用价层中信银行电子对账系统互斥理论预言下列分子和原子的几何构型 CS2, NO2-, ClO2-, I3-, N

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2自己做 第二章 2节 分子的立体结构价电子对互斥理论
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＞＞＞ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；Cl..
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；ClO2-的空间构型是____；ClO3-的空间构型是________；ClO4-的空间构型是___________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
直线形；V形；三角锥形；正四面体形
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据魔方格专家权威分析，试题“ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；Cl..”主要考查你对&&无机分子的立体结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机分子的立体结构
分子中原子的空间关系：分子中原子的空间关系是分子表现出不同的空间构型。&用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体构型的方法:
首先计算分子或离子中的中心原子的键电子对数和孤电子对数，相加便得到中心原子的价层电子对数。然后由价层电子对的相互排斥，便得到含有孤电子对的VSEPR模型，再略去VSEPR模型中的中心原子的孤电子对，便可得到分子的立体构型。 1．价层电子对数的确定方法 (1)键电子对数：由分子式确定，中心原子形成的键的数目就是键电子对数。如分子中的中心原子分别有2、3、4对键电子对。 (2)孤电子对数 ①分子中的中心原子上的孤电子对数式中a为中心原子的价电子数(主族元素原子的价电子就是最外层电子)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (氢为l，其他原子等于“8一该原子的价电子数”)。以为例，a均为6，x分别为2和3，b均为2(氧原子最多能接受的电子数为2)，则分别为1和0，即SO2的中心原子上的孤电子对数为l， SO3的中心原子上没有孤电子对。 ②对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。x和b的计算方法及计算公式[中心原子上的孤电子对数=]均不变。2．确定分子(或离子)的VSEPR模型根据价层电子对数和价层电子对的相互排斥，可得出分子或离子的VSEPR模型，其关系如下表。 3．确定分子(或离子)的立体构型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子或离子的立体构型，如上表。 (1)分子或离子中的价层电子对数分别为2、3、4，则其VSEPR模型分别为直线形、平面三角形、正四面体形或四面体形。如果价层电子对数为5，则为三角双锥形；如果为6，则为正八面体形或八面体形。 (2)如果中心原子的孤电子对数为0，则VSEPR模型(及名称)和分子或离子的立体构型(及名称)是一致的；若孤电子对数不为0，则二者不一致。
发现相似题
与“ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；Cl..”考查相似的试题有：
204695144097972907344820244290959按要求回答下列问题：
（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________;
（2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________;
（3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________；BeCl2_________、_________；
（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO2 &&&&&&&&&&&&&&&&&&:
&SO42-___________.
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用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2 &&&&&&&&&&&&&&&；SCl2 &&&&&&&&&&&&&&&&；SO32- &&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。BCl3、NH3、H2O、 CO2、 SO2、COCl2、、CCl4
点击展开完整题目
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。&BeCl2 &&&&&&&&&&&&&&&；SCl2 &&&&&&&&&&&&&&&&；SO32- &&&&&&&&&&&&&&&&
点击展开完整题目2014年高二化学人教版选修三同步课件 2.2.1 形形色色的分子与价层电子对互斥理论(39张ppt)_百度文库
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2014年高二化学人教版选修三同步课件 2.2.1 形形色色的分子与价层电子对互斥理论(39张ppt)|
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＞＞＞若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用..
若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
题型：单选题难度：中档来源：0110
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据魔方格专家权威分析，试题“若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用..”主要考查你对&&价层电子对互斥理论&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
价层电子对互斥理论
价层电子对互斥理论：1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断ABn型共价分子或离子的空间构型。 确定中心原子中价层电子对数： 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。 规定： ①作为配体，卤素原子和H原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。 ⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待 判断分子的空间构型： 根据中心原子的价层电子对数，从表1中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
发现相似题
与“若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用..”考查相似的试题有：
9067572569105393906559077372366

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