某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制0.100moloL-1稀盐酸和0.100moloL-1NaOH溶液②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水③用0.100moloL-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL④加入25.00mL&0.100moloL-1稀盐酸．请回答下列问题：（1）测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③（填序号）．（2）测定过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O H++OH-=H2O．（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为250 mL，理由是每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．（4）某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为60%．【考点】．【专题】实验探究和数据处理题．【分析】（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量；（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水；（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；（4）依据消耗盐酸的物质的量计算反应的碳酸钙的物质的量计算得到质量分数；【解答】解：（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；故答案为：①②④③或②①④③；&&&&（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； H++OH-=H2O；（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250ml；故答案为：250ml，每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；（4）图表数据分析可知第一次测定结果误差太大舍去，消耗氢氧化钠的平均体积==13.00ml消耗盐酸的物质的量：25.0ml×0.100moloL-1-13.00ml×0.100moloL-1═0.0012mol碳酸钙的质量分数：×100%=60%，故答案为：60%；【点评】本题考查了物质组成应用，实验探究过程，步骤顺序和反应原理的理解应用和计算分析，考查内容较多，难度不大，注意基础知识的积累．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：无敌海丰老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差如何证明水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙_百度知道
如何证明水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙
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取样，放入水中，发现不溶解，说明其为不溶于水的物质；取样，滴加稀盐酸，发现产生气泡，并将产生的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰石变浑浊；取样。滴加NH4Cl溶液，发现部分溶解，过滤后，向溶液中滴加过量氢氧化钠，发现产生沉淀综合1、2所述，说明里面含有碳酸钙，综合1、3所述，说明里面含有氢氧化镁
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出门在外也不愁南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．【提出问题】白色浑浊物是什么物质？【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2&和Mg（HCO3）2．②Ca（HCO3）2&与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg&（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2．【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是氢氧化钠溶解放出热量．静置冷却、过滤．②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，说明猜想二错误．③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想三正确．【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？不对（填对或不对），你的证明方法是（写出操作方法、现象、结论）取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠．【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏（或纯）水．②判断自来水是硬水的方法是加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）．
根据查阅资料：自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2&和Mg（HCO3）2．Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，Mg&（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3 ，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2；根据猜想，滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤渣中含有含有碳酸钙，可排除猜想二，由此写出反应的化学方程式；取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可知含有OH-，由此可推断猜想三正确；根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法进行解答；由此可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；用肥皂水可鉴别软硬水进行解答．根据查阅资料：自来水是硬水，常含有Ca（HCO3）2&和Mg（HCO3）2．Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，Mg&（HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3 ，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO3和Mg（OH）2；【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；故答案为：氢氧化钠溶解放出热量；②根据猜想，滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤渣中含有含有碳酸钙，可排除猜想二，由此反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二；③根据Mg（OH）2在热水中溶解度增大，取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可推测可知含有Mg（OH）2，由此可推断猜想三正确；故答案为：三；【拓展延伸】根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法：取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠；故答案为：不对；取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠；【实验反思】①通过上述实验可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；故答案为：蒸馏水（或纯水）；②用肥皂水可鉴别软硬水：加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）；故答案为：加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）．下列做法能达到实验目的是（　　）A．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质C．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满D．用烧_百度作业帮
下列做法能达到实验目的是（　　）A．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质C．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满D．用烧
下列做法能达到实验目的是（　　）A．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质C．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大
