锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2+＋ Mn2O3＋2NH3＋H2O
在电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是(
C． MnO2和NH4+
D． Zn 2+和NH4+
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O= Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)，下列说法错误的是(
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
Zn为负极，Ag2O为正极
电解液: KOH溶液
电极反应式:
－负极:Zn＋2OH－2e-＝Zn(OH)2
－正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH
总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
电极：Pb为负极,
PbO2为正极．
电解液: 30%的H2SO4溶液
电极反应式:
放电时：为原电池
负极(Pb) ：
Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4
正极(PbO2) ：
＋－PbO2＋4H＋SO42＋2e-＝PbSO4＋2H2O
总电池反应:
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-C 2e C= PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
铝――空气――海水电池
1991年，我国首创以铝-空气-海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。以取之不尽的海水为电解质 负极：4Al －12e- ＝ 4Al3+
＋ 6H2O ＋ 12e- ＝ 12OH-
电池总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3
微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是(
A．正极反应：2 Li－2e-＝2Li+
B．负极反应：I2＋2e-＝2I-
C．总反应：2 Li＋ I2 ＝ 2LiI
D．金属锂作正极
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是(
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li+＋LiMn2O4＋e-＝Li2Mn2O4
C．放电时，LiMn2O4发生还原反应
D．放电时，负极反应为：Li+＋e-＝Li
认识转变1：关于电极材料
电势差产生的原因：氧化剂和还原剂之间的电子竞争，这也是氧化还原反应的动力。
电极材料活性不同：活泼的电极材料作还原剂。
电极材料活性相同：仅作放电的载体。
氧化还原反应与电池反应本质是一致的。
氧化还原反应可以在电池装置中进行。
认识转变2：关于电解质溶液
电池的内电路通过离子的迁移导电，凡是离子导体都可以作为电池的内电路。
电解质溶液
质子交换膜
熔融电解质
怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？
书写步骤：
⑴写出燃烧反应正确的化学方程式；
⑵根据电解液改写燃料电池总反应；
⑶写出正极的电极反应式(一般较简单);
⑷由燃料电池总反应式减去正极的电极
反应式得到负极的电极反应式。
⑴今有2H2+O2= 2H2O反应，以KOH(aq) 为电解质溶液，构成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是
，电极反应式为
。 ⑵如把KOH改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为
。 ⑴和⑵的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？【高考调研】2016年高考化学（人教版）一轮复习题组层级快练19原电池　化学电源&（数理化网）&&人教版
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题组层级快练(十九)一、选择题1．(2014?北京)下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池答案 B解析 上述电池中只有氢燃料电池中O2参与正极反应并放电。2．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是( )实验装置甲乙丙现象a不断溶解b的质量减小a上有气泡产生A.装置甲中的b金属是原电池的负极B．装置乙中的c金属是原电池的阴极C．装置丙中的d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c答案 D解析 甲中a溶解说明a是负极，活泼性a>b，A项错误；原电池用正极或负极命名电极，B项错误，由乙中现象知活泼性b>c；丙中d是负极，活泼性d>a，C项错误；综上可知D项正确。3．(2013?茂名市第一中学模拟)研究小组分别用锌片、铝片、铜片和稀硫酸进行原电池的相关探究，所得部分实验数据如下表，下列说法正确的是( )实验电极甲电极乙ⅠZnCuⅡAlCuA.实验Ⅰ中，甲电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑B．实验Ⅱ中，H＋向Al定向迁移C．两组实验溶液的pH均增大D．实验Ⅱ中，电子由Cu转移到Al答案 C解析 A项，实验Ⅰ中，Zn(甲)作负极，发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu(乙)作正极，发生反应：2H＋＋2e－===H2↑；B项，实验Ⅱ中，Al(甲)作负极，Cu作正极，阳离子应由负极移向正极，即由Al极向Cu极迁移；C项，两组实验的正极反应都是2H＋＋2e－===H2↑，反应中消耗H＋，溶液的pH均增大；D项，实验Ⅱ中电子由负极(Al)经外电路移向正极(Cu)。4．如图为四个原电池装置，下列结论正确的是( )A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析 Mg比Al活泼，在①中Mg做负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。在浓HNO3中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得e－能力强，故Fe失去的电子在Cu极被O2得到。电极反应式应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。5．(2014?张家口模拟)有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池，在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( )A．