应生成的CO2还是要和NaOH反应 所以 固体残渣Y一定只有Na2CO3 A也对 再看Na2CO3与Hcl的反应方程式可以算出n（na）确实为V2/11.2MOL D也正确再来看看C的错误 算D的时候可以知道Y的物质的量是V2/22.4 这个Y中的Na2CO3有2个反应得到 一个是nahco3加热得到 一个是co2和naOH反应得到V1只是加热得到的一部分 还有的跟naoh反应了CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2 反应条件和箭头我就不标了 加热来的na2co3也就是V1的物质的量也就是V1/22.4 既然它只占Y的一部分 那么V1/22.4 是不是小于 V2/22.4(所有NA2CO3的物质的量 那么V1&V2) C错
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