A、铜和氧气反应黑色的氧化铜，所以可用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金），故A正确；B、水和氧化钙反应生成微溶于水的氢氧化钙，所以不能用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质，故B错误；C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以检验氧气是否收集满应该用带火星的木条放到集气瓶口，故C错误；D、用烧杯罩住一支燃着的蜡烛后烧杯内壁会有水雾出现，迅速倒转烧杯滴入少量澄清石灰水，石灰水能变浑浊，这些现象能证明蜡烛燃烧的产物以及组成，但不能证明二氧化碳的密度比空气大，故D错误；故选A．
本题考点：
化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．
问题解析：
A、根据铜和氧气反应黑色的氧化铜进行解答；B、根据水和氧化钙反应生成微溶于水的氢氧化钙进行解答；C、根据检验氧气是否收集满应该用带火星的木条放到集气瓶口进行解答；D、依据用烧杯罩住一支燃着的蜡烛能证明的问题分析解答即可．（2009?广东模拟）某课外小组欲通过实验证明方铅矿分解所得白色粉末中含有氧元素，设计以下的实验装置：在实验或改进实验中，可能发生的化学反应如下：PbO+CPb+CO↑，2PbO+C2Pb+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O[Cu（NH3）2]Ac+CO+2NH3?[Cu（NH3）4]Ac?CO△H＜0．请回答以下问题：（1）在装置A中不断鼓入氮气的作用是N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处，能否用空气代替氮气？否，其理由是空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败．（2）在实验过程中，未见B装置中有白色沉淀生成，说明在装置A中发生反应的化学方程式是&Pb+CO↑PbO+CPb+CO↑，证明氧化铅里含有氧元素的实验事实是C处燃烧产生的淡蓝色火焰．（3）若使实验更具有说服力，通过增添设备和药品，设计一个更加严密的改进实验方案是可在装置B后串联一个内盛[Cu（NH3）2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳．（4）若没有木炭粉和氮气，改用氢气行吗？可以，实验的装置和药品又将做怎样的调整？将装置B改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管．
分析：（1）N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处；空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败；&（2）未见B装置中有白色沉淀生成，说明没有二氧化碳生成，装置A中发生反应PbO+C&&△&&.&Pb+CO↑，在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰，说明氧化铅里含有氧元素；（3）由题目信息可知，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收一氧化碳是可以反应，可在装置B后串联一个内盛[Cu（NH3）2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳；&（4）氢气具有还原性，同时可以将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处，可用H2代替N2和木炭，发生反应PbO+H2&&△&&.&Pb+H2O，用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素．解答：解：（1）N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处；空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败，不可用空气体代替N2．&故答案为：N2可将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处；否；空气中的O2可与灼热的炭反应，且空气中还含有CO2、H2O等含氧化合物，均可导致实验失败；（2）未见B装置中有白色沉淀生成，说明没有二氧化碳生成，装置A中发生反应PbO+C&&△&&.&Pb+CO↑；在装置C处可见一氧化碳燃烧产生的淡蓝色火焰，说明氧化铅里含有氧元素，故答案为：PbO+C&&△&&.&Pb+CO↑；C处燃烧产生的淡蓝色火焰；（3）可在装置B后串联一个内盛[Cu（NH3）2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳，故答案为：可在装置B后串联一个内盛[Cu（NH3）2]Ac溶液的洗气装置，吸收一氧化碳，反应完毕，取出吸收液加热解吸，用排水取气法收集放出的气体，通过进一步实验证明该气体是一氧化碳；（4）氢气具有还原性，同时可以将实验装置内的空气排净，并作为动力源将PbO与C反应生成的气体，赶入B、C两个实验装置处，可用H2代替N2和木炭，发生反应PbO+H2&&△&&.&Pb+H2O；用无水CuSO4吸收生成的水，证明氧化铅中含有氧元素，将装置B改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管，故答案为：可以；将装置B改用内盛CuSO4白色粉末的干燥管．点评：本题考查实验原理、实验装置理解与评价、实验方案设计、氧化还原反应等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3&Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是Ca．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3&晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3&气体，再从b管中通入CO2气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．
科目：高中化学
（2009?广东模拟）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护臭氧层．（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为&K2CO3+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O．②在合成塔中，若有4.4kg&CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-11．小李应该选用的试剂是Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液），实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定实验时的温度、压强、沉淀的质量．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东模拟）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+&会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+&的氧化率超过10%即不能再服用．1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（&填试剂的名称&）②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+&进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00%&的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？不可以（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物质的量n（Fe2+）=0.01mol/L×12.00×10-3L×5×（1000.00mL/20.00mL）=0.03mol，m（Fe2+）=0.03mol×56g/mol=1.68g，Fe2+的氧化率（10g×20.00%-1.68g）/（10g×20.00%）=16.00%＞10%，所以不可以服用．．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L&&100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O，琥珀酸亚铁的化学式为FeC4H4O4．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?广东模拟）七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．表1&&部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
11.2表2&&两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
MgSO4?7H2O
/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．加热煮沸的主要目的是促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2．（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）等物质．（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；（4）沉淀C的化学式是CaSO4?2H2O或CaSO4．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是以防MgSO4在温度低时结晶析出．