该电池的负极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023答案 D解析 锌为活泼金属，失去电子作负极，A项正确；二氧化锰得到电子，发生还原反应，B项正确；因电池的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－，C项正确；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动，D项错误。6．(2013?江苏)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动答案 C解析 根据题意可知电池的总反应为：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。Mg电极是该电池的负极，A项错误。H2O2在正极发生还原反应，B项错误。石墨电极的电极反应式为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，由于水电离出的H＋不断被消耗，所以该电极附近溶液的pH增大，C项正确。在原电池中，阴离子向负极移动，D项错误。7．(2013?课标全国Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案 B解析 该电池总反应为：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。8．(2013?课标全国Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案 B解析 根据信息可知在银器处理过程中运用了原电池原理，铝质容器作负极，电极反应为2Al－6e－===2Al3＋；银器作正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－；继而Al3＋和S2－发生互相促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池的总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故C项错误。黑色褪去的原因是Ag2S被还原为Ag，此过程中银器质量逐渐减小，故A、D项错误，B项正确。9．(2013?福州一中月考)控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如右图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是( )A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B．盐桥中的K＋移向乙烧杯C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转答案 D解析 由题给反应可知，银作负极，石墨作正极，在外电路中，电子从银电极流向石墨电极，A项错误；盐桥中的K＋移向甲烧杯，B项错误；一段时间后，电流计指针将居中，C项错误。10．(2014?衡阳三次联考)气体的自动化检测中常常应用原电池原理。下图为该电池的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。(对电极：即与敏感电极对应相反的电极)待测气体电极反应部分产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4则下列说法中正确的是( )A．检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动B．上表中气体检测时，敏感电极均作电池正极C．检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4∶1D．检测H2S气体时，在对电极上充入氧气，对电极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案 C解析 检测Cl2时，Cl2在敏感电极被还原，此时敏感电极作正极，阴离子应移向负极，A项错误；检测CO和H2S时，二者均在敏感电极被氧化，此时敏感电极作负极，B项错误；检测H2S时，1molH2S被氧化成H2SO4，转移电子8mol，检测CO时，1molCO被氧化成CO2，转移电子2mol，C项正确；检测H2S时，在对电极上通入O2，电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误。二、非选择题11．(2014?乌鲁木齐一诊)请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为________________________________________________________________________。(4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。答案 (1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(3)变小 PbSO4＋2e－===Pb＋SO(4)纯铜 氧化银解析 (1)原电池的负极发生氧化反应，根据元素化合价变化知锌失电子，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大。(3)铅－硫酸蓄电池在放电过程中消耗硫酸，所以硫酸浓度变小，充电时阴极PbSO4得电子生成Pb，发生反应PbSO4＋2e－===Pb＋SO。(4)电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则a极为纯铜。锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。12．(2013?福建质检)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可由KOH、AgNO3、K2S2O8在溶液中加热制得。(1)在制备过氧化银的反应中，还生成了H2O和两种盐，完成下列方程式：________KOH＋________AgNO3＋________K2S2O8===________Ag2O2＋________＋________＋2H2O。(2)银锌碱性电池(相关材料为Ag2O2、Zn、KOH)放电时正极上生成银，该电极反应式为________________________________________________________________________，负极上生成K2Zn(OH)4，则该电池工作时的总反应方程式为________________________________________________________________________。(3)用该电池作电源，在铁上镀铜，则锌电极应与电镀池中的________(填电极材料名称)电极相连接，电镀池中另一个电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。答案 (1)4 2 1 1 2K2SO4 2KNO3(2)Ag2O2＋4e－＋2H2O===4OH－＋2Ag2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4＋2Ag(3)铁 Cu－2e－===Cu2＋解析 (1)生成的两种盐分别是KNO3、K2SO4。