．（2）表中具有相对稳定结构的元素是．（3）在化学反应中，每个铝原子失去个电子形成铝离子．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是．（6）硫与氧气的反应（S+O2SO2）可用图表示：N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为N．
分析：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；（6）由硫与氧气的反应（S+O2&点燃&.&SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．解答：解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价+2Mg-1Cl，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；（6）由硫与氧气的反应（S+O2&点燃&.&SO2），可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．故答为：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl2；（5）具有相同的电子层数；（6）2N．点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
原子结构示意图
&请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=15．（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外都有3个电子层．（6）上述原子最外层电子随质子数变化的递变规律是随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加．
科目：初中化学
如表为元素周期表中某一周期元素的信息．
原子结构示意图
请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=15；（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是氩；（3）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2 ．
科目：初中化学
如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=________________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是____________(填名称)。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去__________个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_________________________。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是__________________________
________________________________________________________。
(6)硫与氧气的反应(S+O2SO2)可用如图表示：
设N个氧气分子的质量为32 g，则64 g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为___________N。
科目：初中化学
来源：学年安徽省合肥市庐江县九年级（上）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
如表为元素周期表中某一周期元素的信息．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=&&& ；（2）表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是&&& ；（3）在化学反应中，每个铝原子失去&&& 个电子形成铝离子；（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为&&& ．如图为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：（1）表中⑦号元素的原子结构示意图为_______百度知道
提问者采纳
（1）⑦号元素位于第二周期，第Ⅵ主族，是氧元素，故填：；（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构（氦除外），表中具有相对稳定结构的元素氦、氖、氩、氪元素．故填：⑨；（3）10号元素处于第Ⅰ主族，最外层有1个电子，原子核外电子层数相同的元素位于同一周期，故填：1；原子核外电子层数相同．
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下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)&表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。 (2)&表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。 (3)&①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。 (4)&③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。 (5)&请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。 (6)&请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
题型：填空题难度：中档来源：四川省期中题
(1)&&　(2)铝&&&；&2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2&↑ (3)&KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4&&&(4)&26& (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)&Al(OH)3＋3H＋===&Al3＋＋3H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不..”主要考查你对&&元素周期表，原子结构示意图，原子核的组成及组成粒子间的关系，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表原子结构示意图原子核的组成及组成粒子间的关系元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
表示原子结构的常用图示：1．原子符号： 2．核外电子分层排布示意图:3．原子结构示意图:&相对原子质量及近似相对原子质量：
&1．几个概念的辨析
2．近似相对原子质量 1．核素的近似相对原子质量，就是核素的质量数。 2．元素的近似相对原子质量，就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。例如，氯元素的近似相对原子质量为：&
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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10669821128498005135619108442133039考点：原子结构示意图与离子结构示意图,相对原子质量的概念及其计算方法
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据已有的微观粒子和微粒结构示意图的知识进行分析解答即可．
解答：解：（1）属于非金属元素的是硅元素，故填：Si；&（2）铝原子的核电荷数X为13，铝的氧化物的化学式为Al2O3，故填：13，Al2O3；（3）镁元素比铝元素活泼，是因为镁比铝更容易失去最外层上的电子达到相对稳定结构，故填：镁比铝更容易失去最外层上的电子达到相对稳定结构．（4）根据表格可以看出，6.02×1023个钠原子的质量23g，6.02×1023个原子的质量与相对原子质量之间的关系是以克为单位时，在数值上等于相对原子质量；故填：6.02×1023个原子的质量；以克为单位时，在数值上等于相对原子质量．
点评：本题考查了原子结构以及相对原子质量和原子质量之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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科目：初中化学
物质的性质决定了物质的用途，下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A、氮气& 性质稳定& 保护气B、金属& 导电性& 导线C、氧气& 氧化性& 燃料D、稀有气体& 通电时发有色光& 电光源
科目：初中化学
为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入适量的CO2气体．观察到前者变浑浊，后者无明显现象．甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应．（1）为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸反应制取CO2气体．请写出该反应的化学方程式；②用烧瓶收集一烧CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如图所示），振荡后观察到瓶内气球胀大．由此乙组同学认为自己的观点是正确的．（2）甲组同学提出反驳：因为CO2会溶于水，所以还必须设置对照实验，即用代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球胀大程度（填“增大”或“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的．
科目：初中化学
如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方程式为．若用装置D收集氧气，验满的方法是．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是；若用收集到的氧气做铁丝燃烧实验，观察到的现象是，反应的化学方程式是，若观察不到明显现象，则可能的原因是（写其中一条）．（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入．（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）．（5）若利用图2装置进行二氧化碳的制备和性质实验，实验进行一段时问后，“人”字管右端可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；被石蕊溶液浸润的纸质小花的颜色变化为，能表示该反应原理的化学方程式为．若将燃烧木条从干燥上口伸入内，可以看到燃烧木条熄灭，以上说明二氧化碳具有性质．
科目：初中化学
下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A、用托盘天平称取5.65g食盐粉末B、用100mL酒精和100mL水配制200mL酒精溶液C、用10mL量筒量取8.2mL水D、用向上排空气法收集纯度为100%的氧气
科目：初中化学
苏州高新区有轨电车于近日正式开通，这是苏州市大力发展城市公共交通的措施之一．下列有关说法错误的是（　　）
A、大力发展城市公共交通可以缓解苏州的交通拥堵问题B、大力发展城市公共交通能够节约能源C、发展城市公共交通需要耗费很大的人力物力财力，不利于城市发展D、大力发展城市公共交通有利于环境保护
科目：初中化学
火箭发射升空是件不容易的事，目前常使用一种固体燃料，它燃烧的化学方程式3A1+3NH4ClO4═Al203+AlCl3+3X↑+6H2O↑，则物质X的化学式为（　　）
A、NH3B、HClC、NO2D、NO
科目：初中化学
下列不属于化合反应，但属于氧化反应的是（　　）
A、红磷在空气中燃烧B、石蜡在空气中燃烧C、水通电时分解生成氧气和氢气D、由过氧化氢制氧气的反应
科目：初中化学
要除去下列四种物质中的少量杂质（在括号内物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2SO4）&&&乙：Ca（OH）2（Na2CO3）&&&丙：KCl（KHCO3）&&&丁：炭粉（CuO）可使用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（　　）
A、甲-②，乙-④B、丁-①，丙-③C、丙-①，丁-②D、乙-③，丙-①