写出7转化为5的化学方程式 写出7通入4的溶液中至过量的离子方程式的意义

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-16 16:53 标签： 离子方程式
氯&&&应尽量在通风橱中进行&不慎将苯酚沾到手上时,应立即..
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高三化学考前大提醒
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3秒自动关闭窗口（2004o黄冈）某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO的还原率．实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了100%．后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表．
&&混合气体的量（g）
&&&&CuO的量（g）
沉淀的量（g）
（1）指出图中所标示的仪器的名称：①酒精灯；②铁架台．
（2）改进实验装置前测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有二氧化碳气体．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CsO的还原率为80%．
（5）为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是将出气管换为尖嘴导管并点燃：
解：（1）图中所标示的仪器的名称：①酒精灯，②铁架台；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳被D装置中的石灰水吸收，可以计算出CuO的还原率；如果混合气体中有二氧化碳，也会被D中的石灰水吸收，这样计算CuO的还原率就会超过100%；
（3）在A装置中．二氧化碳与与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）设生成的二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 & & & & & & & & & & &100
x & & & & & & & & & & &&&10
&&& x═8.8g
设被还原的氧化铜的质量为y
CO+CuOCu+CO2
&& 80&&&&&&&&&&&44
&&y&&&&&&&&&&&&&8.8g
CuO的还原率为：×100%=80%；
（5）混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外，所以要进行尾气处理，应在D装置的排气管口采取的措施是：将出气管换为尖嘴导管并点燃．
故答为：（1）酒精灯，铁架台；&&&（2）二氧化碳；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）80%；（5）将出气管换为尖嘴导管并点燃．
（1）根据常见仪器的名称和用途分析；
（2）根据碳还原氧化铜要生成二氧化碳和混合气体中可能含有二氧化碳分析；
（3）根据A装置中发生的反应写出反应方程式；
（4）根据二氧化碳和石灰水反应的化学方程式和碳还原氧化铜的化学方程式和表中提供的数据分析；
（5）根据混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外分析．若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝推断为;为红棕色气体为;判断为;为;若是具有氧化性的单质,元素属于短周期主族金属元素,判断为;若是金属,溶液在贮存时应加入少量,推断为;其理由是:加入少量铁,防止被氧化为,;若是一种常见的温室气体推断为;是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴,阳离子均含有个电子结合离子结构推断为;若为氯碱工业的主要产品,具有两性,则判断转化关系为;若,,均为氧化物,是一种黑色固态非金属单质推断转化关系为:;若的体积分数为的溶液可用作医疗消毒剂判断为乙醇;与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成,说明为乙醛,转化关系为:.
解:若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝推断为;为红棕色气体为;判断为;为;转化为反应的化学方程式为,故答案为:;若是具有氧化性的单质,元素属于短周期主族金属元素,判断为;为电子式为,故答案为:;若是金属,溶液在贮存时应加入少量,推断为;故答案为:加入少量铁,防止被氧化为,;若是一种常见的温室气体推断为;是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴,阳离子均含有个电子结合离子结构推断为;转化为的离子方程式为:,故答案为:;若为氯碱工业的主要产品,具有两性,则判断转化关系为;则溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为,故答案为:;若,,均为氧化物,是一种黑色固态非金属单质推断转化关系为,分子为的结构式为,故答案为:;若的体积分数为的溶液可用作医疗消毒剂判断为乙醇;与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成,说明为乙醛,转化关系为;生成的化学方程式为,故答案为:.
本题考查了物质性质的应用,主要是物质性质,反应现象,转化关系的分析判断,熟练掌握基础是解题关键,题目较简单.
1531@@3@@@@无机物的推断@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
求解答 学习搜索引擎 | 已知A,B,C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:A\xrightarrow[一定条件]{+D}B\xrightarrow[一定条件]{+D}C(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为___.(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为___.(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)___.(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴,阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为___.(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为___.(6)若A,B,C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为___.(7)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成.则A生成B的化学方程式为___.高考化学考前大提醒_百度文库
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你可能喜欢写出下列反应的化学方程式：（1）KI溶液中，通入过量氯气：2KI+Cl2═2KCl+I2（2）乙酸（醋酸）与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O（3）苯在催化剂用下与液溴反应：C6H5Br+HBrC6H6+Br2C6H5Br+HBr（4）乙烯在催化剂用下与水反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH（5）以上四个反应中属于加成反应的是（4）（5）（填反应序号）．【考点】；．【专题】化学用语专题．【分析】（1）KI溶液中，通入过量氯气，氯气具有强氧化性氧化碘离子为碘单质；（2）乙酸（醋酸）与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水；（3）根据苯能和液溴发生取代反应生成溴苯；（4）不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，发生加成反应；（5）依据加成反应的概念和反应特征分析判断．【解答】解：（1）KI溶液中，通入过量氯气，氯气具有强氧化性氧化碘离子为碘单质，反应的化学方程式为：2KI+Cl2═2KCl+I2，故答案为：2KI+Cl2═2KCl+I2 ；（2）乙酸（醋酸）与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；（3）根据苯能和液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；（4）CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O&CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（5）以上反应中属于加成反应为（4）（5），故答案为：（4）（5）．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，化学方程式的书写方法，反应条件的掌握，熟记基础是关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：无敌海丰老师　难度：0.66真题：1组卷：0
解析质量好中差

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