(2)电极上有银生成，说明反应物是Ag2O2，依电荷守恒原理及介质是KOH知，还有OH－生成，电极反应式为Ag2O2＋4e－＋2H2O===2Ag＋4OH－；由负极产物有K2Zn(OH)4知，KOH也参与化学反应：Zn＋Ag2O2＋KOHD→K2Zn(OH)4＋Ag，依得失电子守恒和质量守恒可得总反应方程式。(3)电镀时，待镀金属铁作阴极，与原电池的负极(锌)相连，Cu作阳极失去电子生成Cu2＋。13．(2014?江苏启东中学检测)(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。①若A接E，B接F，而B电极出现_________________________________________________，反应式为______________________________________________________________，则说明F为正极。②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为_____________________________，充电时该极与外加电源的________极相连。③若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是________。(2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写离子方程式)。(3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式_________________________________________；电池反应的总方程式为________________________________________________________________________。答案 (1)①黄绿色气体 2Cl－－2e－===Cl2↑②Pb＋SO－2e－===PbSO4 负③0.1mol(2)CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O(3)O2＋4H＋＋4e－===2H2OCH3CH2OH＋O2D→CH3COOH＋H2O解析 (1)①与原电池正极相连的电极为电解池的阳极，所以B为阳极，Cl－在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。②铅蓄电池工作时，Pb为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连。③正极上PbO2→PbSO4，Pb元素的化合价从＋4降低到＋2，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是0.1mol。(2)碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，其电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。(3)酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正极的电极反应式和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH3CH2OH＋O2D→CH3COOH＋H2O。14．(2014?四川攀枝花统考)电池是应用广泛的能源。(1)设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(如图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一烧杯中组装原电池乙。________________________________________________________________________________________________________________________________________________③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是________________________________________________________________________。(2)Al－AgO电池可作为水下动力电池，其原理如图所示。其中的隔膜属于________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。该电池反应的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正、负极电极反应：负极______________________，正极________________________________________________________________________。答案 (1)①如图②如图③乙装置没有使用盐桥，负极与CuSO4直接反应，置换出Cu附着在负极表面，阻碍了负极与CuSO4溶液的接触，电流在较短时间内就会衰减，不能提供稳定电流。(2)阴 Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OAgO＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－解析 (1)①根据电子转移方向，故左烧杯中的电极为负极，右烧杯中的电极为正极。根据所给药品和器材，符合要求的原电池以Zn作负极，Cu作正极，左烧杯中的电解质溶液为ZnSO4溶液，右烧杯中的电解质溶液为CuSO4溶液；或Zn作负极，Fe作正极，左烧杯中的电解质溶液为ZnSO4溶液，右烧杯中的电解质溶液为FeSO4溶液；或Fe作负极，Cu作正极，左烧杯中的电解质溶液为FeSO4溶液，右烧杯中的电解质溶液为CuSO4溶液。②以铜为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池，则另一电极可以为Zn或Fe。③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是乙装置没有使用盐桥，负极会与CuSO4直接反应，置换出的Cu附着在负极表面，阻碍了负极与CuSO4溶液的接触，电流在较短时间内就会衰减，不能提供稳定电流。(2)Al为负极，电极反应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，由于负极消耗了阴离子OH－，需要OH－从正极穿过隔膜进入负极，故隔膜应为阴离子隔膜；AgO为正极，电极反应为AgO＋2e－＋H2O===Ag＋2OH－。
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旺旺：lisi355问题人评价，难度：0%下列电池工作时，O2在正极放电的是    A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题越强,单质越易失电子,其还原性越强;阳离子得电子能力越弱,阳离子的氧化性越弱&#46..
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原电池原理及其应用
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